CELDA ELECTROQUIMICA

1. UNIDAD 1
FISICOQUÍMICA V
MARTÍN MARINO DÁVILA
GIMÉNEZ
Daniela Alejandra Osorio Alcántara

2. “La electroquímica es la interrelación que se establece
entre los sistemas químicos y los sistemas eléctricos,
cuando ambos fenómenos inciden en un proceso.”

3. la electroquímica, es la rama de
la química que estudia la
conversión entre la energía
eléctrica y la energía
química. (Chang, 1999).
Debemos recordar que, una reacción redox, ocurre por la
transferencia de electrones. Estos electrones fluyen del agente
reductor hacia el agente oxidante.
los procesos electroquímicos que
generan energía eléctrica, estos
se lleva a cabo, en una celda o
pila galvánica
los procesos electroquímicos que
requieren de energía eléctrica,
para que sucedan, estos se
llevan a cabo en una celda
electrolítica y se
conoce industrialmente como
electrólisis.

4. ELEMENTOS
PRINCIPALES DE
UNA CELTA
ELECTROQUÍMIC
A

5. Celdas electroquímicas
Las celdas electroquímicas se pueden
clasificar, en tres tipos muy generales:
 celdas galvánicas o voltaicas
 celdas electrolíticas y celdas de
combustible
 Celdas voltaica y electrolítica.
Celdas voltaica (a) y electrolítica (b).
Conversión de energía química en
eléctrica y viceversa.

6. Celda Galvánica
Es “la expresión física de un sistema
espontáneo, completo, de óxido-
reducción”.
La celda estará formada por dos piezas metálicas,
y sus correspondientes iones en solución; se
puede pensar en el acoplamiento de dos sistemas
metal-ion metálico en solución, a los cuales se les
denomina (como en cualquier otro tipo de celda),
electrodos o medias celdas; así, mientras en uno
se da la reducción, en el otro se realiza la
oxidación.

7. CELDA GALVÁNICA
Una celda galvánica hace referencia al
experimento de Galvani, ya que en ella,
dos medias celdas se encuentran
separadas entre sí por una unión líquida
(pared porosa, puente salino, etc.), al
inducir una corriente eléctrica, se producen
reacciones redox.
CELDA DANIELL
Una celda de Daniell es una celda voltaica,
la cual es espontánea y está constituida por un
solo líquido, a partir de las reacciones
parciales en los electrodos, se genera una
diferencia de potencial y se obtiene una
corriente eléctrica.

8. Celdas de combustible
Las celdas de combustible son dispositivos que
convierten la energía de una reacción
electroquímica directa de oxidación (para lo
cual consumen oxígeno), en energía eléctrica,
al ser alimentadas con un combustible
convencional como gas, alcohol u otros
químicos.
Se diferencian de las celdas galvánica y
voltaica, en que no son espontáneas, ya que
producen energía eléctrica solo cuando se
alimentan el combustible y el oxidante.

9. Leyes de Faraday
La masa en gramos de una sustancia depositada en una electrolisis, es directamente
proporcional a la intensidad de corriente y al tiempo que dura la electrolisis
𝑀 = 𝐸𝐼𝑡 = 𝐸𝑄
En la que I es la intensidad de corriente que circula por la cuba electrolítica y por
tanto Q=It es la cantidad de electricidad que atraviesa la cuba.
El coeficiente E se llama equivalente electroquímica de una sustancia y su valor es
𝐸 =
𝑀𝑚
𝑣𝐹
En la que 𝑀𝑚 es la masa (en gramos) de un mol de sustancia depositada: v es la
valencia del ion correspondiente y F es la constante universal llamada FARADAY
cuyo valor aproximado es 96500 Culombios

10. Segunda ley de Faraday
“ la masa en gramos de una sustancia depositada en una electrólisis, es directamente
proporcional a su equivalente químico”
En otras palabra el peso de diferentes sustancias producidos por la misma cantidad de
electricidad, son proporcionales a los pesos equivalentes de las sustancias.
𝑛𝑒 =
𝑖 𝑥 𝑡
𝐹
ó 𝑚 =
𝑖 𝑥 𝑡
𝐹
X PE=
𝑖 𝑥 𝑡
𝐹
𝑥
𝑃𝑀
𝑒𝑞/𝑚𝑜𝑙
Donde:
𝑛𝑒 = número de equivalentes o moles de 𝑒−
𝑒𝑞 𝑜 𝑚𝑜𝑙 𝑒−
i= intensidad de corriente (C/eq) ó (C/mol 𝑒−
)
t= tiempo (s)
F= Faraday = 96500 (C/eq) o (c/mol 𝑒−
)
PE=peso equivalente (g/eq) o (g/mol 𝑒−
)
PM = peso molar o atómico (g/mol) ó (g/átom-g).

11. Bibliografía
Física General edición 32, s. Burbano de Ercilla pág. 470-472
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/INTRODUCCIONALAELECTROQUIMIC
A_22641.pdf
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/introduccion-6.html
https://www.google.com/search?q=celda+electroquimica+elementos&sxsrf=ALeKk
01eY5YJBb5Wtd8H8dHs6HRnKgDeEg:1627940663566&source=lnms&tbm=isch&sa=X
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