A pesar de que el grafito y el diamante tienen propiedades muy diferentes como la dureza, color y densidad, ambos están compuestos únicamente de átomos de carbono. Las propiedades de una sustancia dependen no solo de los átomos que la componen, sino también de la forma en que se combinan. Por ejemplo, el grafito tiene los átomos de carbono ordenados en capas, mientras que en el diamante están ordenados en una estructura cristalina tridimensional, lo que explica sus diferentes propiedades a pesar de estar compuest

1. Cuando comparamos al grafito (la mina de nuestro lápiz) con el diamante (las joyas de
la abuela), es evidente que sus características son muy diferentes (dureza, color,
densidad, etc.). Nada parece relacionar a uno con el otro. Sin embargo, si se realiza un
análisis químico de ambas sustancias se encuentra que ambas están formadas
únicamente por átomos de carbono.
No nos extrañaría que dos sustancias formadas por átomos diferentes tengan
propiedades distintas, pero...
Lo que sucede es que las propiedades de una sustancia dependen no sólo de los
átomos que la componen, sino también de la forma en que esos átomos se combinan
unos con otros. Así, algunas sustancias resultan de un color y otras de otro, aunque no
pueda decirse que ése sea el color de los átomos componentes. También según cómo
sean las uniones entre los átomos, resultan sustancias con diferente dureza y
consistencia. De acuerdo a qué átomos se combinan y cómo lo hacen, resultan
sustancias que transmiten el calor o la electricidad y otras que, en cambio, impiden su
propagación.
En algunas sustancias los átomos se encuentran prolijamente ubicados sobre los
puntos de una imaginaria red geométrica; éstas son las sustancias sólidas llamadas
cristalinas, como por ejemplo casi todos los metales o las sales como el cloruro de
sodio, que es el nombre químico de la sal de mesa.

3. PARTES DEL ATOMO
ELECTRONES
PROTONES
NEUTRONES
ORBITAS
NIVELES DE ENERGIA
POSITRON
NEUTRINO