El documento define el átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. Explica la historia del modelo atómico desde Demócrito hasta Schrödinger, describiendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Además, describe la estructura del átomo, incluyendo electrones, protones, neutrones y diferentes tipos de electrones. Finalmente, define los términos Z, A y cómo se pueden usar para calcular el número de protones

1. ÁTOMOS
Diana Lura Romero Ramos
Ramiro Flores Moreno
Andre
Diego Alberto Espinosa Ramos

2. Definimos átomo como la partícula
más pequeña en que un elemento
puede ser dividido sin perder sus
propiedades químicas.

3. “Historia del átomo”
Demócrito: partículas invisibles que el llamo átomos.
John Dalton: el decía que el átomo era de forma
esférica.
Joseph Thomson: propuso un modelo en el que el
átomo se parecía a un pastel con pasas.
Ernest Rutherford: descubrió que la carga positiva
estaba en el centro del átomo, en el núcleo y que los
electrones giraban a su alrededor.
Niels Bohr: su modelo consiste en un núcleo formado por
protones y los electrones girando alrededor.

4. Arnold Sommerfeld: además de las orbitas circulares,
también hay orbitas elípticas que llamo: sub niveles de
energía.
Erwin Schrödinger: el electrón se comporta como una
onda y una partícula.

5. John Dalton: Joseph Thomson: Ernest Rutherford:
Niels Bohr: Arnold Sommerfeld: Erwin Schrödinger:

6. Estructura del átomo:
 Los electrones: partícula con carga negativa que se
encuentra girando alrededor del núcleo.
 Los protones: partícula con carga positiva que se
encuentra en el núcleo del átomo.
 Los neutrones: partícula sin carga, se encuentra en el
núcleo.

7. Electrones
internos
• Son los electrones que se distribuyen en las orbitas
mas cercanas al núcleo
Electrones
externos
• Son los electrones que están mas alejados del núcleo,
estos no mantienen la misma fuerza de atracción.
Electrones
diferencial
• Es el electrón que diferencia de un átomo del otro.
“Tipos de electrones:”

9.  Z es el número de
protones en el
núcleo de cada
átomo
 En un átomo neutro
el número de
protones es igual al
de electrones.
 Z también es el
número de
electrones.
 A: Es el número
total de protones y
neutrones
presentes en el
núcleo de un átomo
de un elemento.
 Si se conoce Z y A
se puede calcular
el número de
neutrones de un
átomo