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Félix Zamora y Pilar Amo (Dpto. Química Inorgánica , UAM)
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Experimento; Sintetizar CO2
ácido acético (vinagre) y Bicarbonato sódico (levadura química)
CH3COOH + NaHCO3  CO2 (globo ...
Experimento 1; Sintetizar CO2
Experimento 2: agua y cuchara de metal
Experimento globo y CO2
Observar su carácter ácido (como el limón)
Experimento 3: (vaso son jugo de lombarda) o probeta con carbonato en agua + fe...
Experimentar con una Lombarda
Indicadores
Son sustancias que nos permiten detectar la acidez o la
basicidad de determinadas sustancias.
Tienen la partic...
Observación: El CO2 cambia el color del jugo de la lombarda
Conclusión: El CO2 es una sustancia ácida

Jugo de Lombarda
Experimentos, con velas y con pompas de jabón

Conclusión: es más pesado que el aire y menos reactivo que el oxígeno.
El CO2 se usa para apagar incendios
Se usa para fabricar Bebidas con Gas

Bebidas Gaseosas
Esta en la atmósfera que respiramos en un 20%
Oxígeno

Muy Intranquilo, bastante reacctivo
Todas las frutas naturales tienen cierta
cantidad de glucosa (a menudo con fructosa),
que puede ser extraída y concentrada...
Enlaces que pueden ser interesantes con videos e información relacionada con este tema:

http://vimeo.com/13642709

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Mas información en:

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Agradecimientos:
Miguel Ángel Vindel (Dpto. Química Inorgánica UAM)
La respiracion el o2 y el co2 1
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  • El oxígeno es el elemento químico más abundante en los seres vivos. Forma parte del agua y de todo tipo de moléculas orgánicas. Como molécula, en forma de O2, su presencia en la atmósfera se debe a la actividad fotosintética de primitivos organismos.
    Al principio debió ser una sustancia tóxica para la vida, por su gran poder oxidante. Todavía ahora, una atmósfera de oxígeno puro produce daños irreparables en las células. Pero el metabolismo celular se adaptó a usar la molécula de oxígeno como agente oxidante de los alimentos abriendo así una nueva vía de obtención de energía mucho más eficiente que la anaeróbica.
    La reserva fundamental de oxígeno utilizable por los seres vivos está en la atmósfera.
    Su ciclo está estrechamente vinculado al del carbono pues el proceso por el que el C es asimilado por las plantas (fotosíntesis), supone también devolución del oxígeno a la atmósfera, mientras que el proceso de respiración ocasiona el efecto contrario.
    Otra parte del ciclo natural del oxígeno que tiene un notable interés indirecto para los seres vivos de la superficie de la Tierra es su conversión en ozono.
    Las moléculas de O2, activadas por las radiaciones muy energéticas de onda corta, se rompen en átomos libres de oxígeno que reaccionan con otras moléculas de O2, formando O3 (ozono). Esta reacción es reversible, de forma que el ozono, absorbiendo radiaciones ultravioletas vuelve a convertirse en O2
  • En la fotosíntesis ocurren importantes transformaciones: la energía lumínica es convertida en energía química y la materia inorgánica en orgánica. Este proceso biosintético es, quizás, el que mantiene la posibilidad de vida en nuestro planeta, pues el desecho metabólico que se libera a la atmósfera es el oxígeno, gas que respira la mayoría de los seres vivos
  • El oxígeno es el elemento químico más abundante en los seres vivos. Forma parte del agua y de todo tipo de moléculas orgánicas. Como molécula, en forma de O2, su presencia en la atmósfera se debe a la actividad fotosintética de primitivos organismos.
    Al principio debió ser una sustancia tóxica para la vida, por su gran poder oxidante. Todavía ahora, una atmósfera de oxígeno puro produce daños irreparables en las células. Pero el metabolismo celular se adaptó a usar la molécula de oxígeno como agente oxidante de los alimentos abriendo así una nueva vía de obtención de energía mucho más eficiente que la anaeróbica.
    La reserva fundamental de oxígeno utilizable por los seres vivos está en la atmósfera.
    Su ciclo está estrechamente vinculado al del carbono pues el proceso por el que el C es asimilado por las plantas (fotosíntesis), supone también devolución del oxígeno a la atmósfera, mientras que el proceso de respiración ocasiona el efecto contrario.
    Otra parte del ciclo natural del oxígeno que tiene un notable interés indirecto para los seres vivos de la superficie de la Tierra es su conversión en ozono.
    Las moléculas de O2, activadas por las radiaciones muy energéticas de onda corta, se rompen en átomos libres de oxígeno que reaccionan con otras moléculas de O2, formando O3 (ozono). Esta reacción es reversible, de forma que el ozono, absorbiendo radiaciones ultravioletas vuelve a convertirse en O2
  • Experimentar con una lombarda
    Parece que la laombarda es morada, sin embargo podemos hacer que cambie de color haciéndola reaccionar con otras sustancias muy conocidas p por vosotros como son la coca-cola (acido fosfórico), la lejía (hipoclorito sódico), el amoniaco, , el zumo del limón , (ácido cítrico), jabón (sosa)
  • Los alimentos con los que nos encontramos cotidianamente son sustancias con su propia química. Más cerca de lo que pensamos, en casa, tenemos el material necesario para determinar la acidez de un montón de sustancias que usamos habitualmente, como el limón, un refresco, la lejía o el amoniaco. El indicador lo podemos extraer de una verdura, la lombarda
    El gusto también nos determina el carácter ácido y básico de algunas sustancias, como el limon, un jabón.. Pero no se pueden probar toas las osasp or que algunas son venenosas , por lo que debemos usar otros sentidos com la vista
  • La respiracion el o2 y el co2 1

    1. 1. www.nanomadrid.es Félix Zamora y Pilar Amo (Dpto. Química Inorgánica , UAM)
    2. 2. ocesos: curren dos pr ión o ones. En la respirac nuestros pulm NAR e aire de N PULMO ada y salida d VENTILACIÓ 1. es la entr ión pulmonar La ventilac Inspiración Espiración ones y ntra e los pulm ASES BIO DE G aire que e 2. INTERCAM duce entre el ses se pro cambio de ga El inter ngre. la sangre. el aire a la sa o pasa d e al aire.  El oxígen sa de la sangr rbono pa l dióxido de ca  E
    3. 3. ¡¡Cada persona emite aproximadamente 1Kg de CO2 por día, al año unos 365 Kg!!!!. ¡¡¡¡¡Toda la Humanidad (6.500 millones de personas) emiten 6.500.000.000 de Kilos por día!!!!!!!!
    4. 4. ¡¡Gra cias a ellas y a millon es d e años tenem os ox ígeno para r e spirar ! !
    5. 5. Experimento; Sintetizar CO2 ácido acético (vinagre) y Bicarbonato sódico (levadura química) CH3COOH + NaHCO3  CO2 (globo + botella ) Experimento: Manejar el Hielo Seco, carbonatar bebidas, ver como sublima, como congela el agua El CO2 ver el cambio de color con la lombarda Estados físicos:Es un gas a 25ºC, pero a -98ºC es un sólido
    6. 6. Experimento 1; Sintetizar CO2
    7. 7. Experimento 2: agua y cuchara de metal
    8. 8. Experimento globo y CO2
    9. 9. Observar su carácter ácido (como el limón) Experimento 3: (vaso son jugo de lombarda) o probeta con carbonato en agua + fenolftaleina y el CO2 sobre las disoluciones.
    10. 10. Experimentar con una Lombarda
    11. 11. Indicadores Son sustancias que nos permiten detectar la acidez o la basicidad de determinadas sustancias. Tienen la particularidad de adquirir un color diferente según entren en contacto con un ácido o una base. a, rez una ce sa, seen re la f s, po s o om e otro inacidez n sc ale entr t ciaos de a e veg barda ntoambi s a no lgu col lom inadas los c ¡¡¡A ela, a nom sibles u de cir cia y sen an ust on mu !!!! s s d! que sicida a ob
    12. 12. Observación: El CO2 cambia el color del jugo de la lombarda Conclusión: El CO2 es una sustancia ácida Jugo de Lombarda
    13. 13. Experimentos, con velas y con pompas de jabón Conclusión: es más pesado que el aire y menos reactivo que el oxígeno.
    14. 14. El CO2 se usa para apagar incendios
    15. 15. Se usa para fabricar Bebidas con Gas Bebidas Gaseosas
    16. 16. Esta en la atmósfera que respiramos en un 20%
    17. 17. Oxígeno Muy Intranquilo, bastante reacctivo
    18. 18. Todas las frutas naturales tienen cierta cantidad de glucosa (a menudo con fructosa), que puede ser extraída y concentrada. Glucosa + oxígeno  ácido glucónico + OH- El oxígeno que respiramos reacciona con la glucosa y produce energía.
    19. 19. Enlaces que pueden ser interesantes con videos e información relacionada con este tema: http://vimeo.com/13642709 http://www.taringa.net/posts/ciencia-educacion/15075838/Reacciones-quimicas-sorprende www.nanomadrid.es No olvidar Petazetas
    20. 20. Mas información en: www.nanomadrid.es Agradecimientos: Miguel Ángel Vindel (Dpto. Química Inorgánica UAM)

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