Quimica 2º bachillerato reacciones ácido-base

Contenidos (1) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Contenidos (2) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Características ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Definición de Arrhenius ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Disociación ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Neutralización ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Teoría de Brönsted-Lowry. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Par Ácido/base conjugado ,[object Object],[object Object],ÁCIDO (HA) BASE CONJ. (A – ) – H + + H + BASE (B) ÁC. CONJ. (HB + ) + H + – H +

Ejemplo de par Ácido/base conjugado ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Teoría de Lewis (  ) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Teoría de Lewis (Ejemplos) ,[object Object],[object Object]

Teoría de Lewis (cont.) ,[object Object],[object Object],[object Object]

Equilibrio de ionización del agua. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Concepto de pH. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Tipos de disoluciones ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Gráfica de pH en sustancias comunes ÁCIDO BÁSICO 14 1 2 3 4 6 8 9 10 11 12 13 5 7 Zumo de limón Cerveza Leche Sangre Agua mar Amoniaco Agua destilada

Concepto de pOH. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejemplo: El pH de una disolución acuosa es 12,6. ¿Cual será la  OH –  y el pOH a la temperatura de 25ºC? ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

 Ejercicio A: Una disolución de ácido sulfú-rico tiene una  densidad de 1,2 g/ml y una riqueza del 20 % en peso. a) Calcule su concentración expresada en moles/litro y en gramos/litro. b) Calcule el pH de una disolución preparada diluyendo mil veces la anterior. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Problema de Selectividad (Marzo 97)

Electrolitos fuertes y débiles ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Electrolitos fuertes y débiles [A – ] [H + ] [ H + ] [A – ] [HA] [HA] Ácido fuerte [HA] Ácido débil

Ejemplo: Justifica porqué el ión HCO 3 – actúa como ácido frente al NaOH y como base frente al HCl. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Fuerza de ácidos. ,[object Object],[object Object],[object Object],constante de  disociación (K acidez)

Fuerza de ácidos (cont.). ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ácidos polipróticos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejemplo: Sabiendo que las constantes de acidez del ácido fosfórico son: K a1 = 7,5 x 10 –3 , K a2 = 6,2 x 10 –8 y K a3 = 2,2 x 10 –13 , calcular las concentraciones de los iones H 3 O + , H 2 PO 4 – , HPO 4 2– y PO 4 3– en una disolución de H 3 PO 4 0,08  M. ,[object Object],[object Object]

[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Fuerza de bases. ,[object Object],[object Object],[object Object], (K basicidad)

Fuerza de ácidos y bases (pK) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejemplo: Determinar el pH y el pOH de una disolución 0,2 M de NH 3 sabiendo que K b (25ºC) = 1,8 · 10 –5 M ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Relación entre K a y K b conjugada ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Relación entre K a y K b conjugada (cont.). ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejemplo: Calcular la K b del KCN si sabemos que la K a del HCN vale 4,9 · 10 –10 M. ,[object Object],[object Object],[object Object]

Relación entre la constante y el grado de disociación “  ” ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejemplo: Una disolución de HBO 2 10 -2 M tiene un de pH de 5,6. a) Razone si el ácido y su base conjugada serán fuertes o débiles. b) Calcule la constante de disociación del ácido (K a) . c) Cal-cule, si es posible, la constante de basicidad del ion borato (K b ). d) Si 100 ml de esta disolución de HBO 2 se mezclan con 100 ml de una disolución 10 -2 M de hidróxido sódico, ¿qué concentración de la base conjugada se obtendrá? ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Problema de Selectividad (Marzo 98)

Ejercicio B: En un laboratorio se tienen dos matraces, uno conteniendo 15 ml de HCl cuya concentración es 0,05 M y el otro 15 ml de ácido etanoico (acético) de concentración 0,05 M a) Calcule el pH de cada una de ellas. b) ¿Qué cantidad de agua se deberá añadir a la más ácida para que el pH de las dos disoluciones sea el mismo? Dato: K a (ácido etanoico) = 1,8 x 10 -5 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Problema Selectividad (Junio 98)

Ejercicio B: En un laboratorio se tienen dos matraces, uno conteniendo 15 ml de HCl cuya concentración es 0,05 M y el otro 15 ml de ácido etanoico (acético) de concentración 0,05 M a) Calcule el pH de cada una de ellas. b) ¿Qué cantidad de agua se deberá añadir a la más ácida para que el pH de las dos disoluciones sea el mismo? Dato: K a (ácido etanoico) = 1,8 x 10 -5 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Problema Selectividad (Junio 98)

Hidrólisis de sales ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Tipos de hidrólisis. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Sales procedentes de ácido fuerte y base fuerte. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Sales procedentes de ácido débil y base fuerte. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Sales procedentes de ácido fuerte y base débil. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Sales procedentes de ácido débil y base débil. ,[object Object],[object Object],[object Object]

Ejemplo: Sabiendo que K a (HCN) = 4,0 · 10 –10 M, calcular el pH y el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de NaCN 0,01 M.  ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejemplo: Sabiendo que K a (HCN) = 4,0 · 10 –10 M, calcular el pH y el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de NaCN 0,01 M.  ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejercicio C: Razone utilizando los equilibrios correspondientes, si los pH de las disoluciones que se relacionan seguidamente son ácidos, básicos o neutros. a) Acetato potásico 0,01 M; b) Nitrato sódico 0,01 M; c) Sulfato amónico 0,01 M; d) Hidróxido de bario 0,01 M. ,[object Object],[object Object],Problema de Selectividad (Septiembre 98)

Disoluciones amortiguadoras (tampón)  ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejemplo: Calcular el pH de una disolución tampón formada por una concentración 0,2 M de ácido acético y 0,2 M de acetato de sodio. K a (CH 3 –COOH) = 1,8 · 10 –5 M.  ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejemplo: Calcular el pH de una disolución tampón formada por una concentración 0,2 M de ácido acético y 0,2 M de acetato de sodio. K a (CH 3 –COOH) = 1,8 · 10 –5 M  ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejercicio: ¿Cómo variará el pH de la disolución anterior al añadir a un 1 litro de la misma : a) 0,01 moles de NaOH; b) 0,01 moles de HCl?  ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Indicadores de pH (ácido- base)  ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Algunos indicadores de pH 8-10 Rosa Incoloro Fenolftaleína 6-8 Azul Rojo Tornasol 4-6 Amarillo Rojo Rojo de metilo 3-5 Rojo Azul Rojo Congo 0-2 Violeta Amarillo Violeta de metilo Zona de viraje (pH) Color forma básica Color forma ácida Indicador

Valoraciones ácido-base ,[object Object]

Gráfica de valoración de vinagre con NaOH Zona de viraje fenolftaleína 20 40 60 V NaOH(ml) 12 10 8 6 4 2 pH

Valoraciones ácido-base. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Valoraciones ácido-base ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Simulación

Ejemplo: 100 ml de una disolución de H 2 SO 4 se neutralizan con 25 ml de una disolución 2  M de Al(OH) 3 ¿Cuál será la [H 2 SO 4 ]? ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Vídeo

Ejemplo: 100 ml de una disolución de H 2 SO 4 se neutralizan con 25 ml de una disolución 2  M de Al(OH) 3 ¿Cuál será la [H 2 SO 4 ]? ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejercicio D: Si 10,1 ml de vinagre han necesitado 50,5 ml de una base 0,2 N para su neutralización. a) Cuál será la normalidad del ácido en el vinagre; b) Suponiendo que su acidez se debe al ácido acético (ácido etanoico). ¿Cuál es el porcentaje en peso del ácido acético si la densidad del vinagre es de 1,06 g/ml? ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Problema de Selectividad (Septiembre 97)

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