El documento describe los pasos para balancear una reacción redox entre Fe2O3 y CO. Primero se identifican los números de oxidación de los elementos y los que cambian. Luego se escriben las semirreacciones del agente oxidante (Fe2O3) y reductor (CO), indicando los electrones ganados y perdidos. Finalmente, se igualan y suman las semirreacciones para derivar la ecuación balanceada de la reacción redox original: 2Fe2O3 + 6CO → 4Fe + 6CO2.

1. Reacciones
Mara Daniela Nava López
Química 3
508

2. Fe2O3+ CO Fe + CO2

3. 1.- Numero de oxidación
3 -2 2-2 0 4-2
Fe2O3+ CO Fe + CO2
2.- Identificar los elementos que
cambian su nº de oxidación
3 -2 2-2 0 4-2
Fe2O3+ CO Fe + CO2

4. 3.- Escribir las semireacciones del agente oxidante
y el agente reductor, indicando los electrones que
pierde y los que gana.
Fe3 2 + 3e- Fe0
C2 – 2e- C4

5. Igualar el número de atomos
Fe3 2 + 3e- Fe0
C2 – 2e- C4
Fe3 2 + 3e- 2Fe0
C2 – 2e- C4

6. 4.- Si los números de electrones cedidos y
aceptados no son iguales, se multiplican las
semi-reacciones para igualarlas
2(Fe3 2 + 3e- 2Fe0)
3 (C2 – 2e- C4)

7. 5.- Se suman las semi-reacciones
2Fe + 6e- 4Fe
3C - 6e- 3C
2Fe + 3c 4Fe + 3c

8. 6.- Los coeficientes obtenidos de las semi-
reacciones derivadas serán las de la reacción
original.
2Fe + 3C 4Fe + 3C
2 Fe2O3+ 3CO 4Fe + 3CO2

9. 7.- Si hay algún elemento que no se
balancee por redox se balancea por tanteo.
2 Fe2O3+ 3CO 4Fe + 3CO2
4 Fe 4
3 C 3
9 O 6
2Fe2O3 + 6CO 4Fe + 6CO2
4 Fe 4
6 C 6
12 O 12

10. Ecuación balanceada
2Fe2O3 + 6CO 4Fe + 6CO2