3. • Revolución industrial
(SO2) = H2SO4
• Lluvia ácida = humedad +
(NO2) = HNO3
• Contaminantes origen antropogénico
• pH = 5-3
• Efectos negativos una vez depositada
4.
5. CARACTERÍSTICAS GENERALES
• Contaminantes primarios : SO2 y NO2
• Contaminantes secundarios : H2SO4 y HNO3
• 90% problemas de contaminación
atmosférica
• NH3 en menor proporción
6. CARACTERÍSTICAS GENERALES
• Óxidos de azufre
- SO2 y SO3
- SO2 > SO3
- Ambos son incoloros
olor acre > 3ppm
t1/2 = 2-4 días
• Óxidos de nitrógeno
- NO2 y NO
- Tóxicos
- Intervención en procesos
fotoquímicos de la
troposfera
NO2 de color rojizo
Incoloro
NO Poco soluble
Metaestable
7. CARACTERÍSTICAS GENERALES
• Ácido sulfúrico
- H2SO4
- Líquido incoloro, amargo,
conductor
- Corrosivos desprenden
hidrógeno gas
- Pto ebullición = 270ºC
- Pto fusión = 3ºC
- Sales grupos sulfato
(SO4) y sales grupo
hidrógenosulfato (HSO4)
- Miscible con agua
• Ácido nítrico
- HNO3
- Líquido inodoro, incoloro
y viscoso en estado puro.
- Amarillento en presencia
de impurezas y olor agrio y
sofocante
- Corrosivo y tóxico
- Pto ebullición = 93ºC
- Pto fusión = -43ºC
- Miscible con agua
8. FUENTES DE EMISIÓN
• Óxidos de azufre
- Emisiones
antropogénicas Fuentes
de emisión estacionaria
- Emisiones naturales
Degradación anaerobia de
MO, volcanes e incendios
forestales
- Responsable de los 2/3
de la lluvia ácida
- Evitarlo muy costoso
• Óxidos de nitrógeno
- Origen antropogénico
- Principal fuente
transporte
9. FUENTES DE EMISIÓN
SECTOR SO2 NOX NH3 SECTOR SO2 NOX NH3
Generación de
electricidad
1.461.432 244.356 - Transporte en
carretera
69.359 511.865 419
Plantas de
combustión
comercial
97.916 21.250 - Otros
transportes
16.992 211.393 22
Plantas de
combustión
industrial
476.366 169.222 - Tratamiento y
eliminación
de residuos
41.760 34.179 +
Procesos
industriales sin
combustión
38.041 14.548 15.589 Agricultura - 983 308.302
Tratamiento de
combustibles
fósiles
* * - Naturaleza - 9.705 -
Uso de
solventes
- - - TOTAL 2.201.866 1.217.501 324.332
11. MECANISMOS DE FORMACIÓN
• ÓXIDOS DE AZUFRE
– Formación de óxidos de azufre combustión
– Reacciones (a baja Tª)
S + O2 SO2
SO2 +1/2O2 SO3
– SO2 >> SO3
13. MECANISMOS DE FORMACIÓN
• OXIDOS DE NITRÓGENO
– N2 + O2 ↔ 2 NO (Endotérmica, 1.300-2.500ºC)
– 2NO + O2 ↔ 2NO2
• Según el momento del día:
– Química diurna:
» HO· + NO HNO2
» HO· + NO2 HNO3
» HO2· + NO HO· + NO2
» HO2· + NO2 O2 + HNO2
Ácido nitroso se disocia en presencia de luz
18. EFECTOS
EFECTOS EN ORGANISMOS ACUÁTICOS
Afectados por el Al
• Peces Segregan mucosidad en branquias
Mueren no pueden respirar
Dependen del Ca para formar su concha
• Moluscos Agua ácida disuelve carbonato cálcico
Provoca muerte
• Crustáceos Zooplancton: PP afecta a la cadena trófica
19. EFECTOS
EFECTOS EN EL SUELO
• Acidificación provoca recuperación tardía del terreno
– Flora afectada por la falta de nutrientes
• Liberación de metales produce daños en organismos
• En animales: pérdida de pelo, desgaste de mandíbulas, etc
20. EFECTOS
EFECTOS EN LA SALUD HUMANA
• Efectos indirectos
• Metales pesados disueltos en agua subterránea
Cadmio, cobre, aluminio
21. EFECTOS
CONTAMINANTES DE AZUFRE
EFECTOS CONCENTRACIÓN (ppm)
Broncoconstricción 1-6
Concentración mínima detectable
por el olfato
3-5
Irritación de la garganta
8-12
Irritación en los ojos y tos 20
Concentración máxima para una
exposición corta (30min)
50-100
Puede ser mortal incluso a
exposiciones breves
400-500
22. EFECTOS CONCENTRACIÓN (ppm)
Concentración mínima que se
detecta por el olfato
1-3
Irritación de nariz, garganta y
ojos
3
Congestión y enfermedades
pulmonares
25
Puede ser mortal, incluso tras una
exposición breve.
100-1.000
EFECTOS
CONTAMINANTES DE NITRÓGENO
23. EFECTOS SOBRE MATERIALES Y CONSTRUCCIONES
• Acero, pintura, plásticos, cementos, mármol, etc
• Monumentos roca caliza y arenisca susceptibles a
contaminantes de azufre
• Elevados costes de restauración
EFECTOS