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- 1. Integrantes: Ávila, Alessia 8-896-1833 Becerra, Gianna 8-887-2019 Cajar, Lourdes 8-889-1636 Carrillo, Diego 8-905-129 Castillo, Larissa 8-894-974 Castillo, Victor 8-891-1889 Daranai, Annaise 8-888-1365 Díaz, Jacqueline 8-893-1291 Guerra, Hecibel 8-893-317 Gomez, Jorge 4-778-2105 Jarvis, Gabrielle 8-887-1913 Lin, Jorge 4-771-1197 Marciaga, Idalia 6-718-1781 McLean, Hector 8-884-1622 Grupo: 1.4 (a) Universidad de Panamá Facultad de Medicina Escuela de Medicina Laboratorio de Química ”Trabajo de Disoluciones” Profesora: Magalis Clarke
- 2. Dar a conocer los conceptos básicos de las variables involucradas en el estudio de la termodinámica. Lograr un incremento en el conocimiento de la termodinámica. Explicar visualmente en que consiste el calor, Q. Dar a conocer que se entiende por trabajo, W. Transmitir los conceptos de la energía interna. Representar las clases de sistemas utilizados en la termodinámica. Enunciar las leyes de la termodinámica. Carrillo, Diego 8-905-129
- 3. La termodinámica se define como una ciencia macroscópica que estudia el calor, el trabajo, la energía y los cambios que ellos producen en los sistemas. Se basa en una serie de principios, llamados “Principios de la Termodinámica”, que son enunciados axiomáticamente, y que se basan en las observaciones de la naturaleza. A partir de estos principios, mediante unos desarrollos matemáticos sencillos, se obtienen unas leyes que pueden considerarse fiables, ya que no se han encontrado en la naturaleza situaciones que los contradigan. Actualmente se están aplicando estos principios macroscópicos en fenómenos a nivel microscópico, pero tratados estadísticamente. Es la rama de la física que estudia la energía, la transformación entre sus distintas manifestaciones, como el calor, y su capacidad para producir un trabajo. La termodinámica está íntimamente relacionada con la mecánica estadística, de la cual se pueden derivar numerosas relaciones termodinámicas. Es importante tener en mente que la termodinámica estudia los sistemas físicos a nivel macroscópico, mientras que la mecánica estadística suele hacer una descripción microscópica de los mismos. McLean, Hector 8-884-1622; Lin, Jorge 4-771-1197
- 4. Esta también es conocida como la ley de la conservación de energía, la misma establece que la Energía interna de un sistema es igual a la suma de la energía transferida en forma de calor y la energía transferida en forma de trabajo, a menos de que actúen fuerzas como la fricción. Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. La primera ley de la termodinámica también aplica para los procesos cíclicos. En un proceso cíclico el sistema siempre regresa a las condiciones bajo las cuales empezó. “La energia no se crea ni se destruye solo se transforma”. q = energía transferida en forma de calor. w= energía transferida en forma de trabajo. Carrillo, Diego 8-905-129; Jarvis, Gabrielle 8-887-1913 ; Marciaga, Idalia 6-718-1781
- 5. Esta ley fue propuesta por Antoine Lavoisier y es considerada válida en todo el Universo ya que se puede aplicar a todos los tipos de procesos. La energía se puede intercambiar entre un sistema y sus alrededores de dos formas. Una es realizando trabajo sobre el sistema, usando mediciones de variables macroscópicas tales como presión, volumen y temperatura. La otra forma es por transferencia de calor, la que se realiza a escala microscópica. Estas tranferencias permiten la conexión entre el mundo macroscópico con el microscópico.
- 6. Es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. Es una función de estado de la termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación isobárica ( a presión constante) en un sistema termodinámico, transformación en el curso de la cual se puede recibir o aportar . En este sentido la entalpía es numéricamente igual al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión. Usualmente la entalpía se mide, dentro del Sistema Internacional de Guerra, Hecibel 8-893-317 ; Gomez, Jorge 4-778-2105
- 7. La segunda ley de la termodinámica es una ley independiente; ésta nos habla de las restricciones que existen al utilizar la energía en diferentes procesos. La segunda ley de la termodinámica fue enunciada por S. Carnot en 1824. Esta ley regula la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario . También establece, en algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo en otro sin pérdidas. De esta forma, La Segunda ley impone restricciones para las transferencias de energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el Primer Principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando la existencia de una magnitud física llamada Cajar, Lourdes 8-889-1636 Daranai, Annaise 8-888-1365 Díaz, Jacqueline 8-893-1291
- 8. La entropía, sirve para medir el grado de desorden dentro de un proceso y permite distinguir la energía útil, que es la que se convierte en su totalidad en trabajo, de la inútil, que se pierde en el medio ambiente. El concepto de entropía fue introducido por primera vez por R. J. Clausius a mediados del siglo XIX, 1850, para calificar el grado de desorden de un sistema. Clausius, ingeniero francés, también formuló un principio para la Segunda ley: "No es posible proceso alguno cuyo único resultado sea la transferencia de calor desde un cuerpo frío a otro más caliente"
- 9. ¿Qué es? Es todo aquel proceso que en condiciones estándar se desarrolla de modo natural sin intervención alguna. Para saber si un proceso es espontáneo se deben tener en cuanta dos factores: el valor absoluto y el signo de ∆H y T∆S . Una reacción exotérmica (H<0) puede no ser espontánea, y por el contrario, una reacción endotérmica (H>0) puede serlo si aumenta mucho la entropía. Castillo, Larissa 8-894-974 Castillo, Victor 8-891-1889
- 10. ¿Qué es? Es una función termodinámica que mide la energía utilizable de una molécula; en condiciones de temperatura y presión constante. El hecho de que T∆S en la ecuación ∆G= ∆H-T∆S es dependiente de la temperatura implica algunos procesos pueden ser espontáneos o no espontáneos dependiendo de la temperatura. Y se mide en las mismas unidades que la entalpía (Kj o Kj/mol). ∆G : El cambio en la energía libre de Gibbs . ∆H: El cambio en la entalpía . T: Temperatura absoluta (K). ∆S : El cambio en la entropía del sistema. ¿Para qué se utiliza? Para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema. Castillo, Larissa 8-894-974 ; Castillo, Victor 8-891-1889
- 11. En la construcción de edificaciones, en especial de las estructuras metálicas se tiene que tomar en cuenta sus propiedades al dilatarse o contraerse con los cambios de temperatura del ambiente. El máximo aprovechamiento de la energía térmica se obtiene cuando el agua se calienta con la energía térmica y luego esta se puede utilizar para infinidad de aplicaciones. Las aplicaciones de la energía térmica se pueden clasificar: Aplicaciones domésticas. Principalmente se refiere a el calentamiento del agua de consumo doméstico mediante paneles solares térmicos. Otra aplicación usual es la calefacción con suelo radiante (tubos de agua caliente instalados debajo del suelo de la vivienda que desprenden calor y calientan las estancias). Aplicaciones industriales. Se basa principalmente en calentar agua para posteriormente ser utilizada en procesos de lavado y secado de cualquier tipo de productos. Otras aplicaciones donde se puede utilizar es en procesos de limpieza de lavanderías industriales o para lavado de piezas, de coches o de Ávila, Alessia 8-896-1833 Becerra, Gianna 8-887-2019