REDOX

1. Oxido Reducción
(REDOX)
Fe2 S3 +O2 SO2 +Fe2 O3

2. 1.- Asignar el numero de oxidación
+3 +2 0 +4 -2 +3
-2
Fe2 S3 +O2 SO2 +Fe2
O3
2. Identificar que elementos cambian su número de oxidación
Fe2 S3 es el agente oxidante
O2 es el agente reductor

3. 3.- escribir las semirreacciones del agente oxidante y el agente
reductor; indicando los electrones que se pierden y se ganan.
4.- si los números de electrones
6(S3 + 6 e̵̵ 3S) cedidos y
6(O2 - 6 e̵̵ O3) aceptados no son iguales, se
6S3 + 36e̵̵ 18S multiplican las semireacciones
6O2 – 36e 6O3
para igualarlos.
6S3 + 6O2 18S + 6O3
5.- se suman las
semireacciones.

4. 6.-Los coeficientes obtenidos de las semireacciones derivaras serán
los
de la reacción original.
6Fe2 S3 +9O2 18SO2 +6Fe2 O3
-Fe-12
12
18-S-18
18-O-18