Ingeniería de materiales

1. NATURALEZA Y PROPIEDADES DE LOS MATERIALES
CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES
La manera más general de clasificación de los materiales es la siguiente:
a. Metálicos
 Ferrosos
 No ferrosos
b. No metálicos
 Orgánicos
 Inorgánicos
Metales Ferrosos
Los metales ferrosos como su nombre lo indica su principal componente es el fierro, sus principales características
son su gran resistencia a la tensión y dureza. Las principales aleaciones se logran con el estaño, plata, platino,
manganeso, vanadio y titanio.
Los principales productos representantes de los materiales metálicos son:
 Fundición de hierro gris
 Hierro maleable
 Aceros
 Fundición de hierro blanco
Su temperatura de fusión va desde los 1360ºC hasta los 1425ªC y uno de sus principales problemas es la corrosión.
Metales no Ferrosos
Por lo regular tienen menor resistencia a la tensión y dureza que los metales ferrosos, sin embargo su resistencia a la
corrosión es superior. Su costo es alto en comparación a los materiales ferrosos pero con el aumento de su demanda
y las nuevas técnicas de extracción y refinamiento se han logrado abatir considerablemente los costos, con lo que su
competitividad ha crecido notablemente en los últimos años.
Los principales metales no ferrosos utilizados en la manufactura son:
 Aluminio
 Cobre
 Magnesio
 Níquel
 Plomo
 Titanio
 Zinc
Los metales no ferrosos son utilizados en la manufactura como elementos complementarios de los metales ferrosos,
también son muy útiles como materiales puros o aleados los que por sus propiedades físicas y de ingeniería cubren
determinadas exigencias o condiciones de trabajo, por ejemplo el bronce (cobre, plomo, estaño) y el latón (cobre
zinc).
Materiales no Metálicos
a. Materiales de origen orgánico
b. Materiales de origen inorgánico

2. Materiales orgánicos
Son así considerados cuando contienen células de vegetales o animales. Estos materiales pueden usualmente
disolverse en líquidos orgánicos como el alcohol o los tretracloruros, no se disuelven en el agua y no soportan altas
temperaturas. Algunos de los representantes de este grupo son:
 Plásticos
 Productos del petróleo
 Madera
 Papel
 Hule
 Piel
Materiales de origen inorgánico
Son todos aquellos que no proceden de células animales o vegetal o relacionados con el carbón. Por lo regular se
pueden disolver en el agua y en general resisten el calor mejor que las sustancias orgánicas. Algunos de los
materiales inorgánicos más utilizados en la manufactura son:
 Los minerales
 El cemento
 La cerámica
 El vidrio
 El grafito (carbón mineral)
Los materiales sean metálicos o no metálicos, orgánicos o inorgánicos casi nunca se encuentran en el estado en el
que van a ser utilizados, por lo regular estos deben ser sometidos a un conjunto de procesos para lograr las
características requeridas en tareas específicas. Estos procesos han requerido del desarrollo de técnicas especiales
muy elaboradas que han dado el refinamiento necesario para cumplir con requerimientos prácticos. También estos
procesos aumentan notablemente el costo de los materiales, tanto que esto puede significar varias veces el costo
original del material por lo que su estudio y perfeccionamiento repercutirán directamente en el costo de los materiales
y los artículos que integraran.
Los procesos de manufactura implicados en la conversión de los materiales originales en materiales útiles para el
hombre requieren de estudios especiales para lograr su mejor aplicación, desarrollo y disminución de costo. En la
ingeniería la transformación de los materiales y sus propiedades tienen un espacio especial, ya que en casi todos los
casos de ello dependerá el éxito o fracaso del uso de un material.
Estructura de los metales
Todos los materiales están integrados por átomos los que se organizan de diferentes maneras, dependiendo del
material que se trate y el estado en el que se encuentra. Cuando un material se encuentra en forma de gas, sus
átomos están más dispersos o desordenados (a una mayor distancia uno de otro) en comparación con los átomos de
ese mismo material pero en estado líquido o sólido. Existen materiales en los que sus átomos siempre están en
desorden o desalineados aún en su estado sólido, a estos materiales se les llama materiales amorfos, un ejemplo es
el vidrio, al que se considera como un líquido solidificado.
En el caso de los metales, cuando estos están en su estado sólido, sus átomos se alinean de manera regular en
forma de mallas tridimensionales. Estas mallas pueden ser identificadas fácilmente por sus propiedades químicas,
físicas o por medio de los rayos X. Cuando un material cambia de tipo de malla al modificar su temperatura, se dice
que es un material polimorfo o alotrópico.
Cada tipo de malla en los metales da diferentes propiedades, no obstante que se trata del mismo material, así por
ejemplo en el caso del hierro aleado con el carbono, se pueden encontrar tres diferentes tipos de mallas: la malla
cúbica de cuerpo centrado, la malla cúbica de cara centrada y la malla hexagonal compacta. Cada una de estas
estructuras atómicas tienen diferentes números de átomos, como se puede ver en las siguientes figuras.

3. Malla cúbica de
cuerpo centrado
Malla cúbica de cara
centrada
Malla hexagonal
compacta
La malla cúbica de cuerpo de cuerpo centrado. Es la estructura que tiene el hierro a temperatura ambiente, se
conoce como hierro alfa. Tiene átomos en cada uno de los vértices del cubo que integra a su estructura y un átomo
en el centro. También se encuentran con esta estructura el cromo, el molibdeno y el tungsteno.
La malla cúbica de cara centrada aparece en el hierro cuando su temperatura se eleva a aproximadamente a 910ºC,
se conoce como hierro gamma. Tiene átomos en los vértices y en cada una de sus caras, su cambio es notado
además de por los rayos X por la modificación de sus propiedades eléctricas, por la absorción de calor y por las
distancias intermoleculares. A temperatura elevada el aluminio, la plata, el cobre, el oro, el níquel, el plomo y el
platino son algunos de los metales que tienen esta estructura de malla.
La malla hexagonal compacta se encuentra en metales como el berilio, cadmio, magnesio, y titanio. Es una
estructura que no permite la maleabilidad y la ductilidad, es frágil.
Modificar a una malla de un metal permite la participación de más átomos en una sola molécula, estos átomos
pueden ser de un material aleado como el carbón en el caso del hierro, lo que implica que se puede diluir más carbón
en un átomo de hierro. Si se tiene en cuenta que el carbón es el que, en ciertas proporciones, da la dureza al hierro,
entonces lo que se hace al cambiar la estructura del hierro es permitir que se diluya más carbón, con lo que se
modifican sus propiedades.
Otra de las características de los metales que influye notablemente en sus propiedades es el tamaño de grano, el
cual depende de la velocidad de enfriamiento en la solidificación del metal, la extensión y la naturaleza del
calentamiento que sufrió el metal al ser calentado.
Grano de las estructuras metálicas
Cuando un metal en su estado líquido se enfría sus cristales se van solidificando formando estructuras dendríticas,
las que crecen uniformes hasta que se encuentran con otra estructura que también ha estado creciendo, en ese lugar
de encuentro de las dos estructuras se forman los límites de los granos de los materiales. Entre más lento el
enfriamiento de un material, mayor uniformidad en el crecimiento de los granos, o sea estos serán de menor tamaño.
Un material con granos pequeños será más duro que un con granos grandes, debido a que los granos grandes
tienden a fracturarse y deslizarse uno sobre el otro, lo que no sucede con los granos pequeños.
La mejor forma de determinar el tamaño de grano de un material es por medio de microscopio metalúrgico, el que
actúa por medio de un rayo de luz que se lanza sobre una superficie pulida al espejo y limpiada con una mezcla de
3% de ácido nítrico y 97% de alcohol, para eliminar lo que se conoce como metal untado.

4. Microscopio para la medición de grano en un metal
Solidificación y aleación de los metales, diagrama HHC
Los metales al ser calentados pueden modificar su estado físico pasando por varias etapas, las que van desde la
alteración de algunas de sus propiedades hasta en cambio de su estado sólido al líquido. El qué tan rápido o con qué
tanta energía se logra un cambio de estado en un metal dependerá de los materiales que lo integran. Se debe
recordar que casi nunca se utilizan metales puros. A la combinación química de dos o más metales se le llama
aleación y las propiedades de las aleaciones dependen también de los metales que la integran.
Algunas de las aleaciones más utilizadas en los procesos de manufactura son:
 Latón rojo o amarillo (cobre zinc)
 Bronce (cobre, estaño, zinc, plomo)
 Aluminio, cobre, magnesio, silicio y zinc
 Hierro, carbón, cobalto, tungsteno, vanadio, etc.
 Cobre, oro, plata
Existen tablas y normas internacionales que especifican la nomenclatura y los componentes específicos de cada una
de las diferentes aleaciones. Las aleaciones antes señaladas son sólo algunas de las más, existen cientos más de
ellas.
Una de las herramientas que nos permiten conocer de manera sencilla y rápida algunas de las características de las
aleaciones son los diagramas de las aleaciones. Uno de los diagramas de aleaciones más conocido y utilizado del
Hierro y el carbono. También conocido como diagrama hierro, hierro, carbono (HHC). Con este diagrama se pueden
obtener las temperaturas de cambio de sus estructuras cristalinas; también se pueden conocer las temperaturas a las
que se da el cambio de fase de un hierro. En función a la cantidad de carbón que contiene el metal se puede estimar
la temperatura a la que se derretirá y a la que se volverá pastoso.

5. En el eje horizontal del diagrama de Hierro, hierro, carbono se ubica el porcentaje de carbono que puede estar diluido
en el hierro y en el eje vertical se señalan las temperaturas a las que van sucediendo los cambios señalados en el
cuerpo de la gráfica.
Al conocer la cantidad de carbono que tiene un hierro se pueden estimar la temperatura a la que se debe elevar para
que se den los diferentes cambios de estructura o de estado. Por ejemplo si se tiene un hierro con 0.4% de carbón,
se deberá elevar su temperatura hasta los 723°C para que el hierro alfa y la perlita empiecen a convertirse en
austenita y ferrita. Aproximadamente a los 800°C ese mismo hierro cambiará su estructura a hierro gamma, en
donde su componente principal es la austenita, a los 1480°C empieza a fundirse y arriba de los 1520°C se ha fundido
todo.
A los hierros que están debajo de 0.8% de carbón se les llama hipoeutectoides y a aquellos que tienen más de 0.8%
de carbón se llaman hipereutectoides. El punto eutéctico es aquel en el que se logra la máxima dilusión de carbón
posible en un hierro a la menor temperatura. En caso de los hierros con carbón el punto eutéctico se da con 0.8% de
carbón y a 723°C.
Cada vez que se rebasa una zona en la gráfica de HHC, se está cambiando de estructura en el hierro que se está
tratando.
Hierros y aceros
De acuerdo al diagrama de hierro, hierro, carbono el hierro puede aceptar determinadas cantidades de carbón
diluidas, estas cantidades nunca son superiores al 4%. En los casos en los que se rebasa el 4% de carbón el hierro
es de muy baja calidad.
Los hierros más utilizados en los procesos de manufactura son los siguientes:
Hierro dulce C < 0.01
Aceros C entre 0.1 y 0.2 %
Hierro fundido C > 2.0% pero < 4.0%
Algunos ejemplos de los materiales producidos con los diferentes hierros:
 Fierro "puro". Por lo regular es utilizado para la generación de aleaciones especiales.

6.  Hierro forjado. Lámina negra o material para la formación de objetos por medio de laminado o forja.
 Acero. Materiales con requerimientos especiales de resistencia a la tracción, fricción y tenacidad.
 Hierro fundido. Artículos sin gran calidad pero con gran dureza y muy frágiles.
Propiedades de los metales
De todas las características de los metales, se deben tener en cuenta aquellas de las cuales depende su utilidad en
la industria. Dichas características son unas veces cualidades, otras veces defectos y, en algunos casos solo
constantes físicas. Se pueden clasificar en: físicas, químicas, tecnológicas y mecánicas.
Físicas.
Propiedades primarias o básicas de la materia y otras que son consecuencia de fenómenos motivados por agentes
físicos exteriores. Las más importantes son:
 Extensión.- Propiedad de ocupar espacio. Este espacio ocupado se llama volumen.
 Impenetrabilidad.- Propiedad que tienen los cuerpos de no poder ser ocupado su espacio,
simultáneamente, por otro cuerpo. La impenetrabilidad se debe a la sustancia que llena su volumen, llamada
masa.
 Gravidez.- Todos los cuerpos están sometidos a la acción de la gravedad, por lo tanto son pesados. Se
denomina peso específico, al peso de la unidad de volumen de un cuerpo.
 Calor específico.- Es la cantidad de calor necesario para aumentar la temperatura de la unidad de masa de
un cuerpo desde 0ºC hasta 1ºC. Se expresa en calorías gramo y es muy elevado en los metales. Su valor
tiene gran importancia porque permite conocer la cantidad de calor que se necesita suministrar a una masa
de metal para elevar su temperatura hasta la de transformación o de fusión.
 Calor latente de fusión.- Es la cantidad de calor que absorbe la unidad de masa de un metal al pasar de
estado sólido a líquido. Se expresa en calorías gramo.
 Conductividad calorífica.- Propiedad de los metales que les permita transmitir el calor a través de su
masa. El coeficiente de conductividad térmica es la cantidad de calor en calorías capaz de atravesar en un
segundo y perpendicularmente una placa metálica de 1 cm² de superficie y de 1cm de espesor, siendo la
diferencia entre las caras de la placa de un grado.
 Dilatación.- Aumento de volumen que experimentan los cuerpos al aumentar la temperatura. Esta propiedad
se suele expresar por el aumento unitario de longitud que sufre el metal al elevarse en un grado su
temperatura, llamado coeficiente de dilatación lineal.
 Conductividad eléctrica.- Propiedad casi exclusiva de los metales, y consiste en la facilidad que poseen de
transmitir la corriente eléctrica a través de su masa. La inversa de la conductividad es la resistividad eléctrica,
la resistencia que ponen al paso de los electrones.
Químicas.
Las dos propiedades más importantes, se refieren a la resistencia que ponen los materiales frente a las acciones
químicas y atmosféricas, es decir, a la oxidación y la corrosión.
 Oxidación.- Efecto producido por el oxígeno en la superficie del metal y se acentúa al aumentar la
temperatura. La oxidación directa sin acción del calor, aparece casi en todos los metales por dos causas: por
la acción del oxigeno en estado atómico 8naciente o disociado), que siempre existe en la atmósfera, y por la
menor estabilidad de los átomos superficiales del metal, que están enlazados menos enérgicamente que los
del interior, aunque es una oxidación muy débil. Ahora bien, si la temperatura se eleva, la oxidación puede
incrementarse por fenómeno de doble difusión. En resumen no existe ningún metal que resista la oxidación a
cualquier temperatura. Pero puede afirmarse que todos los metales resisten la oxidación hasta cierta
temperatura, por debajo de la cual las películas de óxido que se forman son suficientemente impermeables
para impedir la difusión a la temperatura a que se hallan y suficientemente finas para mantenerse adheridas
al metal sin sufrir fisuras.
 Corrosión.- Es el deterioro lento y progresivo de un metal por un agente exterior. La corrosión atmosférica
es la producida por el efecto combinado del oxigeno del aire y la humedad. Pero se dá también la corrosión
química, producida por los ácidos y los álcalis. Como el ambiente es siempre húmedo a la temperatura
ambiente, los metales se destruyen más por corrosión que por oxidación.
Tecnológicas.
Son las relativas al grado de adaptación del material frente a distintos procesos de trabajo a los que puede estar
sometido. Las más importantes son:
 Maquinabilidad.- Mayor o menor facilidad al labrado por herramientas o cuchillas de corte.

7.  Colabilidad.- Mayor o menor facilidad a llenar bien un molde cuando esta en estado líquido.
 Soldabilidad.- Posibilidad de ser soldado por soldadura autógena o de baja temperatura.
 Ductilidad.- aptitud para la deformación de un metal en forma de hilo.
 Maleabilidad.- Capacidad de un metal para ser deformado en láminas.
 Templabilidad.- Aptitud que tienen los metales para dejarse penetrar por el temple.
 Fusibilidad.- Propiedad de fundirse bajo la acción del calor. La temperatura precisa para que se produzca se
llama temperatura o punto de fusión, y es una constante bien definida para los metales puros.
Mecánicas.
Son aquellas que expresan el comportamiento de los metales frente a esfuerzos o cargas tendentes a alterar su
forma. Tiene gran importancia porque son las que le dan a algunos metales su superioridad sobre otros materiales en
cuanto a sus aplicaciones mecánicas.
 Resistencia.- Capacidad de soportar una carga externa. Si el metal debe soportarla sin romperse, se
denomina carga de rotura. Como la rotura de un metal puede producirse por tracción, por compresión, por
torsión o por cizallamiento, habrá una resistencia a la rotura para cada uno de estos esfuerzos. La resistencia
a la rotura se valora en kg/cm² o en kg/mm².
 Dureza.- Propiedad que expresa el grado de deformación permanente que sufre un metal bajo la acción
directa de una carga determinada. Hay que distinguir dos clases de dureza la física y la técnica.
 Elasticidad.- Capacidad de un cuerpo de recobrar su forma original al cesar la causa que lo ha deformado.
Se llama límite elástico a la carga máxima que puede soportar un metal sin sufrir deformación permanente.
Su determinación tiene gran interés en e cálculo de toda clase de elementos mecánicos, ya que se debe
tener en cuenta que las piezas trabajan siempre por debajo del límite elástico. Este normalmente se expresa
en kg/mm².
 Plasticidad.- Capacidad de deformación de un metal sin que llegue a romperse.
 Tenacidad.- Resistencia a la rotura por esfuerzos que deforman el metal. La tenacidad requiere la existencia
de resistencia y plasticidad.
 Fragilidad.- Propiedad que expresa la falta de plasticidad y, por lo tanto, de tenacidad. Los materiales
frágiles se rompen en el límite elástico.
 Resilencia.- Resistencia de un metal a su rotura por choque. En realidad es el resultado de un ensayo
(ensayo Charpy).
 Fluencia.- Propiedad que tienen algunos metales de deformarse lente y espontáneamente bajo la acción de
su propio peso o de cargas muy pequeñas. Esta deformación lenta se denomina también creep o creeping.
 Fatiga.- Si se somete una pieza a la acción de cargas periódicas (alternativas o intermitentes), se puede
llegar a producir su rotura, incluso con cargas que, si actuasen de manera continua, no producirían
deformaciones. Este efecto de desfallecimiento del metal motivado por cargas periódicas se llama fatiga.
Las principales propiedades de los materiales incluyen densidad, presión de vapor, expansión térmica, conductividad
térmica, propiedades eléctricas y magnéticas, así como las propiedades de ingeniería.
En los procesos de manufactura son de gran importancia las propiedades de ingeniería, de las que destacan las
siguientes:
 Resistencia a la tensión
 Resistencia a la compresión
 Resistencia a la torsión
 Ductilidad
 Prueba al impacto o de durabilidad
 Dureza
Cada una de las propiedades antes señaladas requiere de un análisis específico y detallado, lo que se da en
asignaturas como las de ciencia de materiales y resistencia de materiales.
MS. ING. CARLOS GASTÓN PEÑA MUNAR
cargaspemu@gmail.com