Explicación de la formulación de cuatro iones.

1. Ión nitrito
El ión nitrito o simplemente nitrito, está formado por nitrógeno y oxígeno.
La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga del ión.
El número de oxidación del oxígeno es -2.
Los números de oxidación ordinarios del nitrógeno, al estar combinado con el
oxígeno, son, +5, +3 y +1. Como tiene la terminación ito, sin prefijo hipo, le
corresponde el número de oxidación +3.
Ponemos 2 oxígenos para superar el número de oxidación +3 del nitrógeno.
Sumamos todos los números de oxidación y nos dará la carga del ión.
_
+3 + 2 (--2 ) = -1
El ión nitrito se llama
también
“dioxonitrato(III)” NO2

2. Ión sulfato
El ión sulfato o simplemente sulfato, está formado por azufre y oxígeno.
La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga del
ión.
El número de oxidación del oxígeno es -2.
Los posibles números de oxidación del azufre al estar combinado con el oxígeno
son, +6, +4 y +2. Como tiene la terminación ato, le corresponde el número de
oxidación +6.
Ponemos 4 oxígenos para superar el número de oxidación +6 del azufre.
Sumamos todos los números de oxidación y nos dará la carga del ión.
+6 + 4 (- ) = -2
-2
El ión sulfato se
llama también
“tetraoxosulfato(VI)” SO4=

3. Ión ortofosfato
El ión ortofosfato está formado por fósforo y oxígeno.
La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga del
ión.
El número de oxidación del oxígeno es -2.
Los posibles números de oxidación del fósforo al estar combinado con el oxígeno
son, +5, +3 y +1. Como tiene la terminación ato, le corresponde el número de
oxidación +5.
Para superar el número de oxidación +5 del fósforo se necesitan 3 oxígenos, pero al
ser orto se pone uno más, 4.
Sumamos todos los números de oxidación y nos dará la carga del ión.
+5 + 4 (- ) = -3
-2
El ión ortofosfato se
llama también
“tetraoxofosfato(V)” PO4≡

4. Ión carbonato
El ión carbonato está formado por carbono y oxígeno.
La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga del
ión.
El número de oxidación del oxígeno es -2.
Los posibles números de oxidación del carbono al estar combinado con el oxígeno
son, +4 y +2. Como tiene la terminación ato, le corresponde el número de
oxidación +4.
Ponemos 3 oxígenos para superar el número de oxidación +4 del carbono.
Sumamos todos los números de oxidación y nos dará la carga del ión.
+4 + 3 (- ) = -2
-2
El ión carbonato se
llama también
“trioxocarbonato(IV)”
=
CO3