Este documento describe un experimento para sintetizar agua a partir de hidrógeno y oxígeno. El objetivo es construir un prototipo para producir agua mediante la reacción de estos gases. El procedimiento involucra la generación electroquímica de hidrógeno y la producción de oxígeno por la descomposición del agua oxigenada usando levadura, luego se hace reaccionar los gases dentro de un recipiente invertido donde se observan pequeñas gotas de agua formándose.

1. Síntesis del agua
Planteamiento del problema: Síntesis del agua a partir
de la unión del Hidrogeno y el Oxígeno.
Actividad de
laboratorio # 7

2. Objetivos
• Construcción de un prototipo para la síntesis del agua
• Realizar la síntesis del agua a partir de dos sustancias para producir una sola
el agua

3. Introducción
 Los compuestos son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se
unen dos o más elementos para formar un compuesto se lleva a cabo una
reacción química llamada síntesis. Un volumen medido de gas hidrógeno y
otro de oxígeno pueden mezclarse y por medio de energía de activación se
lleva a cabo una reacción de síntesis verificándose por la formación de agua
en las paredes del recipiente que contenía los gases.

4. Reacciones
Producción de oxigeno: 2H2O2
Levadura
2H2O + O2

5. Material y sustancias
MATERIAL SUSTANCIAS
1 Cuba hidroneumática (cortar la parte inferior de un
envase transparente de refresco de 3L)
H2O2 (agua oxigenada)
1 Diurex Levadura de cerveza
2 Electrodos de niquel (cuerda de guitarra) Cloruro de sodio NaCl
2 Caimanes (1 rojo y 1 negro) 1 Hisopo
1 Jeringa de 3 mL 1/2m de manguera de 1cm de diámetro
1 Mamila de juguete con chicles 1 Cautín
1 Eliminador de 12 V 2 Pinzas para ropa
1 Bial 1 Pistola de silicón

6. Procedimientos
 Con una jeringa medir el volumen de agua que se requiere para llenar hasta el tope una
botella de plástico. El volumen obtenido dividirlo entre 3, el resultado equivale a 1/3
de dicho volumen.
 Con el plumón poner una marca en el nivel de 2/3 por fuera del frasco la cual va a
representar hasta donde se debe capturar el volumen de hidrógeno producido.
 Ahora llenar el frasco con agua hasta el tope.
 A la cuba hidroneumática (Charola de plástico) agregar agua con 3 g de NaCl

7. Procedimientos
 Introducir el frasco (mamilita)con agua de forma invertida (tápalo con un
dedo o con un papel mojado pegado a la boca del frasco) en el fondo de la
cuba hidroneumática.
 Generador de hidrogeno: a la cuba hidroneumática introducir los electrodos
de níquel previamente conectados por separado a cada uno a los caimanes y a
los cables del eliminador. Observar que electrodo produce mas burbujeo e
introducirlo al frasco invertido (mamilita), el electrodo que produce menos
burbujeo dejarlo dentro de la cuba hidroneumática sumergido en el agua.

8. Procedimientos
 En un frasco bial se generará el oxígeno colocando 0.2 g de levadura y 2mL de
agua oxigenada colocar el tapón con el tubo de hule, e introducir la manguera
en el frasco invertido en la cuba hidroneumática (mamilita) para capturar el
oxígeno producido hasta desalojar toda el agua del recipiente

9. Hipótesis
 Se puede hacer agua con métodos exotérmicos

10. Resultados
 El agua llega a cambiar de color conforme la electricidad que transfiere el
eliminador a los caimanes termina con un color verde “pantanoso” después de
un tiempo de espera (10 min aproximadamente) insertamos la manguera por
la “boca” de mamilita de juguete antes se vierte un poco de agua oxigenada
al bial por el cual estaba “conectada” la mamilita y el bial esperando solo un
momento para luego sacar la mamilita y acercas el palillo previamente
encendido en la “boca” de esta y se vera con claridad una pequeña explosión
se observar que en las paredes del frasco “estarán” pequeñas gotas de agua

11. Observaciones
 Se aprecia el agua que se llega acumular en las
paredes de la mamila de juguete

12. Conclusiones
 La dificultad del procedimiento para sacar una
cantidad de agua minúscula

13. Bibliografías
 https://es.scribd.com/doc/57099519/Obtencion-Del-Hidogeno-y-Oxigeno
 http://www.buenastareas.com/materias/practica-obtencion-de-hidrogeno/0
 http://www.quimicarecreativa.org/Obtencion del hidrogeno y oxigeno