ODONTOLOGIA ESTADOS DE LA MATERIA

1. ESTRUCTURA
Y ESTADOS DE
LA MATERIA.
MATERIALES DENTALES
CIRUJANODENTISTA1-A
• Claudia
• Leydi
• Valeria
• Julia
• Alberto

2. La teoría atómica es lo que los científicos han llegado a reconocer como la
explicación de cómo la materia y la energía cooperan para producir los elementos y
sus propiedades. Los primeros filósofos Aristóteles , Platón y Demócrito no estaban
de acuerdo con el concepto de materia. Algunos, como Aristóteles, sostuvieron que
las partículas invisibles no podían explicar la formación de la materia. Sin embargo,
Demócrito (370 a. C.) mantuvo su creencia de que la materia era más que solo
fuego, aire, tierra y agua.
TEORIA ATÓMICA

3. Cada elemento está
formado partículas
por pequeñas
llamadas átomos.
01
LA PUBLICACIÓN DE JOHN DALTON
ENMARCÓ EL TRABAJO CONTINUO SOBRE LA
TEORÍA ATÓMICA EN CUATRO PRINCIPIOS.
Los átomos de un
elemento dado son
idénticos; los átomos
de diferentes elementos
son diferentes de
alguna manera (s)
fundamental (es).
02 Las reacciones
químicas implican la
reorganización de
los átomos:
cambios en la forma
en que se unen. Los
átomos mismos no
se modifican en una
reacción química.
04
Los compuestos
químicos se forman
cuando los átomos de
diferentes elementos se
combinan entre sí. Un
compuesto dado siempre
tiene el mismo número
relativo y tipos de
átomos.
03

4. ESTRUCTURA CRISTALINA
La estructura cristalina se refiere a la forma en
la que están organizados o empaquetados los
átomos, iones o moléculas en los sólidos
cristalinos tales como los diamantes, la sal
(cloruro de sodio) o el azúcar (sacarosa).
La estructura cristalina consiste en una
descripción de la forma de esta celda unitaria y
de la posición exacta que tiene cada átomo
dentro de dicha celda.

5. Los sólidos cristalinos están
formados redes tridimensionales de
unas unidades idénticas
denominadas celdas unitarias.
Estas se asemejan a pequeños
bloques de construcción idénticos
(como legos) que se unen entre sí
para formar los cristales que
podemos ver a simple vista.
SÓLIDOS
CRISTALINOS

6. FORMAS ALOTROPICAS
Las distintas formas alotrópicas se producen porque electrones
de la última capa del elemento se pueden situar en distintos
orbitales. Esto permite que se puedan formar enlaces
compartiendo distinto número de electrones, lo que implica la
formación de estructuras diferentes.
Una forma alotrópica cuando una misma sustancia o
compuesto difiere porque los átomos se agrupan en diferentes
estructuras. Los átomos de carbono en el diamante se
encuentra en una estructura tetraedrica unidos a los cuatro
vecinos más cercanos. La red es rígida de esta manera y da al
diamante su característica dureza.

7. EJEMPLOS DE ELEMENTOS
CON FORMAS ALOTRÓPICAS
OXIGENO
Puede formar
móleclas con 2
(Oxigeno molecular) o
3 átomos (Ozono)
CARBONO
Que está en estado sólido
puede adaptar muchas
formas alotrópicas, siendo
el más común el diamante
y el grafito.

8. FORMAS ISOMETRICAS
Las transformaciones isométrcas son
cambios de posición (Orientación) de
una figura que NO alteran la forma ni el
tamaño de esta. Estas
transformaciones son clasificadas en
tres tipos:
1. Traslación
2. Rotación
3. Reflexión

9. CARACTERISTICAS DE LAS TRANSFORMACIONES
ISOMÉTRICAS
Las transformaciones isométricas se producen cando se conservan las magnitudes
de los segmentos y los ángulos entre la figura original y la transformada.
En este tipo de transformación no se altera ni la forma ni el tamaño de la figura
(Son congruentes), solo se trata de un cambio de posición de esta, bien sea en la
orientación o en el sentido. De esa forma, la figura inicial y la final serán semejantes
y geométricamente congruentes.

10. C. DE LOS ESTADOS DE LA
MATERIA.
GAS SOLIDO
LÍQUIDO
• Ocupan todo el volumen del
recipiente que los contiene
• Son Miscibles y forman mezclas
• Las moléculas de los gases ejercen
presión sobre las paredes del
recipiente que los contiene.
• Forma: Los líquidos forman depende en
donde estén almacenados
• Fluidez: Determina su capacidad para
abandonar un recipiente en favor de otro a
través de conductos
• Densidad: La densidad de los líquidos es
mucho menor que la de los solidos.
• Se caracteriza por la rigidez y
regularidad de sus estructuras.
• Sus partículas se encuentran juntas.
• Sus moléculas tiene una gran
cohesión y adoptan formas bien
definidas

11. FENOMENOS Y LEYES QUE AFECTAN
LOS ESTADOS DE LA MATERIA
Movimiento
Calor
Tiene que ver con el nivel de energía presente de
un cuerpo. Los objetos con mayor energia
presentarán más temperaturas más elevadas y con
los de menos energia tendrán menos temperatura.
Presión
Son factores que afectan cómo se
agrupan dichas partículas y cómo
interactúan entre sí.
Ocurre cuando un cuerpo cambia su
posición de reposo y se desplaza de un
punto a otro. Altera su trayectoria y
adquiere una nueva
Sonido
Las propiedades del sonido
dependen de la materia vibrante y del
medio de propagación de las ondas.

12. Los coloides son mezclas donde minúsculas
partículas insolubles (Denominadas fase
dispersa) se distribuyen suspendidas en un
medio dispersante continuo (O fase fluida)
Las partículas de la fase dispersa, al igual que
las de la fase dispersante, al igual que las de
la fase dispersante, pueden ser de naturaleza
gaseosa, líquida o sólida.
EJEM:
● Podemos encontrar la niebla, donde la
fase dispersa son las gotas de agua
microscópicas.
● Un zumo siendo el medio dispersante del
agua y la fase dispersa los minerales,
vitaminas, hidratos, etc…
ESTADO COLOIDAL