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3.
3. Semireacciones
oxida Fe+2 – 1é Fe+3 -1 0 1 2 3 4 (0xidación – agente reductor) Cl02 + 1e Cl-3 reduce (Reducción – agente oxidante) -2 -1 0 1 2 3 4. Se multiplican 5. Se suman las semireacciones. 6(Fe+2 – 1é Fe+3 ) 1(Cl02 + 6e 2Cl-3 ) 6Fe+2 – 6é 6Fe+3 1Cl02 + 6e 1Cl-3 6Fe+2 + 1Cl0 6Fe+3 2Cl-3
4.
6Fe+2 Cl-22 +
1Cl02 6 Fe+3Cl-33 6 – Fe – 6 14 – Cl – 18 6Fe+2 Cl-22 + 3Cl02 6 Fe+3Cl-33 6 – Fe – 6 18 – Cl – 18
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