3. Cantidad de energía
eléctrica contenida en un
cuerpo u objeto. La carga
eléctrica es una propiedad
intrínseca de algunas
partículas subatómicas
(pérdida o ganancia de
electrones) que se
manifiesta mediante
atracciones y repulsiones
que determinan las
interacciones
electromagnéticas entre
ellas.
• Energía. Esta tiene diversas
acepciones y definiciones,
relacionadas con la idea de
una capacidad para obrar,
transformar o poner en
movimiento.
• Trabajo. Es el método por el
cual la energía se transfiere
de un sistema mecánico a
otro. El trabajo se define
matemáticamente como el
producto de una fuerza por
distancia a través de la cual
actúa.
CARGAS ENERGÍA Y TRABAJO
4. Potenciales estándar
EFECTOS DE LOS ELECTROLITOS EN LOS
EQUILIBRIOS QUÍMICOS
Se base de una célula electroquímica como la célula
galvánica es siempre una reacción redox que se puede
dividir en dos semirreacciones: la oxidación en el ánodo
(pérdida de electrones) y la reducción del cátodo (ganancia
de electrones) a la electricidad que se genera debido al
potencial eléctrico diferencia entre dos electrodos. Esta
diferencia de potencial se crea como resultado de la
diferencia entre los potenciales individuales de los dos
metales electrodos en relación con el electrolito.
Este efecto tiene su origen en las
interacciones electrostáticas entre los iones
del electrolito y los iones involucrados en el
equilibrio.
5. TEORIA DE DEBYE-HUCKEL
.
Fue propuesta por Peter Debye y Hückel Erich
como una explicación teórica de las
desviaciones de la idealidad de las soluciones
de electrolitos. Se basó en un modelo
simplificado muy de la solución electrolítica y
sin embargo dio predicciones exactas de la
media coeficientes de actividad para los iones
en solución diluida. La ecuación de Debye-
Hückel proporciona un punto de partida para
los tratamientos modernos de la no-idealidad
de las soluciones electrolíticas.
6. DISOLUCIONES DE ELECTROLITOS
Las disoluciones de electrolitos normalmente se
forman cuando una sal se coloca en un solvente
como el agua y los componentes individuales se
disocian debido a las interacciones termodinámicas
entre las moléculas del disolvente y el soluto
NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq).
Tengamos en cuenta que las sales fundidas pueden
ser electrolitos también. Por ejemplo, cuando el
cloruro de sodio se funde, el líquido conduce la
electricidad.
7. COEFICIENTE DE ACTIVIDAD DE ELECTROLITO
POTENCIAL QUÍMICO EN DISOLUCIONES DE
ELECTROLITOS
Una teoría basada en "potenciales químicos" se
puede utilizar para describir el movimiento de
carga en los electrolitos. Sin embargo, cuando se
habla de disoluciones de electrolitos en contacto
con los sólidos es importante para describir el
comportamiento de los iones en solución en las
mismas condiciones que en los sólidos
Los coeficientes de actividad difieren bastante de la unidad
incluso en disoluciones diluidas. Estas fuerzas interiónicas
producen un ordenamiento de los iones en la disolución de
forma que alrededor de un ion positivo habrá más iones
negativos y viceversa.
9. CELDAS VOLTAICAS
FEM DE UNA CELDA
La celda voltaica transforma una reacción química espontánea en una
corriente eléctrica, como las pilas y baterías. También reciben los
nombres de celda galvánica, pila galvánica o pila voltaica. Son muy
empleadas por lo que la mayoría de los ejemplos e imágenes de este
artículo están referidos a ellas.
Una celda electroquímica es un dispositivo experimental por el cual se puede
generar electricidad mediante una reacción química (celda Galvánica).O por el
contrario, se produce una reacción química al suministrar una energía eléctrica
al sistema (celda Electrolítica). Estos procesos electroquímicos son conocidos
como “reacciones electroquímicas” o “reacción redox” donde se produce una
transferencia de electrones de una sustancia a otra, son reacciones de
oxidación-reducción.
La celda electroquímica consta de dos electrodos, sumergidos en sendas
disoluciones apropiadas, unidos por un puente salino y conectados por un
voltímetro que permite el paso de los electrones.
10. EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN EN LA FEM DE
UNA CELDA
En la práctica, las celdas galvánicas no operan a condiciones estándar sino
a las condiciones de laboratorio, donde se realiza el experimento. A
medida que una celda se descarga, la concentración de los reactantes y
productos va cambiando, así como el potencial o FEM de la celda, lo cual
implica que la FEM de la celda está íntimamente relacionada con la
concentración de las especies involucradas en la reacción redox. Walter
Nernst en 1889 propuso por primera vez una ecuación para determinar la
FEM de la celda cuando opera en condiciones no estándar.
11. BATERIAS Y CORROSIÓN
• La corrosión: es una reacción química (oxidorreducción) en la
que intervienen 3 factores: la pieza manufacturada, el ambiente
y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. Los
factores más conocidos son las alteraciones químicas de los
metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro Sin
embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que
afecta a todos los materiales en diferentes medios.
• Batería : Se denomina batería al dispositivo que almacena
energía eléctrica, usando procedimientos electroquímicos y
que posteriormente la devuelve casi en su totalidad; este ciclo
puede repetirse por un determinado número de veces.
