1. IES PUNTA DEL VERDE
8. MODELO DE BHOR
9. CONFIGURACIÓN ELECTRONICA

2. IES PUNTA DEL VERDE
1. DALTON
1. Los elementos químicos están formados por partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento son iguales entre sí, tienen la misma forma, tamaño,
masa y cualquier otra propiedad.
3. Los átomos de elementos diferentes son distintos y tienen distintas propiedades *
4. En una reacción química los átomos mantienen su identidad, no pueden ser destruidos ni
rotos
2. THOMSON
Descubrimiento de las particulas subatomicas: PROTONES, ELECTRONES Y NEUTRONES
EL ATOMO YA NO ES INDIVISIBLE. El átomo era una esfera esponjosa con carga
positiva en la que se incrustaban los electrones, tantos como fueran necesarios para
compensar su carga y que el ÁTOMO RESULTARA ELÉCTRICAMENTE NEUTRO.
3. RUTHERFORD:
1.El atomo tiene un nucleo central pequeno con carga electrica positiva
(protones) y que contiene casi toda su masa (protones y neutrones).
2. Girando en orbitas circulares alrededor del nucleo y a grandes
distancias, hay pequenas masas con carga electrica negativa (electrones).
3.El númerp de cargas electricas negativas ha de ser igual al de positivas
porque el atomo es electricamente neutro..

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1. Descubrimiento de los Rayos X (Roëntgen 1895)
 Se producen junto con los rayos catódicos.
 No poseen carga ya que no se desvían al pasar
por campos magnéticos.
 Tienen gran poder penetrante (atraviesan con
facilidad las vísceras, no así los huesos) e
impresionan placas fotográficas.
 Viajan a la velocidad de la luz.
 Ionizan los gases.

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 Son radiaciones similares a los rayos X pero
emitidas espontáneamente por algunas
sustancias (uranio).
 Muy ionizantes y penetrantes.
 Pueden ser de varios tipos:
◦ Rayos  (núcleos de He: carga = +2; masa= 4 u)
◦ Rayos  (son cargas negativas procedentes del
núcleo por descomposición de un neutrón en
protón + electrón).
◦ Rayos  (radiaciones electromagnéticas de alta
frecuencia)
masa
penetración

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Las ondas o radiaciones electromagneticas las definimos como La propagacion de energia
a traves del espacio mediante la vibracion de un campo electrico y un campo magnetico
perpendiculares.
La luz, las ondas de radio y los rayos X son tipos de RADIACIÓNES ELECTROMAGNÉTICAS.
Solo se distinguen por su longitud de onda. Todas viajan ( se propagan ) a la velocidad de
la luz
Longitud de onda (λ): distancia mínima entre dos puntos que estan en el
mismo estado de vibración. Se miden en metros, nanómetros (1nm = 10-9
m), angstroms (1 A = 10-10 m).
Frecuencia: (ν): Número de veces que la onda vibra en un segundo. Se
mide en s-1 que se denomina también hertzios (Hz).
Periodo (T) : es el tiempo que tarda en realizarse una vibración completa.
Se mide en s es el inverso de la frecuencia, o sea:
Velocidad de propagación ( c) : es la misma para todas las ondas
electromagnéticas: C = 2,99 . 108 m s-1.
CARACTERISTICAS
DEUNAONDA

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 Rayos 
 Rayos X
 Rayos UV
 Radiación visible.
 Rayos IR
 Microondas
 Ondas de radio
Ondas de radar
Ondas de TV.
Onda ultracorta
Onda corta.
Onda media.
Onda larga


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 La emisión de energía aumenta con la Temperatura.
 No puede emitirse cualquier cantidad de energía.
Siempre se emiten múltiplos de “cuantos de
energía” (fotones) La energía está cuantizada
E = h ·
 La materia también absorbe cuantos de energía
(fotones).
 La luz se comporta a veces como onda (reflexión) y
a veces como corpúsculo (efecto fotoeléctrico).
 De Broglie establece la dualidad onda-corpúsculo.
(h = 6,625 ·10–34 J ·s)

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La luz del Sol es blanca y al descomponerse
haciéndola pasar por un prisma se obtiene
un espectro continuo de colores, similar a
un arco iris.

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Cuando se calienta un elemento
químico, emite un haz luminoso, de color LITIO
característico. SODIO
1. Al hacer pasar la luz emitida por un elemento a través de un prisma no se
obtiene un espectro luminoso continuo, sino una serie de bandas de color sobre
un fondo negro. Se pueden obtener espectros de emision o espectros de
absorción
2. El espectro de emisión de un elemento es característico, ningún otro elemento
presenta las mismas bandas coloreadas y, además, es independiente del
compuesto que forme. El sodio siempre presenta el mismo espectro, sin
importar si está como cloruro, sulfato u óxido.
3. Si se hace pasar un rayo de luz blanca a través de los vapores de un elemento
se obtiene un espectro de absorción. Al descomponer la luz blanca aparecen una
serie de bandas oscuras ,justamente en los lugares en los que el elemento
atravesado emitía la luz en su espectro de emisión.
4. Puesto que el espectro de emisión y el de absorción coinciden ( positivo y
negativo) y no dependen del compuesto estudiado, sino del elemento, parece
claro que los espectros atómicos están relacionados con los átomos, que deben
tener una estructura interna que explique ambos tipos de espectros

10. Espectro
de
emisión
Espectro
de
absorción

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 1. Lo expuesto por Rutherford, no
coincide con la teoría electromagnética
que establece que "Toda carga eléctrica
acelerada radia energía en forma de
ondas electromagnéticas", es decir, que
el electrón terminaría precipitándose
sobre el núcleo, porque perdería energía
al girar en forma de espiral, ocasionando
una destrucción del átomo.
2. No explicaba los espectros atómicos ya que, si la
emisión de energía es continua, entonces los espectros
de los átomos de los elementos deberían ser continuos,
pero los experimentos indican lo contrario, demostrando
que la emisión de la energía es discontinua.

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El electrón no radia energía mientras permanece en una de
las órbitas permitidas, teniendo en cada órbita una energía
característica constante. Cuando el electrón cae de un
estado de energía superior a otro de energía inferior, se
emite una cantidad de energía definida en forma de un fotón
de radiación

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 Según el segundo postulado solo son
posibles las orbitas en las que el momento
angular del electron (m v r) es un multiplo
entero de h/2π
 Según el tercer potulado: Cuando un e
pasa de una orbita a otra, la diferencia de
energia entre ambas orbitas se emite (paso
de una orbita superior a otra inferior) o se
absorbe (paso de una inferior a otra
superior) en forma de E2- E1= hv
 El radio de las orbitas y la energia del e-
dependen de un numero “n”, que solo
puede tener valores naturales (n = 1, 2, 3,
4, ...). O sea “n” cuantifica el valor de estas
magnitudes. Es, por tanto, un numero
cuantico

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 El descubrimiento del principio de incertidumbre de Heisenberg,
que afirma la imposibilidad de conocer perfectamente la posición y la
velocidad de una partícula hizo que se desestimara la idea de órbita y
se sustituyera por el concepto de orbital o zona del átomo donde hay
mas probabilidad de encontrar al electrón
 En la actualidad, el modelo atómico se basa en la mecánica cuántica
y el electrón está descrito por una ecuación llamada función de ondas.
Cada orbital está definido por tres números cuánticos: n, l, y m.
Queda otro número cuántico: s,
 n número cuantico principal Valores 1, 2, 3, 4,5, 6, 7 (coinciden
con las orbitas de Bhor)
 l número cuántico azimutal. Su valor depende del valor de n,
variando desde cero a n-1
 m número cuantico magnetico Puede tomar cualquier valor desde -
l hasta +l
 s número cuántico de spin. Es una propiedad intrínseca del
electrón, no tiene nada que ver con el orbital. Tiene dos valores
posibles ½ o - ½.

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Se llama configuración electronica a la distribucion de los
electrones en los orbitales de un átomo
Para ello se escribe la capa del orbital, la letra que corresponde al
mismo y, como superíndice, el número de electrones del orbital
En un átomo, los electrones no se distribuyen al azar, sino siguiendo
tres reglas básicas:
 Principio de exclusión de Pauli.: En un atomo no puede existir 2
e- que tengan iguales los cuatro no cuanticos iguales. Como un
orbital viene definido por n, m y l en un orbital solo caben
dos electrones que se diferencian en el valor de s
 Principio de mínima energía. los electrones se disponen en los
orbitales con menos energía, siempre con un máximo de dos
electrones por orbital
 Regla de Möller para el llenado sucesivo de orbitales
 Regla de Hund. Cuando varios electrones se sitúan en orbitales
de la misma energía, lo hacen en la forma más separada posible.

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