El documento describe un experimento realizado por 4 estudiantes para sintetizar agua a partir de hidrógeno y oxígeno. El objetivo era obtener los gases y causar una pequeña explosión para formar agua. Usaron electrodos de níquel y agua oxigenada con levadura para generar los gases en recipientes separados y luego juntarlos en una cuba, logrando formar una pequeña cantidad de agua a través de una reacción química exotérmica.

1. Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel
Naucalpan
“Síntesis del agua”
Integrantes del equipo:
-Carlos Eduardo Jiménez
-Alexis Alí Villanueva
-Carlos Daniel Corona
-Erik Saúl Carrillo

2. Síntesis del agua
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-Problema:
¿Se podrá realizar agua por medio de la síntesis?

3. 
-Objetivo:
Realizar agua, primero obteniendo el Hidrógeno y Oxígeno
para después realizar una pequeña explosión que formara el
agua

4. -Marco teórico:
La síntesis orgánica en agua comprende aquellos
procesos de formación de compuestos de esqueleto
hidrocarbonado que se llevan a cabo en medio
acuoso. Tradicionalmente las reacciones orgánicas
se han desarrollado en disolventes orgánicos
(metanol, diclorometano, tolueno, etc.) debido a la
insolubilidad de muchos de los reactivos en medio
acuoso. Este tipo de disolventes, especialmente los
disolventes clorados, es una fuente importante de
emisiones de compuestos orgánicos volátiles
(COV) a la atmósfera, causantes del fenómeno de
smog en las ciudades


5. 
-Hipótesis:
Se cree que se podrá formar agua por
medio de la síntesis ya que para esto
primero se obtendra el Hidrógeno y el
Oxígeno para después mezclarlos

6. -Materiales y sustancias:
MATERIAL
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SUSTANCIAS
1 cuba hidroneumática (cortar
la parte inferior de un envase
de refresco de 2.5 Ml)
H2O2(agua oxigenada)
1 Diurex
Levadura de cerveza
2 Electrodos de níquel (cuerda Cloruro de sodio
de guitarra)
2 Caimanes (rojo y negro)
1 Jeringa de 3 mL
1 Mamila de juguete con
chicles
1 Eliminador de 12 V
1 Vial
1 Hisopo

7. -Procedimiento:
1.Con una jeringa medir el volumen de agua que se
requiere para llenar hasta el tope una botella de
plástico. El volumen obtenido dividirlo entre 3, el
resultado equivale a 1/3 de dicho volumen.
2.Con el plumón poner una marca en el nivel de 2/3
por fuera del frasco la cual va a representar hasta
donde se debe capturar el volumen de hidrógeno
producido.
3.Ahora llenar el frasco con agua hasta el tope.
4.A la cuba hidroneumática (Charola de plástico)
agregar agua con 3 g de NaCl
5.Introducir el frasco (mamilita) con agua de forma
invertida (tápalo con un dedo o con un papel mojado
pegado a la boca del frasco) en el fondo de la cuba
hidroneumática.
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8.  6. Generador de hidrogeno: a la cuba hidroneumática
introducir los electrodos de níquel previamente
conectados por separado a cada uno a los caimanes y a
los cables del eliminador. Observar que electrodo
produce mas burbujeo e introducirlo al frasco invertido
(mamilita), el electrodo que produce menos burbujeo
dejarlo dentro de la cuba hidroneumática sumergido en
el agua.
 7. En un frasco vial se generará el oxígeno colocando
0.2 g de levadura y 2mL de agua oxigenada colocar el
tapón con el tubo de hule, e introducir la manguera en el
frasco invertido en la cuba hidroneumática (mamilita)
para capturar el oxígeno producido hasta desalojar toda
el agua del recipiente.
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9. -Resultados:
Se logro formar agua, aunque solo es una diminuta
cantidad, pero se logro obteniendo una reacción química
exotérmica
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-Conclusiones:
No hay que desperdigar agua ya que esta si se puede
formar pero en muy diminutas cantidades