El documento trata sobre conceptos básicos de química como pH, ácidos, bases y valoración ácido-base. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y varía de 0 a 14, siendo valores menores a 7 ácidos y mayores a 7 básicos. También define pOH, ácidos y bases fuertes y débiles, e hidrógeno como ion hidrón.

2.  1 pH
 2 pOH
 3 Acido
 4 Base
 5 Acidez
 6 Acido Fuerte
 7 Acido Debil
 8 BA se Fuerte
 9 Hidron
 10 Grupo Hodroxilo
 11 Valoracion Acido-Base
 12 PH-Metro
 13 Alimento
 14 Nutriente Esecial

3.  El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez
o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido
(también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la
capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa
iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o
base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la
concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, a pesar de
que hay muchas definiciones al respecto.
 Como cualquier medida, el pH posee una escala propia que indica
con exactitud un valor. Ésta es una tabla que va del número cero al
catorce, siendo de esta manera el siete el número del medio. Si el
pH es de cero a seis, la solución es considerada ácida; por el
contrario, si el pH es de ocho a catorce, la solución se considera
alcalina. Si la sustancia es más ácida, más cerca del cero estará; y
entre más alcalina el resultado será más cerca del catorce. Si la
solución posee un pH siete, es considerada neutra. Sin embargo el
pH siete neutro se limita con seguridad, tan sólo a las soluciones
acuosas, pues las que no son, si no están a una temperatura y
presión normal, el valor de la neutralidad puede variar.

5.  El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de
hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-:
pOH = − log10.[OH − ]
En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:
H2O ↔ H+ + OH-
o también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente
un pOH de 7 ya que : pOH = -log[10-7] = 7
Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa,
siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH
menores a 7.
Por lo tanto,
pH + pOH = 14

7.  Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es
considerado tradicionalmente como cualquier compuesto
químico que, cuando se disuelve en agua, produce una
solución con una actividad de catión hidroniomayor que el
agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a
la definición moderna de Johannes Nicolaus
Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron
independientemente un ácido como un compuesto que
dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto
(denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen
al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado
en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se
diferencian de las reacciones redox en que, en estas
últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los
ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases,
dependiendo de la temperatura. También pueden existir
como sustancias puras o en solución. Maria Vigil 2008
 A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un
ácido se les denomina ácidas.

9.  Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que
en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es
el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
 KOH → OH- + K+ (en disolución acuosa)Los conceptos de base
y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio
acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el
de pH, de forma tal que pH + pOH = 14. Por este motivo, está
generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
 La definición inicial corresponde a la formulada en 1887 por Arrehnius.
La teoría de Brönsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923,
dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón
(H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al
disociarse en disolución da iones OH-, que son los que actúan como
base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar
en disolventes no acuosos.
 Lewis en 1923 amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque
la teoría de Lewis no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la
teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede ceder un par
de electrones. El ión OH-, al igual que otros iones o moléculas como el
NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son
bases. Todas las bases según la teoría de Arrehnius o la de Brönsted y
Lowry son a su vez bases de Lewis.
 Ejemplos de bases de Arrehnius: NaOH, KOH, Al(OH)3.
 Ejemplos de bases de Brönsted y Lowry: NH3, S2-, HS-.

11.  Como acidez suele denominarse a la molestia que ocasiona la
salida del ácido que normalmente se encuentra en el estómago
hacia el esófago, provocando la irritación de este último.
 El término acidez es utilizado por los pacientes, describiendo a
diferentes síntomas asociados a la incomodidad tras la ingesta
de alimentos. A menudo, es utilizado como sinónimo de
indigestión (aunque cada vez se hace más patente la diferencia
entre ambos y se emplea para referirse específicamente al dolor
o molestia abdominal alta), caracterizada por molestias
asociadas a la toma de alimentos parecidas a las acontecidas
en la úlcera péptica (aunque no necesariamente tiene que estar
presente esta entidad patológica o los síntomas deben ser
debidos a ella).La acidez y el reflujo son muy comunes, el 10 por
ciento de la población experimenta estos síntomas por lo menos
una vez a la semana. Por ejemplo, el 25 por ciento de las
mujeres embarazadas experimentan acidez o padecen otros
síntomas relacionados a la acidez. Aunque rara vez ponga en
peligro la vida, la acidez frecuente o severa puede limitar las
actividades de la vida diaria y la productividad y desencadenar
complicaciones mayores. Sin embargo, la mayoría de las
personas encuentran alivio al seguir un programa de tratamiento
consistente y comprender las causas de manera apropiada.

13.  Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en
solución acuosa por pérdida de un protón, de acuerdo con
la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la
denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la
disociación del primer protón
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)
ACIDO DEBIL
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente
disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al
medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si
representáramos el ácido con la fórmula general HA, en
una disolución acuosa una cantidad significativa de HA
permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se
disociará en iones positivos H + y negativos A − , formando
un equilibrio ácido-base

15.  acidos debiles son los que por tener un ph lejano a los extremos
no se disocian totalmente.
El acido clorhidrico (HCl) es un acido fuerte, y en solucion
acuosa se disociaria completamente generando iones H3O+
(hidronio) y Cl-:
HCl + H2O ------------> Cl- + H3O+
Entonces si se preparara una solucion con un mol/L de HCl, la
concentracion de los iones seria tambien de un mol/l.
En cambio en un acido debil, como el acido acetico
(CH3COOH), solo una parte de el se ionizaria en el agua.
las bases fuertes son las que en agua se disocian o ionizan
completamente, y las debiles se ionizan parcialmente (mas o
menos en un 10%).
ejemplo de una base fuerte seria el hidroxido de sodio (NaOH) y
de base debil el ion carbonato.
Por ultimo, las reacciones con acidos y bases fuertes ocurren en
un solo sentido, en cambio las reacciones con debiles pueden
tambien revertirse espontaneamente luego de la reaccion.

17.  Una base fuerte es aquella que se disocia
completamente en solución acuosa. Por ejemplo:
NaOH----> Na+ + OH-
Así la cc de OH- es igual a la cc de NaOH.
Y una base débil es aquella que en solución acuosa
no se disocia completamente, sino que alcanza un
equilibrio entre los reactivos y los productos. Por
ejemplo: NH3 + H2O <----> NH4+ + OH-
En este caso la cc de la base débil la tendrías que
calcular a partir de la constante de equilibrio:
Keq= [NH4+] x [OH-] / [NH3] (tené en cuenta que
tenés que elvar cada cc a la cant de moles, pero en
este caso es 1 mol de cada uno, ya que así se
iguala la ecuación).

19.  Hidrón es el nombre asignado por la IUPAC al catión hidrógeno, H+, a
veces llamado protón o hidrogenión.
Variedades del ion hidrógeno o Hidrón.
Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos sin considerar su
masa nuclear, o sea, de los iones positivos formados a partir del
hidrógeno natural (sin ser sometido a separación isotópica).
Traditionalmente, el término "protón" fue y sigue siendo muy usado en
lugar de "hidrón"; sin embargo, tal uso es técnicamente incorrecto, pues
sólo un 99.999% de los núcleos de hidrógeno natural son protones; el
resto son deuterones y, más raramente, tritones.
El término hidrón fue definido por vez primera por la IUPAC en 1988.1 2
Aparece en la versión española de las Recomendaciones de 1990 para
la Nomenclatura de Química Inorgánica según la IUPAC.3
La forma hidratada del catión hidrógeno es el ion hidronio, H3O+(aq),
pues en medio acuoso los protones no pueden existir de modo aislado
sino que se enlazan a una molécula de agua mediante un enlace
dativo.
Al contrario, el ion hidrógeno con carga negativa, H-, es el ion hidruro.

20.  Se conoce con el nombre de valoración
ácido-base al conjunto de operaciones que,
realizadas en el laboratorio, tiene como
finalidad el conocimiento de la concentración
de una disolución de un ácido o una base (de
concentración desconocida) con la ayuda de
una disolución de una base o un ácido (de
concentración conocida) o de una substancia
patrón primario, todo ello con la colaboración
de un indicador ácido-base. El material básico
a utilizar será: matraz erlemmeyer, bureta,
pipeta, disolución problema, disolución patrón
(o patrón primario) e indicador.

21.  El pH-metro resistente al agua Combo sirve para medir el pH, la
conductibilidad, la salinidad y la temperatura. Al conectar el
pH-metro se llevará a cabo una auto revisión para poder
asegurar la precisión en la medición. El pH-metro está equipado
con un indicador de estabilidad. Los factores EC / TDS y de
compensación de temperatura pueden ser adaptados a las
condiciones ambientales. En la calibración del valor del pH se
podrán elegir diferentes limitaciones estándar. El pH-metro
Combo posee un soporte de electrodos en el que se encuentra
el electrodo para el pH y un electrodo para la conductibilidad y
la salinidad que se pueden intercambiar fácilmente. Los
electrodos son resistentes a las sales y a otras sustancias
adhesivas. El pH-metro posee una sonda de acero noble
inoxidable para poder medir la temperatura de un modo rápido
y preciso. Podrá usarlo tanto en el ámbito profesional como en el
particular. Si tiene alguna pregunta sobre el pH-metro, consulte
la siguiente ficha técnica o póngase en contacto con nosotros
en el número de teléfono +34 967 543 548 para España o en el
número +56 2 562 0400 para Latinoamérica.

23.  Los alimentos se pueden clasificar en panes y cereales,
leguminosas o legumbres, tubérculos y rizomas, frutas y verduras,
carne, pescado, huevos; leche y derivados, grasas y aceites, y
azúcares, confituras y almíbares.
El grupo de panes y cereales incluye el trigo, arroz, maíz y mijo.
Son ricos en almidones y constituyen una fuente fácil y directa
de suministro de calorías. Aunque la proteína no abunda en los
cereales integrales, la gran cantidad que se consume aporta
cantidades significativas, las cuales, sin embargo, deben
complementarse con otros alimentos ricos en proteínas para
obtener todos los aminoácidos esenciales. La harina de trigo
blanco y el arroz refinado son bajos en nutrientes, pero, como
todos los cereales enteros que contienen el germen y la capa
exterior de la semilla, el trigo y el arroz aportan fibra al cuerpo:
las vitaminas B tiamina, niacina y riboflavina, y los minerales
cinc, cobre, manganeso y molibdeno.
Las legumbres o leguminosas abarcan una amplia variedad de
frijoles o judías, chícharos o guisantes, lentejas y granos, e
incluso el maní. Todos ellos son ricos en almidón, pero aportan
bastante más proteína que los cereales o tubérculos. La
proporción y el tipo de aminoácidos de las leguminosas es
similar a los de la carne. Sus cadenas de aminoácidos a menudo
complementan a las del arroz, el maíz y el trigo, que constituyen
los alimentos básicos de muchos países.

25.  Entendemos que el litio nutricional, también
conocido como litio quelatado o litio orgánico, es
esencial para la salud física y para el desarrollo y
maduración neurológica de los seres humanos a lo
largo de nuestras vidas. Se trata de un nutriente
natural, procesado por las plantas comestibles, y
algo muy diferente al litio carbonato que suelen
recetar los psiquiatras, pues no tiene efectos
tóxicos. A diario y como parte de nuestra dieta
normal, los seres humanos ingerimos de 300 a 500
microgramos de litio quelatado, de origen vegetal y
en el agua potable. Pero esa cantidad resultas
insuficiente para muchas personas.