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1. BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE
PUEBLA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LICENCIATURA EN QUÍMICO FARMACOBIÓLOGO
TEMA:
CAPACIDAD CALORÍFICA Y ENTALPÍA DE FUSIÓN
a) CAPACIDAD CALORÍFICA.
b) ENTALPÍA DE CAMBIO DE FASE.
c) ENTALPÍA DE FUSIÓN.
d) VALORES DE ENTALPÍA DE CAMBIO DE FASE.

2. C= Q
ejemplos
CAPACIDAD CALORIFICA
Es la cantidad de calor que es necesario
suministrar a un sistema para elevar su
temperatura en 1 grado Celsius
C= Q
ΔT
Es una
propiedad
intensiva
Depende de:
• Temperatura
• Presión
• Cantidad de
materia
Es la cantidad de
calor cedido
o absorbido por 1
g de sustancia
donde:
C= capacidad calorífica
Q= cantidad de calor
T= temperatura

3. Entalpia de cambio de fase
(calor latente)

4. La entalpia ∆𝐻 , es la energía
absorbida o desprendida en forma
de calor, por un sistema en un
proceso a presión constante

7. Entalpia de cambio de estado
Se designan también como calores latentes, y son energías puestas en
juego cuando un mol de una sustancia que ya se encuentra a la
temperatura adecuada, experimenta un cambio de estado de
agregación a temperatura y presión constantes.

8. video

9. Cuando un líquido pasa al estado
gaseoso, toma calor latente; cuando
un gas se condensa y pasa al estado
líquido, cede calor latente. Durante
esos procesos la temperatura no
experimentará cambio alguno.

10. Pese el calorímetro vacío (limpio y
seco) y anote el dato .
Agregue al calorímetro 250 ml de
agua destilada y pese
inmediatamente; anote el dato .
Registre la temperatura del
calorímetro cada uno o dos
durante 10 minutos ó hasta que
se alcance el equilibrio térmico.
Agite para alcanzar más
rápidamente el equilibrio térmico.
En un vaso de precipitados
caliente 100 ml de agua destilada
a 50 ºC, anótelo como agréguela
rápidamente al calorímetro y
tápelo; péselo inmediatamente y
anote el dato.
Registre la variación de la
temperatura del agua en el
calorímetro cada uno o dos
minutos durante 10 minutos ó
hasta que se alcance el equilibrio
térmico. Agite para alcanzar más
rápidamente el equilibrio térmico.
ETAPA I: DETERMINACIÓN
DE LA CAPACIDAD
CALORÍFICA

11. No tire el agua del calorímetro.
ETAPA II: DETERMINACIÓN DE LA ENTALPÍA DE FUSIÓN DEL HIELO
Verifique la temperatura del calorímetro.
Agregue, lo más rápido posible, un cubo de hielo al
calorímetro y tápelo. Pese el calorímetro y anótelo
como ( Wch).
Registre la variación de la temperatura del calorímetro
durante 10 minutos ó hasta que se alcance el equilibrio
térmico. Agite para alcanzar más rápidamente el
equilibrio térmico.

12. Entalpia de fusión
o
calor de fusión.

15. La entalpia se representa
como:
(ΔHfus)

16. fases
solida
Se le suministra
energía con el
fin de fundir
liquida
La energía se libera
cuando se congela.

17. La entalpía
de fusión
Es un
calor
latente
ya que durante
el proceso de
cambio de
estado no se
da un cambio
apreciable de
temperatura.

18. ESTRUCTURAS

19. ESTUDIOS
DE LA
ENTALPIA
para estudiar
la energía
necesaria
para el
cambio de
sólido a
líquido
referencia a la
unidad absorbida
por mol de
sustancia en
cambio de estado
se hace referencia a la
unidad de masa el
parámetro empleado es
el «calor específico de
fusión» en cal/g o J/g
se emplea la
entalpía de
fusión en KJ/mol.

20. Sustancia
Calor de fusión
(cal/g)
Calor de fusión (J/g)
Agua 79,72 333,55
Metano 13,96 58,41
Etano 22,73 95,10
Propano 19,11 79,96
Metanol 23,70 99,16
Etanol 26,05 108,99
Glicerol 47,95 200,62
Ácido fórmico 66,05 276,35
Ácido acético 45,91 192,09
Acetona 23,42 97,99
Benceno 30,45 127,40
Ácido palmítico 39,18 163,93
Ácido esteárico 47,54 198,91

21. Sustancia
Agua
79,72
Metano
13,96
Etano
22,73
Propano
19,11
Metanol
23,70
Etanol
26,05
Glicerol
Entalpía de fusión (kJ/mol)
6,02
0,94
2,86
3,52
3,18
4,80
18,47
12,72
11,53
5,69
9,95
42,03
56,53

23.  Desde Definicion ABC: http://www.definicionabc.com/ciencia
 http://www.ecured.cu/index.php/Calor_Latente
 http://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADa
 http://www6.uniovi.es/usr/fblanco/Leccion2.REFRACTARIOS.PROPIEDADES.Termicas.pdf
 http://laplace.us.es/wiki/index.php/Calor_y_calorimetr%C3%ADa
 https://books.google.com.mx/books?id=0JuUu1yWTisC&pg=PA217&dq=valores+de+ental
pia+de+cambio+de+fase&hl=es-419&sa=X&ei=fRzYVPmfJ8P-
yQShsYLADQ&ved=0CB0Q6AEwAA#v=onepage&q=valores%20de%20entalpia%20de%20c
ambio%20de%20fase&f=false
IMÁGENES:
 http://4.bp.blogspot.com/_KMvvMFN39QM/R9xSs4m6voI/AAAAAAAAApU/85gZ4fmA8zc/
s200/DSCF1531.JPG
 http://i.ytimg.com/vi/ddNsah4UqMM/hqdefault.jpg
 http://2.bp.blogspot.com/_-7c1vVtlEow/STiKjE-bspI/AAAAAAAAALs/i_jRi4I38bY/s320/ca5
 http://2.bp.blogspot.com/_VXB4uvsPaYo/TAZpGjIDraI/AAAAAAAAAKo/basZDa3OeKo/s320
/LGIM0619.jpg
 http://2.bp.blogspot.com/_VXB4uvsPaYo/S_U9wHD-
S6I/AAAAAAAAAKI/p9DHHTRxP9I/s1600/Diapositiva5.JPG
https://books.google.com.mx/books?id=0JuUu1yWTisC&pg=PA217&dq=valores+d
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