4. Dedicatoria
Este trabajo va dedicado a mi hermano porque es feo pero también es el mejor hermano y siempre ha
estado apoyándome aunque sea cansona siempre esta ayudándome sea cual sea la situación.
5. Agradecimientos
Yarlison Bernal: Siempre ha estado dándome apoyo incondicional no me deja sola y me dio ideas
de como hacer algunas partes del trabajo es un gran hombre de corazón muy noble y muy atento.
6. Tabla de Contenido
1- Dedicatoria
2 -Agradecimientos
3 –Tabla de contenido
4- Objetivo general
4.1 -Objetivos específicos
5 -MarcoTeórico
6- Desarrollo del tema
6.1 Materiales
6.2 -Procedimientos
6.3 –Tabla de resultados
6.4-Observaciones
7-Conclusiones
8-Introducción
9-cibergrafia
7. Objetivo general
Crear 3 tipos de pilas las cuales son Pila con zumo de limón, pila de vinagre, pila de zumo de limón mas
vinagre y demostrar que las reacciones químicas producen energía y esta energía es electricidad .
8. Objetivos específicos
1.Aumentar el conocimiento acerca de las pilas caseras
2.Conocer la estructura básica de un generador de electricidad
3.Saber mas de conceptos como el voltaje,electrones,nodo y otros mas.
9. MarcoTeórico
Electrodo: Un electrodo es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de
un circuito, Un electrodo es una superficie en donde ocurren reacciones de óxido-reducción. Por lo que los
procesos que tienen lugar en la interface metal-solución de cualquier metal en contacto con un electrolito
(medio agresivo), no se pueden medir de una manera absoluta (tiene que ser tan sólo relativa).
Electrolito: los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles
electrolitos fundidos y electrolitos sólidos. El metal en contacto con el electrolito tiene, por un lado, tendencia
a disolverse, con lo que queda cargado negativamente.Y, por otro lado, a que iones del electrolito se
depositen sobre el metal. Con lo que se alcanza el equilibrio en un determinado momento. Se ha
creado, pues, una diferencia de potencial entre el metal y el electrolito. Para poder medir esta diferencia de
potencial se adoptó un electrodo patrón que es el electrodo normal de hidrógeno, al cual, por convención y a
cualquier temperatura, se le asignó el valor cero Nodo.
Nodo: es un punto de conexión entre dos o más elementos de un circuito que confluyen en el mismo lugar.
10. Voltaje: Es la magnitud física que, en un circuito eléctrico, impulsa a los electrones a lo largo de un
conductor. Es decir, conduce la energía eléctrica con mayor o menor potencia
Pila: Es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso
transitorio, tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto
que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario. Esta
energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o
bornes. Uno de ellos es el polo negativo o ánodo y el otro es el polo positivo o cátodo.
Batería: Se denomina batería, batería eléctrica, acumulador eléctrico o
simplemente acumulador, al dispositivo que almacena energía eléctrica, usando procedimientos
electroquímicos y que posteriormente la devuelve casi en su totalidad; este ciclo puede repetirse
por un determinado número de veces. Se trata de un generador eléctrico secundario; es decir, un
generador que no puede funcionar sin que se le haya suministrado electricidad
previamente, mediante lo que se denomina proceso de carga.
11. Desarrollo del tema
Materiales:
• 4 vasos plásticos
• Cobre de mínimo 3cm
• Vinagre blanco
• Tajalápiz metálico de zinc
• 1m de cable maleable
• 8 limones
• Tarjeta musical o bombillo led
12. Procedimientos:
1 Pila con zumo de limón:En un vaso de plástico, exprimir limón llenando hasta la mitad del vaso. El cobre
de mínimo 3cm y el tajalápiz amarrarlos; el cobre al tajalápiz del tal manera que no haya posibilidad de que
se suelte el tajalápiz del cobre. Introducimos el tubo y el tajalápiz en el vaso con zumo de limón. Unir los
cables de cobre y el de tajalápiz al bombillito o carta musical para que el bombillito encienda o la carta
musical suene.
2 Pila con zumo de vinagre: En otro vaso de plástico, se llena el vaso hasta la mitad con vinagre. Con otro
tubo de cobre y tajalápiz amarrarlos; el cobre al tajalápiz del tal manera que no haya posibilidad de que se
suelte el tajalápiz del cobre. Introducimos el tubo y el tajalápiz en el vaso con zumo de vinagre. Unir los
cables de cobre y el de tajalápiz al bombillito o carta musical para que el bombillito encienda o la carta
musical suene.
Se Realizo lo mismo que el procedimiento de Zumo de limón
3 Pila casera con zumo de limón y vinagre: En este procedimiento se unen las dos pilas anteriores en una
sola con un solo tubo de cobre y un tajalápiz
14. Observaciones
Zumo de limón: Si el tubo o tajalápiz no esta bien amarrado con el cable de cobre no habrá mucho voltaje o
a veces no hay nada. A veces los voltajes no son suficientes para prender el bombillito o la carta musical ya
que el flujo de energía cambia constantemente.
Zumo deVinagre: Al introducir el cobre dentro del vinagre blanquio.La pila proporciono una intensidad de
energía baja.Ya que la energía es baja en la mayoría de caso no prende el bombillito ni suena la carta
musical.
Zumos de limón mas vinagre: Al unir el zumo de limón y el zumo de vinagre no hubo reacción química. La
carta musical no logro sonar pero si logro alumbrar el bombillo de la carta musical produce mas energía
eléctrica
15. Conclusión
• El trabajo representa un aporte significativo y original en el análisis, del funcionamiento de las
pilas como un dispositivo que permite obtener una corriente eléctrica a partir de una reacción
química
• El presente experimento me llevo a concluir que la pila casera realizada con el zumo de vinagre
demostró una reacción química mucho mayor que si este se hubiera combinado con el limón;
como resultado se puede concluir que este es mas factible en términos de electricidad hacer uso
del zumo de vinagre para hacer una batería.
• Algunos de los factores que pudieron afectar los resultados en terminas de electricidad
(medición) pudo ser el desgaste de los metales usados en el experimento o de una error personal
en la medición
16. Introducción
Este trabajo muestra una lista de experimentos de pilas caseras pila zumo de limón, zumo de vinagre
y zumo de limón mas zumo de vinagre observando como obtener una corriente eléctrica a partir de
una reacción química.También se muestra el significado de algunos conceptos.
