1. HIPOTESIS: Si ya se tiene hidrogeno y
oxigeno entonces al poner un
encendedor se podrá formar agua.
OBJETIVOS: Aprender y saber que en la tierra se formo el agua a
consecuencia de una gran explosión por una combinación de
gases y saber como fue produciendo una pequeña explosión
como muestra.

2. SINTESIS DEL ALGUA
La síntesis orgánica en agua comprende aquellos procesos
de formación de compuestos de esqueleto
hidrocarbonado que se llevan a cabo en medio acuoso.
Tradicionalmente las reacciones orgánicas se han
desarrollado en disolventes orgánicos (metanol,
diclorometano, tolueno, etc.) debido a la insolubilidad de
muchos de los reactivos en medio acuoso. Este tipo de
disolventes, especialmente los disolventes clorados, es una
fuente importante de emisiones de compuestos orgánicos
volátiles (COV) a la atmósfera, causantes del fenómeno de
smog en las ciudades.

3. El agua está considerada como unos de los disolventes verdes dentro del campo
de la química sostenible por su baja toxicidad y peligrosidad. Otra de sus
ventajas es el empleo directo de materias primas renovables en medio acuoso,
sin necesidad de técnicas de protección/desprotección de sus grupos
funcionales, reduciendo simultáneamente el número de pasos de la ruta
sintética.
El reciclaje del catalizador es también un punto a favor del uso del agua como
disolvente, ya que, al tener el proceso una alta eficiencia atómica, se logra
minimizar la presencia de materiales indeseados en disolución que podrían
adherirse al catalizador. Su recuperación y reutilización son más sencillas si se
realiza catálisis bifásica. En cuanto al producto de la reacción, lo ideal es que
sea insoluble o poco soluble en agua para facilitar su recuperación
(simplemente por separación de fases, filtración, etc.).
OBTENCIÓN DE AGUA POR LA REACCIÓN ENTRE EL HIDRÓGENO CONTENIDO EN
EL GLOBO Y EL OXÍGENO DEL AIRE “
(Para que esta reacción ocurra necesita la aplicación de una chispa o flama,
por ello el globo es acercado a un mechero de Bunsen encendido, la reacción
es altamente exotérmica por lo que se debe hacer a cierta distancia. A
continuación se presenta el momento en que ocurre la reacción, el agua queda
suspendida en el aire en forma de vapor)

4. MATERIALES Y SUSTANCIAS
MATERIALES SUSTANCIAS
Bial Levadura
Manguerita Agua oxigenada
Base de refresco con un
sostenedor pegado
Agua salina
mamilita
Pinsas

5. Marcar la mamilita en tres partes iguales

6. Primero se llena la base de refresco con agua salina

7. Se llena la mamilita de esa agua cuidando de que no se quede
ninguna burbuja adentro. Voltearla en el agua para que se
mantenga adentro el agua que se tiene sosteniéndola con la
pinza.

8. Al vial se le vierte un poco de levadura y agua oxigenada. La manguerita se debe insertar
dentro de la mamilita. Así se irá llenando de oxigeno con las burbujas k deben entrar en la
mamilita. Dejar hasta que el agua disminuya hasta 1/3 parte.

9. Es seguida se debe insertar el cátodo dentro de la mamilita. Dejando que el agua
disminuya hasta que no quede agua adentro.

10. Ya estando bacía la mamilita, se saca rápidamente
y se encienden los gases (hidrogeno y oxigeno)
provocando una pequeña explosión. Y en las
paredes de la mamilita se observan pequeñas gotas
de agua.

11. O2(g) +2H2O(l)

12. Con el sentido de la vista se descubrió:
-Que al introducir el vial a la mamila, empezó a bajar el
nivel del agua salina y se empezó a crear la primera
molécula de oxigeno.
-Al introducir el cátodo que tenia energía debajo de la
mamila, volvió a bajar el nivel del agua salina y
comenzaron a formarse las otra dos moléculas de
hidrogeno.
-Al tener en la mamila ya creados hidrogeno y oxigeno, y
poner un encendedor rápidamente debajo de la mamila
se produjo una pequeña explosión que formo pequeñas
partículas de agua.

13. Se llega a la conclusión de que
tenemos que tener bien definida la
cantidad de hidrogeno y de
oxigeno, para que se prenda el
encendedor en el momento
adecuado y , se lleve a cabo la
pequeña explosión en el vial
pequeñas gotas de agua.

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