DIARIO 8

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
NOMBRE: RUBEN DARIO CORDOVA
CURSO: 8VO SEMESTRE “A”
FECHA: 11/07/2018
DOCENTE: DR. CARLOSGARCIA
DIARIO DE TOXICOLOGIA
El cobre fue uno
de los primeros
metales usados
por los
humanos. La
mayor parte del
cobre del mundo
se obtiene de los
sulfuros
minerales.
El cobre
natural, antes
abundanteen
Estados
Unidos, se
extrae ahora
solo en
Michigan.
este es aplicado en
industrias y en
agricultura
puede ser encontrado en
muchas clases de comidas,
en el agua potable y en el
aire
La mayoría de los compuestos
del Cobre se depositarán y se
enlazarán tanto a los
sedimentos del agua como a las
partículas delsuelo
Exposiciones de largo
periodo al cobre pueden
irritar la nariz, la boca y los
ojos

2. Efectos ambientales del Cobre
El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como por
procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición de
la vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos.
El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y
lugares de residuos.
Las reacciones que se practican luego de destruir la materia orgánica son:
Con el Ferrocianuro
de Potasio:
•En un medio acidificado con acido acético, el cobre reacciona dando un
precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos,
soluble enamoniacodandocolorazul.
Con el Amoniaco:
•La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado
verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve
fácilmente dando un hermoso colr azul por formación de un compuesto
cupro-amónico.
Con el Cuprón:
•En solución alcoholica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales
de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua,
amoniaco diluido, alcohol, acido acético, soluble en acidos diluidos y poco
solubles enamoniacoconcentrado.
Con el Yoduro de
Potasio:
•Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un precipitado
blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo.
Con loscianuros
alcalinos:
•A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de
sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le
agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de
un complejo de color verde-café.
Con el Hidróxido
de Amonio:
•A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo
se forma un precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu. Este precipitado es
soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que
corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++.

3. Con el Hidróxido
de Sodio:
•A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en
caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación
de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis
concentrados.
Con el SH2:
•A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso
de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en
exceso de reactivo,en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos .
Con el IK:
•A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK,
con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco
que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el
mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio.