presentación sobre el aire

2. DIVISIONES DE LA ATMÓSFERA

3. CARACTERÍSTICAS DE LAS CAPAS
ATMOSFÉRICAS
1.- Tropósfera: Es la región donde ocurren
los fenómenos atmosféricos
2.- Estratósfera: Se encuentra la capa de
ozono
3.- Mesósfera: La capa inferior se denomina
ionósfera, constituida por aire rarificado y
altamente ionizado. Tiene gran influencia en
las comunicaciones inalámbricas.
La capa superior se denomina termosfera y
es una zona de alta temperatura, debido a
la absorción de los rayos ultravioletas.
4.- Exósfera: Capa más alejada.

4. COMPOSICIÓN DEL AIRE SECO
COMPONENTE Nº DE MOLECULAS
Nitrógeno (N2) 78.083
Oxígeno (O2) 20.944
Argón (Ar) 0.933
Dióxido de carbono
(CO2)
0.036

5. Propiedades físicas del aire
• Los gases atmosféricos ocupan espacio
• La atmósfera no posee un volumen definido
• La atmósfera se expande y se contrae
• El aire posee una baja densidad. La densidad del aire
seco y frío es de 0,0001293g/ cm3.
La densidad del aire
disminuye con la altitud y es menor aún en las capas
más altas de la atmósfera.
• La atmósfera ejerce presión. El peso de los gases que
componen la atmósfera ejerce presión sobre los cuerpos
inmersos en ella. Esta presión se llama presión
atmosférica.

6. PROPIEDADES QUÍMICAS
DE LOS GASES DEL AIRE

7. • OXÍGENO: (O2)
• -Es un elemento gaseoso, incoloro e insípido, formado
por moléculas diatómicas.
• -Es inactivo a temperatura ambiente, pero a
temperaturas elevadas se combina fácilmente formando
óxidos.
• -Es comburente ya que participa activando la
combustión.
• Es uno de los productos de la fotosíntesis.
• Es imprescindible para los seres vivos.

8. Dióxido de carbono (CO2)
-Es un compuesto gaseoso, inodoro e incoloro a
temperatura ambiente (20-25ºC), formado por carbono y
oxígeno.
-Es poco reactivo, ligeramente tóxico y con sabor ácido.
-Se disuelve en agua y reacciona con ella produciendo
ácido carbónico (H2CO3), el cual hace variar el pH de las
soluciones.
-No es combustible ni aporta a la combustión, se produce
en ella.
-Participa en los procesos vitales de plantas y animales,
tales como la fotosíntesis y respiración celular.
-se utiliza en la elaboración de bebidas efervescentes y en
la fabricación de bicarbonato de sodio.

9. NITRÓGENO (N2)
• Es un elemento gaseoso, incoloro, insípido, no
inflamable e inerte.
• Para ser utilizado por las plantas, debe primero fijarse y
transformarse por la acción de ciertos microorganismos,
en el llamado ciclo del nitrógeno.
• Es importante para las plantas y animales, porque forma
parte de las proteínas.

10. Argón (Ar)
• Por su estructura atómica, es un elemento gaseoso
inerte, formado por átomos individuales.
• Pertenece al grupo de los gases nobles, aquellos que
tienen muy baja reactividad química.
•

11. Hidrógeno (H2)
• Es un elemento gaseoso, incoloro, inodoro e insípido.
• Constituido por moléculas diatómicas.
• Es relativamente inerte a temperatura ambiente, pero
con una pequeña ignición en presencia de oxígeno,
reacciona violentamente.
• Por esta razón podemos afirmar que el hidrógeno es
combustible.

12. OZONO (O3)
• Es un gas incoloro de olor penetrante, compuesto por
tres átomos de oxígeno.
• Se produce en forma natural en la estratosfera por
acción de la luz solar sobre las moléculas de oxígeno,
según la siguiente ecuación:
• 3O2 + energía → 2O3
• Es inestable, se descompone fácilmente en oxígeno
diatómico (O2)
• Cuando se forma en la troposfera, el ozono deja de ser
protector de la vida en el planeta para convertirse en un
peligroso contaminante

13. TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR DE GASES
• El modelo científico que explica el comportamiento de
los gases se denomina teoría cinético molecular de los
gases y plantea los siguiente:
• Los gases están formados por partículas diminutas
(átomos o moléculas), las cuales se encuentran
separadas por distancias tan grandes, que son incluso
mucho mayores que sus propias dimensiones.
• Las partículas de cualquier gas se mueven
constantemente al azar y en línea recta, chocando entre
sí o contra las paredes del recipiente en que se
encuentran.

14. • Entre las partículas de los gases no existen fuerzas de
atracción o repulsión.
• Un aumento de la temperatura de un gas aumenta
también la velocidad con la que se mueven las
partículas.
• La presión de un gas es el resultado de los choques
entre las partículas y las paredes del recipiente.

15. ¿QUÉ ES LA INVERSIÓN TÉRMICA?
• Fenómeno metereológico, que se da en las
capas de la atmósfera terrestre, especialmente
en invierno y en noches despejadas.

17. CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA

18. TIPOS DE CONTAMINACIÓN
• I.- Natural: Es aquella que ocurre sin la
intervención del hombre. Ej. Las erupciones
volcánicas, tormentas de polvo.
• II.-Artificial : Es aquella que ocurre con la
intervención del hombre Ej. Industrias, quema
de combustibles,etc.

19. TIPOS FUNDAMENTALES DE SMOG
• I.-Química del smog industrial: Se caracteriza
por la presencia de humo, niebla, dióxido de
carbono y material en partículas como cenizas
y hollín.
– A.- La hulla
C + O2  CO2
2C + O2  2CO

20. -B.- Óxidos de azufre
S + O2  SO2
2SO2 + O2  2SO3
S O3 + H2O  H2SO4

21. C.- Partículas
Característica común del smog industrial, que
pueden ser sólidas y líquidas.
Consiste principalmente en hollín y el material
mineral contenido en la hulla.
Estos minerales no arden.

22. EFECTOS AMBIENTALES DEL SMOG
INDUSTRIAL
• Los óxidos de azufre y los aerosoles de ácido
sulfúrico dañan las plantas, decolorándose y
manchándose las hojas.
• Agrava los síntomas de las personas que
padecen asma, bronquitis, enfisema y otras
enfermedades pulmonares .

23. MÉTODOS PARA ELIMINAR EL SMOG
INDUSTRIAL
• Precipitadores electrostáticos
• Filtración con bolsas
• Separador ciclónico
• Lavadores de gases

24. MONÓXIDO DE CARBONO
• Cuando un hidrocarburo arde con suficiente
oxígeno, los productos son dióxido de carbono
y agua.
• 2C8H18 + 25 H2O  18H2O +16 CO2
• Cuando no hay suficiente oxígeno, se forma
otro óxido de carbono, el monóxido de
carbono ( gas invisible, inodoro e insípido)

25. ÓXIDO DE NITRÓGENO: AIRE AMBARINO
• Reacción en la atmósfera y en las cámaras de
combustión:
N2 + O2  2NO
• El oxígeno de la atmósfera oxida al NO:
2 NO + O2  2 NO2
• El dióxido de nitrógeno es un gas color ámbar y
desempeña un papel vital en el esmog
fotoquímico

26. ¿QUÉ ES EL SMOG FOTOQUÍMICO?
• Es el resultado de la acción de la luz solar
sobre los óxidos de nitrógeno y otras
fuentes de combustión a alta temperatura
y se caracteriza por una bruma
amarillenta

27. ¿CÓMO OCURRE ÉSTA REACCIÓN?
• Etapa de iniciación:
• NO2 + luz solar  NO + O
• Reacciones secundarias:
• O + O2  O3
• O + RH  R* + *OH
• Reacciones terciarias:
• HC +O2 + NO2 CH3COO-ONO2 (PAN)
• HC + O3  RCHO

28. OZONO

29. OZONO: PROTECTOR Y CONTAMINANTE
• El ozono es un componente natural de la
estratosfera.
• El ozono también es un componente del smog
fotoquímico, que inhalado es una sustancia tóxica
y peligrosa
• En la mesosfera, ocurre lo siguiente:
• O2 radiación ultravioleta 2 O
• Algunos de estos átomos altamente reactivos
bajan por difusión hasta la estratosfera:
• O + O2  O3
• O3 radiación ultravioleta O2 + O

30. EL OZONO COMO CONTAMINANTE
DEL AIRE
• El ozono es un potente agente oxidante.
• En niveles bajos causa irritación de los ojos
• En niveles altos puede causar edema
pulmonar, hemorragia e incluso la muerte
• Causa un daño económico, hace que el
caucho se agriete y se endurezca.
• Causa daño a los cultivos.

31. CLOROFLUORCARBONOS Y OTRAS
AMENAZAS PARA EL ESCUDO PROTECTOR
• Son gases o líquidos a temperatura ambiente,
con bajo punto de ebullición.
• Prácticamente insolubles en agua
• Se utilizan como gases dispersores en latas de
aerosoles, agentes espumantes para plásticos
y como refrigerantes.
• Por ser tan inertes, persisten durante mucho
tiempo en el entorno.

32. ¿CÓMO REACCIONAN LOS CFC?
• CF2CL2 + luz ultravioleta CF2Cl + Cl·
• Cl· + O3  ClO·+ O2
• ClO· + O  Cl·-
+ O2
• La descomposición de una molécula de CFC
puede causar la destrucción de muchas moléculas
de ozono.

33. ALTERNATIVA PARA NO USAR CFC
• Hidroclorofluorocarbonos (HCFC) como
CHCl2CF3
• Hidrofluorocarbonos (HFC) como CH2FCF3
¿Cuál es el problema , a pesar de no ser tan
nocivos?
Los CFC, HFC y HCFC son gases
invernaderos

34. FUENTES DE HIDROCARBUROS
• La gasolina es la principal fuente de
hidrocarburos en el entorno.
• El motor de combustión interna de los
automóviles.
• Los HC que contienen dobles enlaces, se
combinan con átomos de oxígeno o
moléculas de ozono para formar aldehídos.
• Los HC. junto con el oxígeno y dióxido de
nitrógeno dan lugar al PAN
• El ozono, los aldehídos y el PAN son los
causantes del esmog

35. ¿QUÉ HACER FRENTE AL SMOG FOTOQUÍMICO?
• Los principales culpables del smog
fotoquímico son los óxidos de
nitrógeno, los hidrocarburos y la luz
solar.
• Reducir la cantidad de HC que ingresa
a la atmósfera, utilizando otros
disolventes.
• Usar convertidores catalíticos.

36. LLUVIA ÁCIDA

37. ¿QUÉ ES LA LLUVIA ÁCIDA?
• Es la lluvia que tiene un pH menor que 5,6
• Se debe a los óxidos de azufre que emiten las
plantas termoeléctricas y a los óxidos de
nitrógeno emitidos por las plantas termoeléctricas
y los automóviles.
• Las principales fuentes son el dióxido de azufre
(SO2) y el monóxido de nitrógeno (NO).
• Estos óxidos se convierten en SO3 y NO2 que
reaccionan con el agua y forman H2SO4 y HNO3

38. ¿QUÉ EFECTOS PRODUCE LA LLUVIA
ÁCIDA?
• Corroen los metales y pueden carcomer
los edificios y estatuas de piedra.
• Los edificios y estatuas de mármol se
desintegran.
• Reacciones químicas:
• Fe + H2SO4  FeSO4 + H2
• CaCO3 + H2SO4  CaSO4+ H2O + CO2

39. CONTAMINACIÓN DEL AIRE EN
INTERIORES

40. UN CONTAMINANTE PESADO
EL PLOMO
• Durante años se usó el tetraetilo de plomo, para
mejorar las cualidades antidetonates de la
gasolina.
• Los automóviles han vertido enormes cantidades
de plomo en el medio ambiente.
• El plomo arruina los catalizadores de los
dispositivos para el control de la contaminación.
• El plomo afecta el funcionamiento de la sangre,
el hígado, los riñones y el cerebro.

41. UN CONTAMINANTE NEBULOSO:
EL CIGARRILLO
• Se han identificado más de 40
carcinógenos entre cerca de 4000
compuestos químicos .
• Los efectos del consumo del cigarrillo en
la salud del fumador son muy conocidas.
• El no fumador también está expuesto a
niveles significativos de alquitrán y
nicotina.

42. LOS SIETE PRINCIPALES CONTAMINANTES
DEL AIRE
• Monóxido de carbono (CO)
• Hidrocarburos
• Óxido de azufre (SOx)
• Óxido de nitrógeno ( NOx)
• Partículas
• Ozono (O3)
• Plomo (Pb)

43. CALENTAMIENTO GLOBAL DEL PLANETA

44. AUMENTO DE TEMPERATURA

46. EFECTOS SOBRE EL CALENTAMIENTO
GLOBAL