Ensayo ENRICH (sesión clínica, Servicio de Neurología HUCA)
Metodos electroquimicos
1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSFÍA, LETRAS Y CIENICAS
DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS
EXPERIMENTALES, BIOLOGÍA Y QUÍMICA
QUÍMICA ANALÍTICA
INTEGRANTES: CURSO: CUARTO
“A”
- MADELINE HERNÁNDEZ
- VALERIA PANTOJA
- KAREN TORRES
- JACQUELINE GUEVARA
- JOHANNA CAIZATOA
2.
3. MÉTODOS ELECTROQUÍMICOS
los métodos electroquímicos se basan
en la medida de una magnitud
eléctrica básica de intensidad de
corriente, potencia.
5. ELECTRÓLISIS
Electrólisis es un proceso que separa
los elementos de un compuesto por
medio de la electricidad. Ciertas
sustancias, (ácidos, hidróxidos, sales y
algunos óxidos metálicos disueltos o
fundidos)
6. ELECTRÓLISIS Y OTROS PROCESOS DE
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
En las electrólisis pueden tener
lugar también otros procesos de
oxidación-reducción sin que sobre
el electrodo se deposite la fase
sólida; así, los iones Hierro (Fe) e
yodo (I) se oxidan a Hierro (Fe) e
yodo (I2), mientras que
los Hierro (Fe) e yodo (I2) se
reducen sobre el cátodo
a Hierro (Fe) e yodo (I)
7. ¿QUÉ ES UNA REACCIÓN RÉDOX?
Una reacción rédox ó de
oxidación-reducción es un tipo
de reacción química en donde
se transfieren electrones entre
dos especies.
Se dice que hay una
transferencia de
electrones cuando hay un
cambio en el número de
oxidación entre los
reactivos y los productos.
8. 𝑪𝒆 𝟒+ + 𝑭𝒆 𝟐+ → 𝑪𝒆 𝟑+ + 𝑭𝒆 𝟑+
Se oxida, pierde electrones, es el agente
reductor
Se reduce, gana electrones,
es el agente oxidante
9. OXIDACIÓN
•Corresponde a la pérdida de
electrones de una especie química.
REDUCCIÓN
•Corresponde a la ganancia de
electrones de una especie química.
10. TÉRMINOS CLAVES
OXIDACIÓN
Corresponde a la pérdida de
electrones de una especie química.
REDUCCIÓ
N
AGENTE
OXIDANTE
AGENTE
REDUCTOR
Corresponde a la ganancia de
electrones de una especie química.
Es la especie química que acepta
electrones (se refiere a quien se
reduce)
Es la especie química que da o
dona electrones (se refiere a
quien se oxida)
11. CELAS ELECTROQUÍMICAS
Una celda electroquímica es un dispositivo
experimental por el cual se puede generar
electricidad mediante una reacción química
(celda Galvánica). O por el contrario, se
produce una reacción química al suministrar
una energía eléctrica al sistema (celda
Electrolítica).
Estos procesos electroquímicos son
conocidos como “reacciones
electroquímicas” o “reacción redox” donde
se produce una transferencia de electrones
de una sustancia a otra, son reacciones de
oxidación-reducción.
15. Es utilizado en el análisis
cuantitativo de
soluciones, para la
separación química de
soluciones, purificar
metales, proteger objetos
de la corrosión, entre otros.
Es una técnica basada en
la electrolisis, que consiste
en utilizar selectivamente
una corriente para lograr
la deposición completa de
un compuesto en los
electrodos de una celda
electroquímica.
es necesario que haya una
corriente eléctrica
considerable a lo
largo del proceso analítico.
16. La electrólisis consiste en hacer pasar
una corriente durante un determinado
tiempo hasta que en el cátodo de una
celda electroquímica los cationes sean
reducidos y se depositen sobre el
mismo.
Cuando la separación ocurre en el
ánodo, ésta se ha dado por una
reacción de oxidación y da como
resultados óxidos insolubles
18. 1. CELDA DE
ELECTRÓLISIS:
- Electrodo de trabajo:
rejilla de platino o piscina
de mercurio.
- Electrodo
auxiliar: separado de la
disolución por un puente
salino para evitar que
productos de reacción, como
el hidrógeno, difundan e
interfieran en el análisis.
- Electrodo de referencia.
20. * circuito de control: formado por electrodo de
trabajo y de referencia más un voltímetro digital
de alta resistencia. La elevada resistencia del
circuito hace que sea el circuito electrolítico el
que aporte la mayoría de la intensidad de
corriente.
* circuito electrolítico consta del electrodo de
trabajo, el electrodo auxiliar más un
amperímetro y una fuente de voltaje con reostato
(potenciostato).
21. • a medida que la electrólisis avanza
se necesita disminuir el potencial
aplicado a la celda porque al
disminuir la concentración de
analito disminuye la intensidad y
por lo tanto el potencial óhmico.
22. APLICACION
Permite analizar en una
muestra varias especies
metálicas que difieran en sólo
unas décimas de voltio.
También permite
analizar muchos
compuestos
orgánicos que
sufran con facilidad
reacciones redox,
como los
nitrocompuestos.
23. LEYES DE FARADAY
La primera ley dice:
“la masa de cualquier sus
tancia, depositada o disue
lta en el electrodo, esprop
orcional a la cantidad de
electricidad (culombios) q
ue pasa a través del elect
rolito”.
La segunda ley nos dice:
“las masas de diferentes s
ustancias depositadas o d
isueltas en un electrodo p
or un mismo número de c
ulombiosson proporcional
es a sus pesos equivalente
s”.
25. La potenciometría es un método que
involucra todas las propiedades
electroquímicas con las que cuenta una
solución para así obtener la
concentración del analito que se
encuentra presente en ella y se desea
conocer
26.
27. Potenciométricos
• Se miden los potenciales,
• Se utiliza la ecuación de Nernst
que relaciona el potencial medido
con la concentración
28. Objetivo de una medición
potenciométrica
• obtener información acerca
de la composición de una
disolución mediante el
potencial que aparece entre
dos electrodos
29. SENSORES
POTENCIOMÉTRI
COS
El fundamento de los sensores
potenciométricos se basa en la
medida de potenciales eléctricos. Los
sensores potenciométricos están
construidos basándose en las
soluciones que se desea medir. Son
clasificados en tres tipos de acuerdo
a su constitución:
30. una superficie sólida sensible
hecha de haluros de plata
comprimidos
para determinar bromuro,
cloruro, ioduro
membrana líquida donde su
superficie sensible está
constituida de un polímero
homogéneo
para mediciones de nitratos,
potasio y calcio.
formados por electrodos
combinados para
detectar gases que se
encuentran disueltos.
31. ELECTRODO DE REFERENCIA
• Uno de los electrodos deberá tener un potencial constante, es decir
que no debe sufrir cambios entre uno y otro experimento. El
electrodo que cumple esta condición se conoce como electrodo de
referencia
• Son aquellos que miden el mismo potencial cualquiera que sea la
naturaleza de la disolución en que se introduzcan y por tanto dan
una referencia a la medida del electrodo indicador.
• „En la mayoría de los casos están constituidos por un conductor
metálico en contacto con una sal poco soluble de su metal, y una
disolución de composición constante y alta concentración llamado
32. ELECTRODO
INDICADOR
• Los electrodos indicadores responden
directamente a los cambios
producidos en la concentración del
analito
• Se clasifican en dos grandes grupos:
34. ELECTRODOS
INDICADORES
SELECTIVOS DE
IONES
• Difieren fundamentalmente de los electrodos indicadores
metálicos no dependen de procesos redox.
• Los electrodos selectivos de iones generan un potencial eléctrico
por migración selectiva de un ion determinado a través de una
membrana.
• Un electrodo selectivo de iones ideal está constituido por una
membrana delgada, a través de la cual puede migrar sólo el ion al
que está destinada. Los demás iones no pueden atravesarla
35. ELECTRODOS
SELECTIVOS A LOS
PROTONES
• El electrodo de vidrio usado para
medir el pH es el ejemplo más
común de un electrodo selectivo de
iones.
• Idealmente, un electrodo selectivo
de iones responde sólo al ion a que
se destina y no está afectado por
otras especies.
36. CONDUCTUMETRÍA
Técnica
instrumental que
tiene como objeto
determinar la
conductividad de las
disoluciones de las
sustancias llamadas
electrolitos
La conductividad
de una disolución
es una medida del
flujo de corriente
que resulta de la
aplicación de una
fuerza eléctrica
dada
La
conductividad
de las
disoluciones es
medida a través
de un
conductímetro
37. USOS
El monitoreo
conductimétrico de
ríos y lagos es
utilizado para
controlar la polución
Determinación del
contenido de sal en el
agua de calderas o en la
producción de leche con
densada
En la oceanografía, las
medidas
conductimétricas son
efectuadas para
determinar la salinidad
de las aguas
38. USOS
El monitoreo
conductimétrico es
empleado en los
procesos que exigen el
uso de agua muy pura
El monitoreo conductimétrico
es empleado en laboratorios
para acompañar la operación
de unidades de intercambio
iónico que producen agua
desionizada
39. APLICACIONES
El agua suministrada por las cañerías puede ser
purificada por destilacin
Titulaciones
conductimétric
as
Concentraciones de
fertilizante líquido
a medida que el
fertilizante se
aplica.
Concentración de iones a
la salida de una columna
de cromatografía líquida
Control de la pureza del agua
El agua
suministrada por
las cañerías puede
ser purificada por
destilación
Titulaciones
conductimétrica
s
Concentraciones de
fertilizante líquido
a medida que el
fertilizante se
aplica
Concentración de iones a
la salida de una columna
de cromatografía líquida
Concentración de
iones a la salida de
una columna de
cromatografía
líquida
41. • Técnica de análisis electroquímico que permite
estudiar fenómenos físico-químicos.
• Analiza trazas de elementos metálicos en el orden de
1 a 0.1 ppm
42. • Se emplea en problemas Físico-Químicos,
como electrólisis.
• Potenciales de ionización
• reversibilidad e irreversibilidad de procesos
43. • El electrodo de trabajo es un electrodo de gota de
mercurio (DME), útil por su amplio rango catódico y
su superficie renovable. Fue inventado por Jaroslav
Heyrovský
44. ASPECTOS EXPERIMENTALES
• Los métodos polarográficos modificados han permitido mayor sensibilidad en
los análisis electroquímicos, lo que facilita mayor exactitud en las mediciones,
tanto en discriminación de elementos químicos como en especificación del
nivel de concentración
• compuesto por una fuente de voltaje, un divisor de voltaje accionado por un
motor, un electrodo de referencia, un electrodo de trabajo y un
microamperímetro sensible.
Aspectos Teóricos
45.
46.
47. La voltamperometría es un método mediante el
cual se puede obtener información sobre un
determinado analito, midiendo las intensidades
de corriente generadas en función de la
diferencia de potencial aplicado, en ciertas
condiciones, que favorecen la polarización en el
electrodo de trabajo.
Muchas veces, los electrodos utilizados en
voltamperometría son microelectrodos, de modo
de aumentar la polarización gracias a su
pequeña superficie.
48. La voltamperometría se suele aplicar al
análisis de metales residuales en
muestras ambientales como partículas
aerotransportadas, cenizas volantes de
incineradores rocas minerales y
sedimentos.
Ayuda al análisis
del orden de los
metales.
Se utiliza en el análisis de
aguas naturales subtarráneas
de lagos, ríos, lluvia y nieve.
