Practica 4

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA
SALUD
CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGIA
PRÁCTICA N°4
Estudiante: Rocío Añazco Vélez.
Docente: Dr. Carlos García.
Carrera: Bioquímica y Farmacia.
Fecha de realización de la práctica: 12-13-2017
Curso: Octavo Semestre “B”
Título de la Practica: Intoxicación por Cobre.
Animal de Experimentación: Pollo (viseras).
Vía de administración: Vía Intraperitoneal
Volumen Administrado: 10g de sulfato cúprico
TIEMPOS
Inicio de la práctica 8:01 am
Hora de disección 8:05 am
Hora de inicio de destilado 8:19 am
Hora de finalización de destilado 8:23 am
Hora de finalización de la práctica 10:00 am
1. OBJETIVOS:
Determinar mediante la diseminación de vísceras las reacciones de
reconocimiento de la presencia de cobre en el destilado de las vísceras de
pollo.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a
través del ambiente a través de fenómenos naturales, la gente que vive en casas que
todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de Cobre que la
mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión
de las tuberías.
10

2. Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y
causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande
de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre
es cancerígeno no ha sido determinado aún.
La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga
más de 1.3 miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L). El ministerio de agricultura
de los EE.UU recomienda (una dosis diaria de 900 microgramos de cobre (900 ug/dia)
para personas mayores de 80 años de edad.
La administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido un límite
para vapores de cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico (0.1mg/m3) y 1
mg/m3 para polvos de cobre.
3. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E INSUMOS:
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
VIDRIO:
-Vasos de precipitación
-Pipetas
-Erlenmeyer
-Tubos de ensayo
-Probeta
-Perlas de vidrio
-Agitador
-Embudo
OTROS
-Guantes
-Mascarilla
-Gorro
-Mandil
-Aguja hipodérmica
10 mL
-Estuche de disección
-Panema
-Agitador
-Fosforo
-Pinzas
-Cocineta
-Espátula
-Gradilla
-Aparato de
destilación
-Balanza
-Baño maría
-Campana
- Ferrocianuro de
potasio
-Ácido acético
-Amoniaco
-Cuprón
-Amoniaco
-Sales de cobre
-Yoduro de potasio
-Cianuros Alcalinos
-Hidróxido de amonio
-Hidróxido de sodio
-SH2
-Sulfato cúprico
-HCl
-Clorato de potasio
-Destilado de
vísceras del animal
de experimentación.
4. INSTRUCCIONES:
 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.

3.  Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o
accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
 Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,
mascarilla, gorro, zapatones.
 Utilizar la campana extractora de gases al momento de realizar la identificación
de reacciones.
5. PROCEDIMIENTO:
 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
 Disolver 10g de sulfato cúprico.
 Agarrar al animal de experimentación (rata wistar) por sus patas y mediante
una aguja hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido.
 Colocar al animal de experimentación (rata wistar) en la panema y observar los
efectos de la intoxicación.
 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (rata wistar) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más
finas posibles en un vaso de precipitación.
 Verter las vísceras en un balón de destilación y 20mL de HCl y perlas de vidrio.
 Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.
 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido acético, el cobre
reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en
ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un
precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se
disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por formación de un compuesto
cupro-amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de
amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble
en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco
solubles en amoniaco concentrado.

4. C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 C6H5-C-N-O Cu + 2HNO3
Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota,
primeramente, se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-
verdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3-
Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos
pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de
cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que
se disuelve por formación de un complejo de color verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+
Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de
NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de
solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo
solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas
de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color
azul pegajoso por formación de Cu(OH)2. Este precipitado es soluble en ácidos
minerales y en álcalis concentrados.
Cu++ + 2OH Cu(OH)2
Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo
cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es
insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos.
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
7.9 Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de
solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado

5. color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri
yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros
7. GRÁFICOS
8. RESULTADOS OBTENIDOS
FERROCIANURO DE POTASIO
Positivo característico
AMONIACO
Positivo característico

6. Antes Después Antes Después
CON EL CUPRÓN
Positivo característico
Antes Después
CON YODURO DE POTASIO
Positivo característico
Antes Después
CON CIANUROS ALCALINOS
Positivo característico
Antes Después
CON HIDRÓXIDO DE AMONIO
Positivo no característico
Antes Después
CON HIDRÓXIDO DE SODIO
Positivo característico
Antes Después

7. Reacciones de
identificación
Coloración o
precipitación
Resultado
Ferrocianuro de potasio Azul Positivo característico
Amoniaco Azul Positivo característico
Con el Cuprón Verde Positivo característico
Con Yoduro de Potasio Pardo verde o amarillo Positivo característico
Con cianuros alcalinos Verde o café Positivo característico
Con hidróxido de
amonio
Azul intenso Positivo característico
Con hidróxido de sodio Azul pegajosos Positivo característico
9. CONCLUSIONES
En ésta práctica se logró determinar la identificación de la presencia de cobre en las
vísceras de pollo y sintomatología que presentaba, también se adquirió habilidades y
destrezas al momento de realizar la diseminación de las vísceras para este estudio.}
10. RECOMENDACIONES.
o Conocer y aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio para evitar
posteriormente cualquier tipo de accidente.
o Preparar correctamente los reactivos a la concentración requerida en la
práctica y así mismo utilizar pipetas o bulbos para cada reactivo.
o Culminada la práctica se debe dejar el área desinfectada, para evitar
contaminación con las sustancias químicas utilizadas.

8. 11. CUESTIONARIO
1. ¿Qué es el cobre?
El cobre es un metal de color rojizo que se puede encontrar en estado puro en la
naturaleza o combinado con otros elementos.
2. ¿Efectos del Cobre en la Salud?
El cobre puede ser encontrado en muchas clases de comida, en el agua potable y en
el aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de Cobre cada día por la
comida, bebiendo y respirando. Las absorciones del Cobre es necesaria, porque el
Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los humanos.
3. ¿Cuáles son los efectos ambientales del cobre?
La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa
que más y más Cobre termina en el medio ambiente. Los ríos están depositando barro
en sus orillas que están contaminadas con Cobre, debido al vertido de aguas
residuales contaminadas con Cobre. El cobre entra en el aire, mayoritariamente a
través de la liberación durante la combustión de fuel. El Cobre en el aire permanecerá
por un periodo de tiempo eminente, antes de depositarse cuando empiece a llover.
Este terminará mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden también
contener grandes cantidades de Cobre después de que este sea depositado desde el
aire.
4. ¿Dónde se lo encuentra?
• Ciertos insecticidas y fungicidas
• Alambre de cobre
• Algunos productos de acuario
• Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es un micronutriente esencial, pero
demasiada cantidad puede ser mortal.

9. 10.BIBLIOGRAFÍA
Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico.
Madrid. España. 2010.
Toxicologia Mineral ,Dr Ramirez Cuello,H Funher.Editorial Cientifico-medico.Los
Angeles.California.
Medline. Intoxicacion con Cobre. (online)(citado el 10 de diciembre del 2016)
Disponible en:http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs361/es/
11.ANEXOS