zdfghjklkjhgfds

3. ¿QUÉ ES EL ENLACE QUÍMICO?
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen
unidos a los átomos.
¿Para qué los átomos se unen en un
enlace químico?
• Por la tendencia que poseen los átomos de
lograr estructuras similares a las del gas
noble más cercano y ser eléctricamente
estable. Esta conclusión es conocida como
la Regla del Octeto

4. REGLA DEL OCTETO
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o
comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada
átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura
electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.

5. LA ELECTRONEGATIVIDAD Y EL ENLACE QUIMICO
Recordemos: Ei, AE y Electronegatividad.
Los valores de electronegatividad son útiles para
predecir el tipo de enlace que se puede formar entre
los átomos
ELECTRONEGATIVIDAD
Determina el tipo de enlace
que puede ser entre
Átomos iguales Átomos diferentes
La diferencia de electronegatividad es igual
A cero
La diferencia de electronegatividad es
Diferente a cero
El enlace es COVALENTE NO POLAR
0 A 1.7 ES COVALENTE POLAR
MAYOR DE 1.7 ES IONICO

6. TIPOS DE ENLACE
QUIMICO
IONICO COVALENTE METALICO
ATOMOS DE DISTINTO
TIPO
Ejemplo: un metal y
un no metal
Na+ Cl-
SE COMPARTEN
ELECTRONES
Ejemplo: dos átomos
de oxigeno
O2
ATOMOS DEL MISMO
ELEMENTO METALICO
Ejemplo: agregados de
átomos Fe
Hierro
http://inedugra.wordpress.com/2008/
09/05/clase-integrada-de-quimica-grado-
decimo-enlaces-quimicos/

7. El héroe, el Sr. Cloro arrebata a la Srta. Electrón de
manos del villano, Sr. Sodio.
Un átomo de Sodio dona un electrón a un átomo
de Cloro para formar los iones sodio y cloro.
ENLACE IONICO

8. ENLACE IONICO
SODIO Z =11: 1S2 2S2 2P6 3S1 – 1e- = 1S22S22P6
Na – 1e- = Na+
CLORO Z =17: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 + 1e- =
[Ne]3S23P6
Cl + 1e- = Cl-
Na+ Cl-
Fuerzas electrostáticas o fuerzas de atracción

9. CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE IÓNICO
Hay transferencia de electrones
Se presenta entre elementos metálicos y no metálicos
Se producen sustancias o compuestos iónicos
La diferencia de electronegatividad es mayor de 1.7
CONSULTA: Las características de los compuestos iónicos

10. ENLACE COVALENTE
se produce entre elementos no metálicos, o no metálicos
con el hidrógeno, es decir entre átomos de
electronegatividades semejantes y altas en general. Se
debe generalmente a la compartición de electrones entre
los distintos átomos
Estos se clasifican en:
☺ENLACE COVALENTE MULTIPLE
☺ENLACE COVALENTE POLAR
☺ENLACE COVALENTE NO POLAR
☺ENLACE COVALENTE COORDINADO

11. ESTRUCTURA DE LEWIS Y EL ENLACE
COVALENTE
Las estructuras de LEWIS son representaciones graficas de los
electrones de valencia de los átomos. De acuerdo con este
modelo se escribe el símbolo del elemento y a su alrededor
se coloca un punto (.) o x por cada electrón que exista en el
ultimo nivel de energía de cada átomo. Cada par de
electrones compartidos se considera un enlace y se puede
representar con una línea.

12. ENLACE COVALENTE POLAR Y NO POLAR
COVALENTE NO POLAR
Esta formado por
átomos iguales
La diferencia de
electronegatividad es
igual a cero (0).
Ejemplo: Cl2 O2 F2 H2
COVALENTE POLAR
Esta formado por no
metales de diferente
electronegatividad.
La diferencia de
electronegatividad es > 0
< 1,7
Se forman zonas de
polos positivos y
negativos, lo que da
origen a dos polos.
Ejemplo: H2O, CO2

13. CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE
COVALENTE
☺Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos
no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
☺Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o
3 no metales.
☺Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o
triples, dependiendo de los elementos que se unen.
☺La diferencia de electronegatividad esta por debajo de 1.7
☺Se forman compuestos covalentes
CONSULTA: Características de los compuestos covalentes

15. 1 La materia está formada
por partículas
La arena mojada es como si fuera un
líquido: podemos meterla en un molde.
Los granos de arena permanecen unidos
pero pueden moverse unos sobre otros.
Imagina ahora que hemos mezclado
arena seca con un pegamento fuerte en
un cubo. Al sacarla del cubo y dejar
secar se comportaría como un sólido.
La arena seca arrastrada por el viento
sería como un gas.

16. La materia puede dividirse en porciones cada vez
más pequeñas, tanto que llegan a ser invisibles a
nuestros ojos.
¿Hasta dónde podemos dividir la materia?

17. ¿Hasta dónde podemos
dividir la materia?
La ciencia ha dado dos respuestas a esta
pregunta:
• Toda sustancia (clase de materia) puede
dividirse hasta llegar a una partícula que
siga presentando las propiedades
características más importantes de ella. Esa
partícula se conoce con el nombre de
molécula.
• Las moléculas, a su vez, pueden dividirse
en otras partículas más pequeñas que ellas,
que se denominan, átomos. Estos, antes, se
suponía que no se podían dividir, pero se
sabe que pueden dividirse en otras
partículas que se llaman partículas
subatómicas.

18. 2 Sustancias puras o mezclas.
Elementos y compuestos.
La materia que conocemos, puede clasificarse en:
1. Sustancias puras. 2. Mezclas.

19. Las sustancias puras son aquellas que tienen propiedades físicas
y químicas bien definidas como: el oro, el oxígeno, el azúcar, la
sal, etc.
cristales de azúcar cristales de sal

20. Las sustancias puras pueden ser:
1. Elementos. Formados por un
solo tipo de átomos.
2. Moléculas. Formadas por
varios átomos unidos entre sí.
Pueden ser iguales (O2) o
diferentes (H2O) y este caso
también reciben el nombre de
compuesto.

21. Las moléculas de las sustancias se representan mediante fórmulas;
éstas indican qué clases de átomos forman la molécula y cuantos
átomos hay de cada clase.
H2O El agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno. Es un compuesto.
H2 La molécula de hidrógeno está formada por dos átomos de
hidrógeno. No es un compuesto.
CO2 La molécula de dióxido de carbono está formada por un átomo
de carbono y dos de oxígeno. Es un compuesto.
¿De qué está formada la molécula de glucosa cuya fórmula es?
C6H12O6

22. Las mezclas están formadas por partículas diferentes.
Las mezclas son el resultado del mezclado mecánico de
sustancias como elementos y compuestos, sin que
existan cambios químicos

23. EL AIRE NO ES
Es una mezcla de varios gases
UNA SUSTANCIA
PURA
Dióxido de
Carbono (CO2) Otros
Nitrógen
o (N2)
Oxígeno
(O2)

24. Sin embargo, a pesar de
estar formado por varias
sustancias, el aire tiene
un aspecto HOMOGÉNEO
El agua marina
también es
homogénea y está
formada por
varias sustancias
¿Qué
significa
homogéne
o?

25. Las mezclas pueden clasificarse por su aspecto visual en:
1. Homogéneas. 2. Heterogéneas.
Agua con azúcar Granito

26. Homogéneo significa
que tiene un aspecto
uniforme y, a simple
vista, no se observan
componentes
diferentes.
Heterogéneo
es que
parece estar
formado por
varias
Ortosa
Granito sustancias

27. ¿Quién prepara una mezcla homogénea?
Antonio
Sara
Agua Alcohol
Mezcla
homogénea
Mezcla
heterogénea

28. Técnicas para separar
mezclas
El cofre está lleno de arena y
monedas de oro, ¿cómo puedo
quitar toda la arena
fácilmente?
¿Sabes
qué es un
tamiz?
¡un tamiz!, ¡un tamiz!

29. Las sustancias que forman las mezclas pueden
separarse por diferentes métodos.
- Tamización
- Filtración.
- Separación magnética
- Decantación.
- Destilación.
- Evaporación y Cristalización.

30. grava
Se utiliza para separar mezclas de
sólidos pulverizados de distintos
tamaños de grano.
Se mueve haciendo pasar la
mezcla. Sólo pasarán las partículas
de grano más fino.
Tamices de distintos tamaños de poro
arena
arcilla

31. Arena (o trocitos de
café sin disolver)
papel de
filtro
embudo
agua y
sustancias
disueltas
(o agua con
café
disuelto)
Se utiliza para separar un sólido
mezclado con un líquido en el cual
no es soluble.

32. Se utiliza para
separar el
hierro cuando
está mezclado
con otros
sólidos.
Imán
Arena y limaduras de
hierro
Grúa con electroimán para el reciclado de la
chatarra.

33. aceite
Por aquí se
introduce la
mezcla
agua
agua
Se utiliza para
separar
líquidos
insolubles
entre sí y con
diferentes
densidades.
Embudo
de
decantaci
ón
Llave de paso
Tradicionalment
e el aceite de
oliva se obtiene
separándolo del
resto de la
aceituna
triturada por
decantación.

34. Se utiliza para separar líquidos
solubles entre sí y con diferentes
puntos de ebullición. Por ejemplo:
alcohol y agua

35. Destilación alcohol - agua

36. Se utiliza para separar un soluto sólido disuelto en un
disolvente.
Se obtienen
cristales
muy puros.
Se eliminan
las impurezas.
Se deja
evaporar el
disolvente.
Se disuelve
en caliente
todo el
disolvente
posible.
Precipitación
Precipitado

37. - Evaporación y Cristalización.
Cristales de sulfato de cobre obtenidos al evaporarse el disolvente.

38. 3 La materia se presenta
en distintos estados
Agua sólida
(hielo)
Agua líquida
Aire (gas)

39. Sólido: Mantiene la forma
aunque lo cambiemos de
recipiente.
Líquido: Cambia de
forma cuando lo
cambiamos de recipiente.
Gas: tiende a ocupar todo
el volumen que pueda.
Cambia la forma y el
volumen cuando lo
cambiamos de recipiente

40. La materia se presenta en tres estados:
sólido, líquido y gaseoso.
•El estado sólido se caracteriza por tener masa, volumen
y forma fijos.
•El estado líquido se caracteriza por tener masa y
volumen fijos, pero forma variable. Las sustancias líquidas
adoptan la forma del recipiente que las contiene.
•El estado gaseoso se caracteriza por tener masa fija,
pero forma y volumen variables. Los gases adoptan la
forma y ocupan todo el volumen del recipiente que los
contiene.

41. El estado sólido
Masa y volumen fijos porque las partículas están
firmemente unidas
Las partículas pueden vibrar un poco, pero no
desplazarse.
El estado líquido
Las partículas también están unidas, pero no tan
fuertemente como en los sólidos.
Las partículas pueden desplazarse, por lo que los
líquidos pueden fluir y adoptar cualquier forma.
El estado gaseoso
Las partículas están muy separadas unas de
otras y se mueven libremente a gran velocidad;
por eso ocupan todo el espacio disponible y no
tienen volumen ni forma fijos.

42. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS Y IONES

43. Filósofos creían que la materia era infinitamente indivisble.
Concepto de que toda la
materia se compone de
pequeñas partículas
indivisibles
átomos
A = sin Tomos = división

44. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
John Dalton desarrollo su teoría 1803 – 1808
Fue punto de partida e la historia de la Química
Teoría atómica moderna se basa en los postulados de Dalton.
Estructura Atómica

45. 1. Los elementos químicos esta compuestos de partículas extremadamente
pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos del mismo elemento son identicos y los átomos de
diferentes elementos son distintos.
3. Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, ningún
átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento
4. Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o
mas elementos en una proporción numérica simple.
Estos postulados se basan en leyes.
- LEY DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE: en un compuesto dado los números
relativos y clases de átomos son constantes (post. 4).
- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (O DE LA MATERIA): la masa total
del los materiales presentes después de una reacción es la misma que antes
de la reacción. (Post. 3).

46. MODELO ATÓMICO DE J. THOMSON
John Thomson, en 1904 sostuvo un modelo atómico concebido como
una esfera eléctricamente neutra
+
-
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
- -
-
-
-
-
-
-
-
-
# Cargas positivas = # cargas negativas
Se deduce que las masa del átomo resulta
de la cantidad de caras positivas

47. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
•El átomo está compuesto por partículas más
pequeñas.
•Rutherford (1911): el átomo es un núcleo positivo
(mayor parte de la masa del átomo) rodeado de
pequeños electrones negativos. La mayor parte del
volumen de átomo es espacio vacío.
•Los electrones se mueven alrededor
del núcleo.

48. Protón
Carga: +1
Masa: 1
Electrón
Carga: -1
Masa:
despreciable
1/1840
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Neutrón
Carga: 0
Masa: 1
NÚCLEO ENVOLTURA
A t o m o
Partícula más pequeña de un
elemento y que conserva las
propiedades del elemento
E l e m e n t o s
Se forman a partir de átomos
C o m p u e s t o s
Se forman a partir de los elementos

49. VISIÓN MODERNA DEL ÁTOMO.
 Masa se expresa en Unidad de Masa Atomica (uma)
1 uma = 1,66054 x10-24 g
PARTÍCULA CARGA
Protón
Neutrón
Electrón
Positiva (+)
Ninguna (neutra)
Negativa (-1)

50. ISÓTOPOS, NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO DE MASA
 …..Si todos los elementos están compuestos por átomos, ¿Qué hace que un
elemento sea diferente a otro?
 Todos los átomos de un elemento tienen igual numero de protones.
- hidrogeno: 1
- helio: 2
- oxigeno: 16
- carbono: 12
- hierro: 55
- cloro: 35
 La diferencia entre elementos se debe exclusivamente a la diferencia en el
numero de sus partículas subatómicas en cada átomo.
 Si los átomos tienen carga neutra, el numero de electrones es el mismo que
el de protones.

51. ISÓTOPOS

52. Isótopos, Número atómico y Número de masa
 Existen en la naturaleza elementos que poseen igual cantidad de protones,
pero diferente cantidad de neutrones se llaman isotopos.
 Se nombran por su numero másico:
Ejemplo: Carbono 14, carbono 13, etc.

53. Isótopos, Número atómico y Número de masa
 Numero Atómico (Z): el numero de protones de los átomos de un elemento;
es lo que define al elemento.
 Numero Másico (A, peso atómico): numero de la suma de protones (Z) y
neutrones (N) de un elemento.

54. Número atómico:
número de protones o electrones de un átomo
Masa Atómica (N° de masa):
número de protones + número de neutrones
Isótopo:
átomos de un elemento que difiere en cuanto al número
de neutrones
Peso atómico:
promedio ponderado de los isótopos naturales de un
elemento

55. LA TABLA PERIODICA

56. Tabla Periódica.
GRUPOS
Relacionados con en numero de electrones en el orbital electrónico mas externo
Varios grupos de elementos tienen nombres comunes de uso frecuente.
Grupo Nombre Elementos
1A Alcalinos Li,Na,K,Rb,Cs,Fr
2A Alcalinotérreos Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra
3A Térreos B,Al,Ga,In,Tl
4A Carbonoidéos C,Si,Ge,Sn,Pb.
5A Nitogenoidéos N,P,As,Sb,Bi
6A Anfígenos O,S,Se,Te,Po
7A Halógenos F,Cl,Br ,I ,At.
8A Gases nobles He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn

57. Tabla Periódica.
 Periodos:
- filas.
- relacionadas con numero de orbítales electrónicos de los elementos

58. NOMBRES Y SIMBOLOS

59. PROPIEDADES FISICAS DE
LOS ELEMENTOS
59

60. Tabla Periódica.
La tabla periódica la forman 113 elementos siendo la mayoría (90)
metales (17) no metales y (8) metaloides.

61. EJEMPLO: USO DE LA T.P.
Consultando T.P. indicar para el Cl
a. Número atómico
b. Número de masa
c. Número de neutrones
d. Período y grupo
17
35
35 – 17 = 18
P = 3 G = VII-A

62. IONES
Los átomos pueden
adquirir o perder
electrones fácilmente.
Átomos metálicos.
Pierden electrones
Átomos no metálicos:
Ganan electrones.
Las propiedades
químicas de los iones
son distintas a las de
los átomos de los que
derivan.

63. MASA MOLECULAR
Ejemplo: Calcular la masa molecular del H2SO4
M (H2SO4) : H = 1,008 u · 2
S = 32,06 u · 1
O = 16,00 u · 4 = 98,076 u
que es la masa de una molécula.
Normalmente, suele expresarse como
M (H2SO4) = 98,076 g/mol

64. ¿Qué es la Nomenclatura Química?

65. Es un conjunto de reglas o
fórmulas que se utilizan para
nombrar todos los elementos y
los compuestos químicos.
Actualmente la IUPAC es la
máxima autoridad en materia de
nomenclatura química, la cual se
encarga de establecer las reglas
correspondientes.

66. Clasificación de
compuestos
Orgánicos e Inorgánicos

67. Compuestos Orgánicos
Es una sustancia química que
contienen carbono, formando enlaces
carbono-carbono y carbono-hidrógeno.
Se dividen en dos tipos:
•Moléculas orgánicas naturales: Son las
sintetizadas por los seres vivos, y
las derivadas del petróleo como la
hidrocarburos, las cuales son estudiadas
por la bioquímica.
•Moléculas orgánicas artificiales: Son
sustancias que no existen en la
naturaleza y han sido fabricadas
o sintetizadas por el hombre como
los plásticos.

68. En los organismos se encuentran 4 tipos
de moléculas orgánicas:
Glúcidos:
Son compuestos orgánicos que tienen en
su
molécula carbono, hidrógeno y oxígeno.
Estos dos últimos elementos suelen
estar en la misma proporción que en el
agua, es decir, existe el doble de
hidrógeno que de oxígeno.
1
2
Lípidos:
Están compuestas principalmente
por carbono e hidrógeno
aunque también pueden
contener fósforo, azufre y nitrógeno.
No responden a una estructura
química común y sus propiedades
biológicas son muy variadas.

69. Proteínas:
Son moléculas muy grandes compuestas
de largas cadenas de aminoácidos,
conocidas
como cadenas
3
4
Ácidos nucleícos:
Son macromoléculas, polímeros for
mados
porlarepeticiónde monómeros llama
dos nucleótidos (que son cinco:
la adenina, la guanina, la citosina,
la timina yel uracilo.

70. Inorgánicos:
De acuerdo con los elementos que los forman, los
compuestos químicos inorgánico se clasifican por
grupos que poseen la misma característica y
comportamiento.
Estos grupos, llamados también funciones, están
estructurados de la siguiente manera: Óxidos
básicos, Óxidos ácidos o anhídridos, Hidruros,
Ácidos, Sales.

71. Óxidos básicos:
Estos compuestos están formados
por la unión de un metal y oxígeno;
encuentran comúnmente e la
naturaleza, ya que se obtienen
cuando un metal se pone en contacto
con el oxigeno del medio ambiente, y
que con el paso del tiempo se va
formando óxido del metal
correspondiente..
1
2
Óxidos ácidos o Anhídridos:
Se forman al hacer reaccionar el
oxígeno con elementos no metálicos.
Como interviene el oxigeno en su
formación, son también conocidos
como óxidos, pero para
diferenciar un óxido básico de un
óxido ácido, a estos últimos se les
nombra anhídridos.

72. Sales:
Son compuestos que provienen de la
sustitución de los hidrógenos de los
ácidos por un
metal, cuando reacciona un ácido con un
hidróxido; por lo tanto, de los
hidrácidos resultan las sales haloideas o
binarias, las cuales quedan formadas por
un metal y un no metal.
3
4
Ácidos:
Tienen la característica de que sus
moléculas inician siempre con el
hidrógeno.

73. Hidruros:
Son compuestos formados de la unión
del hidrogeno con elementos metálicos
como el
hidruro de estroncio, etc. La formación
de los hidruros es el único caso en que
el hidrogeno trabaja con valencia
negativa.
5

74. QUÍMICA GENERAL

75. QUÉ ES QUÍMICA?

76. Ciencia que estudia:
La composición, estructura y
propiedades de la MATERIA así
como los cambios que ésta
experimenta durante las reacciones
químicas y su relación con la
ENERGÍA.

77. QUÍMICA INORGÁNICA
Se encarga del estudio integrado de la formación,
composición, estructura y reacciones de los elementos
y compuestos inorgánicos; es decir, los que no poseen
enlaces carbono-hidrógeno.
QUÍMICA ORGÁNICA
Química del carbono

78. ¿POR QUÉ ESTUDIAR QUÍMICA?
La química es básica para la comprensión de
muchos campos:
-Agricultura
-Astronomía
-Ciencia animal
-Geología
-Farmacia
-Ciencia de los materiales, etc.
Todos
utilizamos
química en
nuestra vida
diaria
Aprender los
beneficios y los
riesgos asociados
a los productos
químicos

79. RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS
CIENCIAS Y LA INDUSTRIA

80. 1.1 MATERIA
 Sustancia de la que están hechas todas
las cosas materiales del universo.
 Por definición, la materia es todo aquello
que tiene MASA e inercia, y ocupa un lugar
en el espacio.
 Ejemplos: Aire (caminar contra el viento),
Alimentos, Rocas, Vidrio, Gases,
estrellas….etc.
 La Química es la ciencia que estudia la
materia y los cambios que ésta
experimenta.

81. ¿MASA = PESO?
MASA. Es una medida de la
cantidad de materia que posee
un cuerpo. Incluso el aire tiene
masa.
En el SI: kg ( se mide con una balanza)
PESO. Es la acción de la fuerza de la gravedad sobre la
masa de un objeto en particular. (es la fuerza con la
que es atraído un cuerpo por la gravedad).
En el SI: Newton (la fuerza necesaria para
proporcionar una aceleración de 1m/s2 a un objeto de

82. PESO = GRAVEDAD x MASA
Una barra de 9 kg pesará:
en la tierra, G = 9,8 m/s2
en la luna, G = 1,62 m/s2
88,2 N en la tierra
15,87 N en la luna

83. 1.2. ESTADOS DE LA MATERIA
Según su temperatura, una muestra de
materia, puedo ser un Solidos, Líquido o un
Gas.
Estas tres formas de materia se conoce
como estados Fusión de la Ebullición
materia, o estados
físicos.
Agua sólida Agua líquida Agua
gaseosa
(hielo) (vapor de
agua)

84. En el ESTADO SOLIDO las moléculas
están muy juntas y se mueven
oscilando alrededor de unas posiciones
fijas; las fuerzas de cohesión son muy
grandes
En el ESTADO LIQUIDO las moléculas
están más separadas y se mueven de
manera que pueden cambiar sus
posiciones, pero las fuerzas de
cohesión, aunque son menos intensas
que en el estado sólido, impiden que
las moléculas puedan independizarse
En el ESTADO GASEOSO las moléculas
están totalmente separadas unas de
otras y se mueven libremente; no
existen fuerzas de cohesión.
Las fuerzas de cohesión son las
fuerzas que atraen y mantienen unidas
las moléculas

85. CAMBIOS DE ESTADOS DE LA
MATERIA

86. Propiedades de los sólidos, líquidos y
gases
Estado Forma Volumen
Propiedades
submicroscópicas
Compresibilidad
Sólido Definida Definido
Partículas en
contacto y
estrechamente
empaquetadas
Insignificante
Líquido Indefinida Definido
Partículas en
contacto, pero
móviles
Muy poca
Gaseoso Indefinida Indefinido
Partículas muy
separadas e
independientes
unas de otras
Alta

87. 1.3 ELEMENTOS Y
COMPUESTOS

88. Sustancia pura. Es aquel elemento o compuesto
formado de la misma clase de materia, con
partículas del mismo tipo en toda su extensión.
ELEMENTO.- Es la sustancia más fundamental, con
las cuales se construye todas las cosas materiales.
La partícula más pequeña que conserva las
propiedades del elemento es el átomo.
- Se encuentran naturalmente en la Tierra un total
de 92 elementos. Por ejemplo: oro, aluminio,
oxígeno, carbono.
- 26 elementos han sido creados por científicos,
como por ejemplo: el Americio, el Polonio.
- La mayoría son poco comunes, tan sólo unos 10
elementos componen el 99% de todo lo que hay
en la corteza terrestre.

89. 89
Los átomos de un elemento sólido están organizados
con un arreglo a un patrón regular y son del mismo
tipo.
 Ejemplo: todos los átomos de un trozo de cobre son átomos de
cobre, átomos de un trozo plata será de plata.
Los átomos de un elemento en particular no se
pueden dividir en átomos más simples.

90. COMPUESTOS.- Son sustancias puras constituidas
por átomos de dos o más elementos químicos
combinadas unos con otros en proporciones fijas.
- Cada compuesto tiene una fórmula química que
indica las proporciones en que se combinan cada
elemento por ejemplo. NH3.
- Las propiedades de los compuestos son diferentes
de las propiedades de los elementos individuales
que lo forman.
Agua (H2O) Glucosa (C6H12O6)
Amoniaco (NH3)

92. 1.4 SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
Clasificación de la materia.
Sustancias puras
Mezclas
Materia
Homogéneas
Elementos Compuestos Heterogéneas
Elementos. Tienen un solo tipo de átomos, 92
naturales y 26 artificiales, 118 en la tabla periódica.
Están caracterizados por su número atómico. H=1
y U=92
Ejemplos: Fe, Cu, C, Ne, Au…
Metales, no metales y gases nobles.

93. Compuestos. Combinación de dos o más tipos de átomos. Existen por
millones, por ejemplo el carbono.

94. Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias puras en las
que cada una conserva su propia identidad química y sus
propiedades. Pueden ser elementos o compuestos
Mezclas homogéneas: conservan su composición en
todas sus partes y se forman por dos o más
sustancias puras. Uniformes en todos sus puntos.
Contienen una sola fase. Ejemplos.
• Líquido-líquido. Gasolina (hidrocarburo),
Aguardiente (etanol y agua)
• Gas-gas. Aire, gas natural.
• Sólido-sólido. Aleaciones por ejemplo el bronce
(cobre y estaño)

95. Mezclas Heterogéneas: .no tienen la misma
composición, propiedades y aspecto en todos sus
puntos. Contienen dos o más fases. Ejemplo:
Líquido-líquido. aceite y agua, etanol agua, hexano y
acetato.
 - Emulsión. Leche, mayonesa.
Líquido-sólido.
 - suspensión. Avena preparada, agua sucia.

96. SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Para obtener una sustancia pura es
necesario separarla de una mezcla.
Está separación se basa en las diferencias
de las propiedades físicas y químicas de
los componentes de la mezcla.
Existen distintas separaciones:
- Decantación
- Filtración
- Destilación
- Tamizado

97. TAMIZAJE
DECANTACIÓN
DESTILACIÓN

98. METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
MEZCLAS HETEROGÉNEAS
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
Centrifugación
Filtración
Sedimentación
2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:
Separación magnética
3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO
Decantación

99. TIPOS DE SEPARACIÓN:
Centrifugación
Separación
magnética

100. METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
MEZCLAS HOMOGÉNEAS:
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
Cristalización
Calentamiento a sequedad
Evaporación
2.-MEZCLAS LÍQUIDO-LÍQUIDO
Destilación

101. MATERIA
SUSTANCIAS PURAS
Simples
Un solo tipo de
átomo.
Cl,Fe, O2 ,Ca,Na…
Compuestas
Dos o mas tipos de
átomos.
H 2O , CH4 , NH3
Un solo componente
MEZCLAS
Homogénas
Una sola fase:
Sal+agua
Azucar+agua
Alcohol+agua
Heterogénas
Dos o mas fases:
Arena+agua
Aceite+agua
Dos o mas
componentes

102. 1.5 PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedades físicas: se pueden observar sin
cambiar la composición de la sustancia
- color, olor, sabor, densidad, punto de
fusión y punto de ebullición.

103. PROPIEDADES FISICAS PUEDEN SER:
 EXTENSIVAS (DEPENDEN DEL TAMAÑO DE LOS
CUERPOS)
 INTENSIVAS O ESPECÍFICAS (SON CARACTERÍSTICAS
DEL CUERPO QUE SE CONSIDERE E INDEPENDIENTES DE
SU FORMA Y TAMAÑO. EJ: color, olor, p. de fusión..)

104. Propiedades químicas: se observan sólo cuando
la sustancia sufre un cambio en su composición.
- Cuando el hierro se oxida, al quemar un
papel.

105. EJEMPLOS: PROPIEDADES
Físicas
Brillo
Volatilidad
Sabor, dureza
Maleabilidad (láminas)
Ductibilidad (hilos)
Viscosidad
Conductibilidad
Químicas
Arde en el aire
Hace explosión
Reacc. con ciertos ácidos
Reacc. con ciertos metales
Es toxico

106. CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS
CAMBIOS QUÍMICOS
Se dice que se ha producido una transformación
QUÍMICA cuando una muestra de materia se
transforma en otra muestra de composición
diferente.
- Alteran la composición química de la materia.
- Origen a otras sustancias.
Ejemplo:
Cl + Na (NaCl)

107. LOS CAMBIOS QUÍMICOS
Un cambio químico se
produce cuando las
propiedades y la
composición de la materia
han cambiado y han
aparecido otras materias
diferentes.
La cantidad de masa
total no varía.

108. CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS
CAMBIOS FISICOS
Se dice que se ha producido una transformación física cuando
una muestra de materia cambia alguna de sus propiedades
físicas, aspecto físico, pero su composición permanece
inalterada.
-No se forman nuevas sustancias.
Ejemplo:
hielo agua vapor

109. 1.6 ENERGÍA
La Energía puede manifestarse de
diferentes maneras: en forma de
movimiento (cinética), de posición
(potencial), de calor, de electricidad,
de radiaciones electromagnéticas, etc.
Según sea el proceso, la energía se
denomina:

110.  Energía
térmica
 Energía
eléctrica
 Energía
radiante
 Energía
química
 Energía
nuclear