El documento describe un experimento de electrólisis del agua usando un aparato de Hoffman. El agua se descompone en oxígeno e hidrógeno aplicando una corriente eléctrica. El hidrógeno se acumula más rápido en el cátodo y el oxígeno más lentamente en el ánodo. Al encender los gases, el hidrógeno produce una pequeña explosión mientras que el oxígeno aviva el fuego, confirmando su separación.

2. Electrólisis del agua
 Planteamiento del
problema:
¿Cómo se separan los elementos
que componen el agua?
 Objetivo:
Separar con el aparato de
Hoffman Hidróxido de Sodio
usando corriente eléctrica para
comprobar que fue realizado
satisfactoriamente y poder
demostrar la separación
Hidrógeno-Oxígeno

3. Electrólisis del agua
 Introducción:
La electrólisis del agua es la
descomposición de agua (H2O) en
oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) debido
a una corriente eléctrica que pasa a
través del agua. Una fuente de
alimentación eléctrica está
conectada a dos electrodos o dos
placas (por lo general hechas de un
metal inerte como el platino o acero
inoxidable) que se colocan en el
agua. En una celda diseñada
correctamente, el hidrógeno aparece
en el cátodo (el electrodo con carga
negativa, donde los electrones entran
al agua) y el oxígeno en el ánodo (el
electrodo con carga positiva)
 Hipótesis:
Si la electrólisis del agua es la
descomposición de (H2O) en gas
oxígeno (O2) e hidrógeno (H2), se
podrá distinguir en que fase se
habla del hidrógeno y en cual del
oxígeno dependiendo de la
velocidad que se forma

4. MATERIAL: SUSTANCIAS:
 1 jeringa de 5 ml.  Hidróxido de Sodio NaOH (0.1 ml.)
 4 jeringas de 10 ml.
 1 jeringa de 20 ml.
 Pistola de silicón y silicones en barra
 1 casete
 1 pluma de tinta (de tapa de rosca)
 1cola loca de gotero
 1 cuerda de guitarra eléctrica
(Níquel)
 1 eliminador de 12 Volts (chino,
marca Mitzu)
 2 caimanes con cable (rojo y negro)
 Bicarbonato de Sodio
 1 cautín
 1 pinzas pela cable
 Cúter
 Tijeras

5. Electrólisis del agua
 Procedimiento:
1.-Para poder hacer el experimento primero hay que elaborar el aparato
de Hoffman con los materiales pedidos
• La manguera de 5 ml. se corta empezando de 1 ml. a 5 ml.
• A las otras jeringas solo se le quita la parte de atrás donde tiene el
tapón de hule plano, esta se va a despegar para ponérsela en la
parte posterior en donde se le pondrá un pequeño pedazo de Níquel
sobre saliendo por los dos lados de dentro y fuera
• Con el cautín se hace un agujero a dos jeringas de 10 ml. En la parte
de abajo entre 8 y 10 ml. Debe quedar pareja con la otra donde se
meterá la jeringa de 5 ml; después se le hace un agujero arriba de
modo que las jeringas queden con el pabellón de código de color
arriba
• Ahora vamos a pegarlas, para esto debemos ponerle cola loca
alrededor y espolvorear como churrero el Bicarbonato donde se puso
la cola loca, esto se debe hacer hasta que este durito para que no
haya fugas, también se le hace lo mismo a los tapones de hule planos,
el soporte será el casete con las cuentas , se le pega la pluma a las
jeringas y la tapa se ajusta al casete y ¡LISTO!

6. Electrólisis del agua
 Procedimiento:
2.-En el aparato de Hoffman ya creado se le agrega el agua con sal por
el orificio de la jeringa que está hacia abajo hasta que se llenen las tres
jeringas se les ponen las tapas a las que están hacia arriba checando
que no haya fugas de oxígeno, se conectan los caimanes a los cables y
el regulador a la luz
• Hay que observar la reacción, cual es la que se desarrolla más rápido,
ese será el cátodo por lo cual es el hidrógeno y el más lento es el
ánodo, osea, el oxígeno
• Cuando ya se tenga una buena cantidad de gases se desconecta y
se hace una prueba con el encendedores (con el hidrógeno se
producirá una pequeña explosión y con el oxígeno aumentará el
fuego, con esto culminamos la separación del agua

7. Electrólisis del agua
 Procedimiento:

8. Electrólisis del agua
 Resultados:
Tiempo (minutos) Cantidad de
oxígeno O2 (mL)
Cantidad de
hidrógeno H2 (mL)
1 0.5 0.3
2 0.8 0.4
3 1 0.4
4 1.2 0.5
5 1.5 0.7
6 2 0.7
7 2.1 1
8 3 1.5

9. Electrólisis del agua
 Observaciones:
Como se observó, ambos
elementos se acumulan en
columnas diferentes donde cada
uno tiene reacciones diferentes
con el fuego y con la apariencia
al realizar dicho proceso
 Conclusiones:
La hipótesis fue correcta,
comprobada y cumplida con lo
establecido, donde hidrógeno y
oxígeno se acumulan en
columnas diferentes donde cada
uno tiene reacciones distintas con
el fuego y con la apariencia de
este al realizar dicho proceso.

10. Electrólisis del agua
 Cuestionario:
1.- ¿Qué es un catión?
R= Un electrodo con carga negativa
2.- ¿Qué es un ánodo?
R=Un electrodo con carga positiva
3.-¿Cuánto tiempo tardan en
separarse los gases?
R=De 8-10 minutos
4.-¿Por qué el oxígeno reacciona de
tal forma al contacto con el fuego?
R=Porque el oxígeno es considerado
un comburente que ayuda a avivar el
fuego
5.-¿Por qué el hidrógeno produce una
pequeña explosión con el fuego
cuando entran en contacto?
Porque el hidrógeno es un gas mucho
más explosivo que la gasolina por lo
que tiene mayor combustión
 Bibliografía:
quimica.laguia2000.com/concept
os-basicos/catodo
http://www.electrolysiswebsite.co.
uk/con...
http://www.eis.uva.es/~qgintro/n
omen/tutorial-09.html