PH

1. Química
11-1
Taller pH
Jhon dairo ramos pinilla
LUIS EDUARDO CELIS
GUZMÁN

2. Es una unidad de medida aceptada y común como un " metro " es una medida
de la longitud, y un "litro" es una medida de volumen fluido El pH es una
medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia . Es necesario porque,
dado que en ciertos casos no es suficiente decir que el agua está caliente, o no
es suficiente decir en ciertos casos que el jugo del limón es ácido, al saber que
su pH es 2,3 nos dice el grado exacto de acidez. Necesitamos ser específicos.
Al decir que el agua está en 91° C o 196°F expresamos exactamente lo
caliente que está.
QUE ES PH

3. En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define
el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de
los aniones hidroxilo , o también en términos de concentración de éstos,
expresado como
En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:
H2O ↔ H+ + OH-o también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-
QUE ES EL POH ?

4. es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,
cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión
hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se
aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas
Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un
compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto
(denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en
el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido
acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico(usado en baterías de
automóvil).
QUE ES UN ACIDO

5. La teoría ácido-base de Brønsted-Lowry, formulada por Brønsted y Lowry en
1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+).
Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al
disociarse en disolución da iones OH−, que son los que actúan como base al
poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes
no acuosos.
QUE ES UNA BASE

6. Cuando usted come, los alimentos pasan de la boca a un tubo (de alrededor de
10 pulgadas de largo en la mayoría de las personas) que se llama esófago. Para
entrar al estómago, los alimentos deben atravesar una abertura entre el esófago
y el estómago. Esta abertura actúa como una compuerta que permite que los
alimentos pasen al estómago.
Por lo general, esta abertura se cierra tan pronto como pasan los alimentos.
No obstante, si no se cierra por completo, el ácido del estómago puede
atravesar la abertura y pasar al esófago. Esto se llama reflujo. El ácido
estomacal puede irritar el esófago y provocar acidez estomacal.
QUE ES ACIDEZ

7. La basicidad o alcalinidad es la capacidad acido neutralizante de una sustancia
química en solución acuosa. Esta alcalinidad de una sustancia se expresa en
equivalentes de base por litro o en su equivalente de carbonato cálcico.
Debido a que la alcalinidad de la mayoría de las aguas naturales está compuesta
casi íntegramente de iones de bicarbonato y de carbonato, las determinaciones
de alcalinidad pueden dar estimaciones exactas de las concentraciones de estos
iones.
La alcalinidad es la medida de la capacidad tampón de una disolución acuosa, o
lo que es lo mismo, la capacidad de ésta para mantener su pH estable frente a la
adición de un ácido o una base.
QUE ES BASICIDAD

8. Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución
acuosa para ganar electrones, de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico,
la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer
protón
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4
-(aq)Más precisamente, el ácido debe ser más
fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos
con una pKa < -1'74. Esto generalmente significa que en solución acuosa
en condiciones normales de presión y temperatura, la concentración de iones
hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la solución.
Aunque por lo general se asume que los ácidos fuertes son los más corrosivos,
esto no es siempre cierto .
QUE ES ACIDO FUERTE

9. Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en
una disolución acuosa.1 Aporta iones al medio, pero también es capaz de
aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una
disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar,
mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos y negativos ,
formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:
Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan
mediante la constante de acidez (), cuya expresión es:
QUE ES ACIDO DÉBIL

10. es un elemento químico de número atómico 1, representado por el símbolo H.
Con una masa atómica del 1,00794 (7) u, es el más ligero de la tabla de los
elementos. Por lo general, se presenta en su forma molecular, formando
el gas diatómico (H2) en condiciones normales. Este gas
es inflamable, incoloro, inodoro, no metálico e insoluble en agua.
HIDROGENIÓN

11. El grupo hidroxilo es un grupo funcional formado por un átomo de oxígeno y
otro de hidrógeno, característico de los alcoholes, fenoles y ácidos carboxílicos
entre otros compuestos orgánicos.
Hidroxilo u oxhidrilo es también el nombre usado para referirse al anión OH-,
uno de los iones poli atómicos más simples y más importantes que se
encuentra en los hidróxidos. Este ion está formado por un oxígeno y un
hidrógeno y su carga eléctrica es -1.
GRUPO HIDROXILO

12. un indicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de carácter ácido o
básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes
dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre
diluida.
Los indicadores presentan un comportamiento muy sencillo de comprender.
Para realizar los ejemplos, supongamos a un indicador que está constituido por
un ácido débil monopólico con formula general Hln, de este modo, en una
disolución acuosa se ionizará débilmente produciendo la base conjugada
correspondiente ln^-.
INDICADOR ACIDO-BASE

14. El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el
pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a
través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con
diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la
sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de
calomel (mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la
disolución de la que queremos medir el pH.
La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor,
mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, está
formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH).
PH METRO

15. PH METRO

16. El alimento es cualquier sustancia normalmente ingerida por los seres vivos con
fines nutricionales y psicológicos:
Nutricionales: regulación del anabolismo y mantenimiento de las funciones
fisiológicas, como el calentamiento corporal.
Psicológicos: satisfacción y obtención de sensaciones gratificantes.
Estos dos fines no han de cumplirse simultáneamente para que una sustancia sea
considerada alimento. Así, por ejemplo, las bebidas alcohólicas no tienen interés
nutricional, pero sí tienen un interés fruitivo. Por ello, son consideradas alimento.
Por el contrario, no se consideran alimentos las sustancias que no se ingieren o
que, una vez ingeridas, alteran las funciones metabólicas del organismo.
ALIMENTOS

17. ALIMENTOS

18. Gracias