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1. Instituto Universitario Politécnico
“Santiago Mariño”
Extensión Porlamar
Átomos y Estructuras Cristalinas
Alumna:
Yoselist Centeno C.I.: 20.138.181
Porlamar, 23/01 2017

2. ATOMO
Es la parte más pequeña que forma parte de un sistema químico. Es la mínima cantidad de un elemento químico
que presenta las mismas propiedades del elemento. Aunque la palabra átomo deriva del griego átomos, que
significa ‘indivisible’, los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, las partículas subatómicas. En
general, los átomos están compuestos por tres tipos de partículas subatómicas. La relación entre estas son las que
confieren a un átomo sus características:
 Electrones: Tienen carga negativa y son las más ligeras.
 Protones: Tienen carga positiva y son unas 1.836 veces más pesados que los electrones.
 Neutrones: No tienen carga eléctrica y pesan aproximadamente lo mismo que los protones.

3.  Demócrito (450 años
Demócrito (450 años antes de Cristo) fue el primero en afirmar
que la materia está compuesta por átomos, y que estos eran
indivisibles. Demócrito estaba interesado en el descubrimiento
de los primeros principios, esas sustancias a las que todas las
sustancias posteriores podrían reducirse esencialmente.
Mientras que los pensadores anteriores sugirieron cosas tales
como el agua, el aire y el fuego como primeras sustancias,
Demócrito supuso que toda la materia está compuesta por
partículas sólidas, indivisibles e invisibles al ojo humano,
llamadas átomos. Por eso podríamos decir que fue el primero
que hablo del átomo como tal. Esto le hace ser considerado por
muchos como la persona que descubrió el átomo. Con
Demócrito comienza la historia del átomo, pero no tenía ninguna
prueba experimental de su suposición.
Dalton, en 1803 lanzó su teoría atómica de la materia y la
demostró con múltiples experimentos. En ella decía que todos los
elementos que se conocen están constituidos por átomos y que
estos eran lo más pequeño en que se podía dividir la materia, es
decir eran indivisibles. Fue el primero en crear una "Teoría
Atómica" llamada Teoría Atómica de Dalton.
Dalton utilizó su teoría para explicar y demostrar la existencia del
átomo, más o menos igual que Demócrito, pero con un montón de
experimentos que se habían hecho sobre los gases, y para
calcular los pesos atómicos de los elementos. La teoría atómica
de Dalton era útil para muchos cálculos y ayudaba a explicar una
gran cantidad de datos. El error de su teoría era que decía que el
átomo era indivisible, cosa que hoy en día se ha demostrado que
es falso. Faltaba por descubrir el electrón, el protón, el neutrón y el
núcleo del átomo.

4. HISTORIA DEL ATOMO
Demócrito descubrió el
átomo de forma teórica
Dalton demostró la existencia
del átomo con experimentos
Thomson descubre los
electrones, con carga
negativa dentro del átomo
Rutherford descubre el núcleo
del átomo y los protones con
carga positiva
Bohr descubre en su teoría
que los electrones giran en
orbitas alrededor del núcleo
de átomo el resto se
concentraban en el núcleo Chadwick descubrió el neutrón sin carga
eléctrica pero con masa

5. propiedades atómicas
Masa:
La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones, los protones y neutrones del núcleo. También contribuyen en
una pequeña parte la masa de los electrones, y la energía de ligadura de los nucleones, en virtud de la equivalencia entre
masa y energía La unidad de masa que se utiliza habitualmente para expresarla es la unidad de masa atómica (u). Esta se
define como la doceava parte de la masa de un átomo neutro de carbono-12 libre, cuyo núcleo contiene 6 protones y 6
neutrones, y equivale a 1,66 · 10−27 kg aproximadamente. En comparación el protón y el neutrón libres tienen una masa de
1,007 y 1,009 u. La masa de un átomo es entonces aproximadamente igual al número de nucleones en su núcleo —el número
másico— multiplicado por la unidad de masa atómica. El átomo estable más pesado es el plomo-208, con una masa de
207,98 u.11
En química se utiliza también el mol como unidad de masa. Un mol de átomos de cualquier elemento equivale siempre al
mismo número de estos (6,022 · 1023), lo cual implica que un mol de átomos de un elemento con masa atómica de 1 u pesa
aproximadamente 1 gramo. En general, un mol de átomos de un cierto elemento pesa de forma aproximada tantos gramos
como la masa atómica de dicho elemento.
Tamaño:
Los átomos no están delimitados por una frontera clara, por lo que su tamaño se equipara con el de su nube electrónica. Sin
embargo, tampoco puede establecerse una medida de esta, debido a las propiedades ondulatorias de los electrones. En la
práctica, se define el radio atómico estimándolo en función de algún fenómeno físico, como la cantidad y densidad de átomos
en un volumen dado, o la distancia entre dos núcleos en una molécula.
Los diversos métodos existentes arrojan valores para el radio atómico de entre 0,5 y 5 Å. Dentro de la tabla periódica de los
elementos, el tamaño de los átomos tiende a disminuir a lo largo de un periodo —una fila—, para aumentar súbitamente al
comienzo de uno nuevo, a medida que los electrones ocupan niveles de energía más altos.

6. Interacciones eléctricas entre protones y electrones
Antes del experimento de Rutherford la comunidad científica aceptaba el modelo atómico de Thomson, situación
que varió después de la experiencia de Ernst Rutherford. Los modelos posteriores se basan en una estructura de los átomos
con una masa central cargada positivamente rodeada de una nube de carga negativa.
Este tipo de estructura del átomo llevó a Rutherford a proponer su modelo en que los electrones se moverían alrededor del
núcleo en órbitas. Este modelo tiene una dificultad proveniente del hecho de que una partícula cargada acelerada, como sería
necesario para mantenerse en órbita, radiaría radiación electromagnética, perdiendo energía. Las leyes de Newton, junto con
las ecuaciones de Maxwell del electromagnetismo aplicadas al átomo de Rutherford llevan a que en un tiempo del orden de
10−10 s, toda la energía del átomo se habría radiado, con la consiguiente caída de los electrones sobre el núcleo.

7. Estructura Cristalina
Es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas, o iones. Estos son empaquetados de manera
ordenada y con patrones de repetición que se extienden en las tres dimensiones del espacio. Los cristales, átomos,
iones moléculas se empaquetan y dan lugar a motivos que se repiten del orden de 1 angstrom= 10-8 cm; a esta repetitividad,
en tres dimensiones, la denominamos red cristalina.
El grupo más pequeño de partículas en el material que constituye el patrón repetitivo es la celda unitaria o unidad elemental la
cual genera toda la red (todo el cristal). La celda unitaria define completamente la simetría y la estructura de toda la red
cristalina, que se construye mediante la traducción repetitiva de la celda unitaria a lo largo de sus ejes principales. Se dice que
los patrones de repetición están situados en los puntos de la red de Bravais.
La estructura cristalina y la simetría juegan un papel en la determinación de muchas propiedades físicas, tales como escisión,
estructura de banda electrónica y transparencia óptica.
En la estructura cristalina (ordenada) de los compuestos inorgánicos, os elementos que se repiten son átomos iones
enlazados entre sí, de manera que generalmente no se distinguen unidades aisladas; estos enlaces proporcionan la
estabilidad y dureza del material. En los compuestos orgánicos se distinguen claramente unidades moleculares aisladas,
caracterizadas por uniones atómicas muy débiles, dentro del cristal. Son materiales más blandos e inestables que los ino
La estructura cristalina (3D) del hielo (c) consiste en bases de moléculas de hielo de H2O (b) situadas en los puntos de una
red cristalina dentro del espacio de la red hexagonal (2D). Los valores para el ángulo H-O-H y la distancia O-H han venido de
Physics of Ice con un rango de valores de ± 1,5 ° y ± 0,005 Å, respectivamente. La caja blanca en (c) es la celda unitaria
definida por Bernal y Fowler.

8. ¿Qué es un sólido Cristalino?
Los sólidos cristalino están compuestos por átomos cuya estructura está ordenados de manera regular formando redes
cristalina, cuya configuración regular puede alcanzar distancias muy grandes.
Una base para clasificar los sólidos cristalinos es la naturaleza de las fuerzas que mantienen unidos los átomos en el
ordenamiento de la red cristalina. La energía de cohesión de los átomos en un cristal, depende de las fuerzas de enlace
dominantes entre esos átomos.
Los sólidos cristalinos pueden ser de carácter iónicos, covalentes, moleculares o metálicos.
Existe una variedad de sólidos cristalinos tales como la sal de mesa (Cloruro de sodio NaCl) y el azucar (sacarosa
C12H22O11). A su vez existen otros elementos con estructura cristalinas como el Silicio, el Germanio y el Galio.

10. SÓLIDOS CRISTALINOS Y SÓLIDOS AMORFOS
Qué es un sólido amorfo?
El sólido amorfo es un estado sólido de la materia en el que las partículas que conforman el sólido
carecen de formas y caras definidas, y a su vez de una estructura ordenada.
Propiedades de los sólidos amorfos:
Las moléculas de los sólidos amorfos están distribuidas azarosamente y cuyas propiedades físicas
son idénticas en todas las direcciones (isotropía). Constan de una temperatura característica
conocida como
Temperatura de transición vitria (Tg) donde sus propiedades suelen experimentar cambios
importantes. Una de las consecuencias qe experimentan los sólido amorfos debido a la disposición
de sus partículas, es la diferencia de intensidad que toman las fuerzas intermoleculares entre las
mismas, alcansándose la fusión a distintas temperaturas según la proporción de sus partículas,
deduciéndose que estos no tienen un punto de fusión definido
. Obtención de sólidos amorfos:
Existen varios métodos de obtención de estos sólidos. Uno de los métodos más antiguos y más
empleados es el de la fundición templada, del que se conocen algunas variedades:
· Bloque congelado
· Templado con líquido
· Templado al aire
· Condensación del vapor

11. Redes cristalinas
Estas redes cristalinas son un agrupamiento de estructuras cristalinas según el sistema axial utilizado para
describir su red. Cada sistema de red consiste en un conjunto de tres ejes en una disposición geométrica particular.
Hay siete sistemas de celosía. Son similares pero no exactamente iguales a los siete sistemas de cristal ya las seis
familias de crista