balanceo por redox

1. BALANCEO POR REDOX
Br +HNO
2 3 HBrO +NO +H O
3 2 2

2. 1.- Asignar el numero de oxidación a la ecuación
0 +1 +5 -2 +1 +5 -2 +4 +2 +1 -2
Br2 + HNO3 HBrO3+NO2+H2O
* * * *
2. IDENTIFICAR QUE ELEMENTOS CAMBIARON
-Br…………….. OXIDA
- N ……….. REDUCE

3. 3.- SEMIREACCIONES
0 +5
1(Br2 -10e…………………..2Br) Oxida por lo tanto Br2 es el agente reductor
+5 +4
10(N + 1e. ………………………N) Reduce por lo tanto HNO3 es el agente oxidante
0 +5
1Br2 – 10e……………………..2Br
+5 +4
10N + 10e……………………..10N
0 +5 +5 +4
1Br2 + 10N 2Br+ 10N Los subíndice son los que se pondrán en
la ecuación original

4. 1Br2+10HNO3 2HBrO3+10NO2 +4H2O
2-Br-2
10-N-10
10-H-4 10
30-O-30
Si la ecuación no queda balanceada con los subíndices
es necesario balancearla al tanteo.