Electrolisis

1. Republica Bolivariana de Venezuela
Instituto Universitario de Tecnología
“Antonio José de Sucre”
Ampliación Guarenas.
Estudiante: Yessica Lemus
 Conductividad
 Grado de disolución de electrolitos fuertes y débiles
 Interacción iónica
 Electrolisis
 Leyes de Faraday.

2. Conductividad
Es la propiedad de aquello que es conductivo, Quiere decir que
tiene la facultad de conducir. Se trata de una propiedad física que
disponen aquellos objetos capaces de transmitir la electricidad o el calor.
la conductividad es la propiedad de conducir. Aplicado a
diferentes ámbitos puede referirse a:
 Conductividad Eléctrica: es la capacidad de un medio o espacio de
conducir la electricidad.
 Conductividad Molar: cuando existe un mol de electrolito por cada
litro de disolución.
 Conductividad Térmica: es la capacidad que tienen los materiales
para conducir el calor.
 Conductividad Hidráulica: este representa la mayor o menos
facilidad con que el medio deja pasar el agua a través de el por
unidad de área transversal a la dirección del flujo.

3. Los electrolitos fuertes son aquellos que forman soluciones
buenas conductoras de la electricidad, ya que al disolverse en el agua su
disociación es completa, por tanto no se realiza equilibrio ya que la
reacción solo procede en un solo sentido.
los compuestos iónicos pertenecen a esta categoría, lo mismo que
algunos compuestos covalente. Estos electrolitos están disociados en un
100% a mayor concentración de iones se obtendrá un electrolito fuerte.
Grado de disolución de electrolitos débiles
son aquellos que forman soluciones malas conductoras ya que
los iones formados tratan de reunirse nuevamente para formar la
molécula inicial, lo que se traduce finalmente en el establecimiento de
un equilibrio entre dichos iones y las moléculas no disociadas
El agua es un electrolito sumamente débil, este se obtiene a
menor concentración de iones.
Grado de disolución de electrolitos fuertes

4. Se lleva a cabo entre iones, por consiguiente con carga eléctrica neta.
Pueden participar tanto grupos funcionales cargados (carboxilo, amino) como
iones inorgánicos, y pueden ser tanto de atracción, si los iones tienen cargas
opuestas como de repulsión, si presentan igual carga. Ambos tipos de
interacción son importantes en las biomoléculas, y por ello se tratan aquí como
interacciones iónicas, y no como enlaces iónicos exclusivamente.
A los enlaces iónicos se le denomina a veces “puentes salinos”, aunque esta es
una denominación anticuada y poco precisa.
Interacción iónica
No direccionalidad: los
grupos cargados van a
interaccionar con la misma
fuerza, independientemente
de su orientación relativa.
La energía de la interacción disminuye en
función del inverso de la distancia al
separar las cargas, haya o no
apantallamiento. El apantallamiento hace
que la energía de la interacción disminuya
más rápidamente con la distancia.

5. Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por
medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los
cationes en el cátodo y la liberación de electrolisis.
la misma se puede definir como un proceso en el que el paso de la
corriente eléctrica a través de un electrolito fundido, da como resultado
una reacción de oxidación – reducción (redox), no espontanea.
Un ejemplo de electrolisis es el caso del agua. El agua pura no tiene la
suficiente cantidad de iones libres como para que se pueda producir
electricidad. Debido a esto, para lograr la electrolisis del agua, se suele
añadir una cantidad pequeña de acido sulfúrico (0.1 M). En estas soluciones
acuosas, se sumergen los electrones inertes, que es donde ocurrirán las
siguientes reacciones:
 Oxidación en el ánodo: 2 H2O (l) – 4 e^- → O2 (g) + 4H^+ (aq)
 Reducción en el cátodo: 4H^+ (aq) + 4e^- → 2 H2 (g)
 Reacción global: 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)
Electrólisis

6. Se ve claramente como se obtiene hidrógeno en el cátodo, y
oxígeno en el ánodo, siendo el volumen del gas de hidrógeno, el doble del
volumen de oxígeno.
Los aniones sulfato del ácido se oxidan después que el agua, éstos
necesitan un potencial elevado para descargarse, así que no lo hacen. El
ácido sulfúrico no es consumido.
Animación sobre la
electrolisis del agua
Diagrama simplificado del
proceso de electrólisis.

7.  Primera ley: La masa de una sustancia que se desprende o deposita en
un electrodo es proporcional a la carga eléctrica que atraviesa la
solución electrolítica. m=e It, la cantidad de electricidad se refiere a la
cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en coulomb.
 Segunda ley: Si una cantidad de electricidad atraviesa distintos
electrolitos, las masas de las sustancias depositadas durante la
electrólisis son proporcionales a los respectivos equivalentes químicos.
Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica),
la masa depositada de una especie química en un electrodo, es
directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso
equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que
depende de la reacción que tiene lugar en el material.
Leyes de Faraday