SÍNTESIS DEL AGUA PRÁCTICA

1. SINTESIS DEL AGUA
ANDREA SANDOVAL
NATALIA CARMONA
PAMELA MARTÍNEZ
JIMENA SANCHEZ
SEBASTIAN MIRANDA

2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
 ¿Se podrá juntar el compuesto H2O a partir de la separación del hidrògeno de
otro compuesto y la creación de oxígeno?

3. OBJETIVO
 Construcción de un prototipo para la síntesis del agua
 Realizar la síntesis del agua a partir de dos sustancias para producir una sola

4. HIPÓTESIS
 Al separar el oxígeno de la molecula de H2O2, ocurrirá una reacción
exotermica.

5. INTRODUCCIÓN
 Los compuestos son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se
unen dos o más elementos para formar un compuesto se lleva a cabo una
reacción química llamada síntesis. Un volumen medido de gas hidrógeno y
otro de oxígeno pueden mezclarse y por medio de energía de activación se
lleva a cabo una reacción de síntesis verificándose por la formación de agua
en las paredes del recipiente que contenía los gases.

6. MATERIAL
MATERIAL SUSTANCIAS
1 cuba hidroneumática (cortar la parte inferior de un
envase transparente de refresco de 3L)
H2O2 (agua oxigenada)
1 Diurex Levadura de cerveza
2 Electrodos de niquel (cuerda de guitarra) cloruro de sodio NaCl
2 caimanes (1 rojo y 1 negro) 1 hisopo
1 jeringa de 3 mL 1/2m de manguera de 0.5cm de
diámetro
1 mamila de juguete con chicles 1 cautín
1 Eliminador de 12 V 2 pinzas para ropa
1 bial 1 pistola de silicón

7. PROCEDIMIENTO
 Con una jeringa medir el volumen de agua que se requiere para llenar hasta el tope una botella de
plástico. El volumen obtenido dividirlo entre 3, el resultado equivale a 1/3 de dicho volumen.
 Con el plumón poner una marca en el nivel de 2/3 por fuera del frasco la cual va a representar
hasta donde se debe capturar el volumen de hidrógeno producido.
 Ahora llenar el frasco con agua hasta el tope.
 A la cuba hidroneumática (Charola de plástico) agregar agua con 3 g de NaCl
 Introducir el frasco (mamilita)con agua de forma invertida (tápalo con un dedo o con un papel
mojado pegado a la boca del frasco) en el fondo de la cuba hidroneumática.
 Generador de hidrogeno: a la cuba hidroneumática introducir los electrodos de niquel previamente
conectados por separado a cada uno a los caimanes y a los cables del eliminador. Observar que
electrodo produce mas burbujeo e introducirlo al frasco invertido (mamilita), el electrodo que
produce menos burbujeo dejarlo dentro de la cuba hidroneumática sumergido en el agua.
 En un frasco bial se generará el oxígeno colocando 0.2 g de levadura y 2mL de agua oxigenada
colocar el tapón con el tubo de hule, e introducir la manguera en el frasco invertido en la cuba
hidroneumática (mamilita) para capturar el oxígeno producido hasta desalojar toda el agua del
recipiente.

9. RESULTADOS
 Ocurrió una reacción exotèrmica, pudimos separar la molècula de H2O2 y
volverlos a unir.

10. OBSERVACIONES
 El hidrògeno hace reacción con el calor.

11. CONCLUSIONES
 Nuestra hipòtesis se cumplió, al separar de la molècula H2O2 el oxìgeno

12. BIBLIOGRAFÍA
 No utilizamos.

13. CUESTIONARIO
 ¿Qué es una reacciòn exotèrmica?
Es una reacción que libera energia.
 ¿Qué ocurrió al acercar el fuego al hidrògeno?
Libero energia en forma de calor.
 ¿Qué sustancia se le echo al agua?
Sal.
 Una vez generado el oxìgeno, ¿qué se tenía que hacer antes de juntarlo con el
hidrògeno?
Dejar que se saliera el aire.
 ¿Cómo se dividio la mamila?
En tercios.