Estructura atómica y enlaces químicos.

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Estructura atómica
y enlaces químicos
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Ficha 1: Modelos atómicos.
1 Ordena los sucesos desde el más antiguo al más reciente,
escribiendo un número del 1 al 5.
2 Contesta.
3 Relaciona cada imagen con la letra del modelo atómico correspondiente.
¿Qué hacía improbable el modelo de Rutherford? ¿Cómo solucionó Böhr
esta aparente contradicción?
¿Qué sucede con el electrón al saltar a una órbita más próxima del núcleo?
¿Qué sucede con el electrón al saltar a una órbita más alejada al núcleo?
Descubrimiento del electrón.
Teoría atómica de Dalton.
Modelo atómico de Böhr.
Modelo atómico de Rutherford.
Descubrimiento del protón.
Dalton.
A Thomson.
B Rutherford.
C

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6
Ficha 2: Los niveles de energía.
4 Explica el significado de los siguientes conceptos:
5 Utilizando la tabla periódica, determina la identidad de los siguientes elementos:
6 Determina el número de protones, electrones y neutrones de los elementos citados
en el ejercicio anterior.
Z Protones Neutrones Electrones
6
16
3
11
Orbital
Número atómico
Número másico
Isótopos
Z = 6, A = 12
Z = 16, A = 32
Z = 3, A = 7
Z = 11, A = 23

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Ficha 3: Números cuánticos y configuración electrónica.
7 Indica la notación de un electrón cuyos números cuánticos son (2, 1, –1. +1/2).
8 Los siguientes diagramas de cajas muestran las configuraciones electrónicas
de elementos neutros. Contesta de forma razonada:
9 Completa la tabla con las configuraciones electrónicas de los átomos de los siguientes
elementos químicos. Para eso, utiliza la regla de las diagonales.
Elemento Z Configuración electrónica
Litio (Li) 3
Nitrógeno (N) 7
Sodio (Na) 11
Wolframio (W) 74
Platino (Pt) 78
Telurio (Te) 52
ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACES QUÍMICOS
1s 2s 3s
2p 3p
A
B
C
D
¿Cuáles son válidas y cuáles incorrectas?
¿Cuáles pertenecen a átomos de un mismo elemento?
¿Cuál o cuáles representan un estado fundamental y cuáles un estado excitado?

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Ficha 4: La tabla periódica.
12 Explica qué tipo de información sobre la configuración electrónica de un elemen-
to nos aporta los siguientes datos.
11 Escribe la distribución de electrones en los átomos de flúor y sodio. Teniendo en cuenta
el resultado, indica.
¿En qué grupo y en qué período del sistema periódico están colocados?
¿Qué carga adquieren cuando alcanzan la configuración de gas noble?
¿Qué gas noble tiene una estructura parecida?
10 Explica en qué se diferencian la tabla periódica de Mendeléyev y la actual.
El bloque al que pertenece:
El período en el cual se encuentra:
El grupo al que pertenece:

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Ficha 5: El sistema periódico.
13 Observa el siguiente esquema representando el sistema periódico.
Luego escribe su estructura en el lugar correspondiente.
14 Completa los enunciados correctamente.
15 Contesta.
Los elementos de los grupos y son metales.
Poseen su último electrón ubicado en un orbital tipo s.
Los elementos del grupo son denominados gases nobles y poseen su
capa de valencia completa.
El grupo tiene siete electrones de valencia en su capa externa, por lo
que deben ganar un electrón para conseguir la configuración de un gas noble.
Los elementos del grupo 13 deben de perder electrones para conseguir la configu-
ración de un gas noble.
El es el único no metal presente en el grupo 1.
Los metales.
Los no metales.
Los gases nobles.
Los períodos.
Las tierras raras.
1 16
2 11 12 13 14 15
3 4 5 6 7 8 9 10
¿Cuántos elementos tiene la tabla periódica actual?
¿Cuántos grupos y períodos componen la tabla periódica?
ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACES QUÍMICOS

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Ficha 6: Propiedades periódicas.
17 Analiza y contesta.
18 Completa utilizando la tabla periódica.
¿Qué relación existe entre la carga nuclear efectiva y la energía de ionización?
¿En qué se diferencian la afinidad electrónica y la energía de ionización?
16 Indica si los siguientes esquemas son verdaderos, V o falsos, F.
Justifica tu elección en cada caso.
Radio atómico
aumenta.
Energía de ionización
aumenta.
Electronegatividad
aumenta.
Justifica tu respuesta.
Elemento Energía de ionización (EI) Afinidad electrónica (AE) Electronegatividad (EN)
K
Ag
Br
Li
Na
Rb
F
Cl
I
C

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Ficha 7: Los elementos químicos más comunes.
19 Clasifica en la tabla los siguientes elementos químicos.
20 Responde.
¿Qué alimentos deben reducir de su dieta una persona que tiene la presión alta?
¿Cuáles son los elementos químicos que necesitan consumir las personas que tienen anemia?
¿En qué alimentos se encuentran?
¿Qué elementos químicos forman parte de los huesos? ¿Qué alimentos ayudan a que se
formen adecuadamente?
¿Qué elemento químico favorece la cicatrización de las heridas? ¿En cuáles alimentos se
encuentra?
¿En qué funciones vitales interviene el hierro? ¿Qué trastornos provoca la falta de hierro?
¿Qué alimentos podemos consumir para conseguir el hierro?
¿Qué es el bocio? ¿A qué se debe esta enfermedad? ¿Cómo se puede corregir?
Elemento Bioelementos primarios Bioelementos secundarios Grupo
Flúor
Magnesio
Carbono
Oxígeno
Potasio
Cobre
Yodo
Fósforo
Hierro
Calcio
Hidrógeno
ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACES QUÍMICOS

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Ficha 8: Enlaces químicos I y II.
21 Observa las imágenes de los siguientes compuestos e identifica
el tipo de enlace químico.
Compuesto Tipo de enlace
Oxígeno O2
Cloruro de sodio NaCl
Agua H2
O
+
–
–
+
+
–
– –
+
+
–
–
+
+
–
–
+
+ –
–
+
+
–
22 Explica la diferencia entre estos pares de conceptos.
Enlace iónico / Enlace covalente.
Enlace covalente común / Enlace covalente dativo.
Enlace covalente polar / Enlace covalente no polar.

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25 Lee las siguientes ideas sobre el comportamiento de la materia.
Luego, responde las preguntas.
La materia está formada por partículas.
Distintos elementos químicos están formados por átomos diferentes.
Los átomos son los responsables de que la materia tenga carga eléctrica.
A ¿Qué teoría crees que apareció en primer lugar? ¿Por qué?
B ¿Cuál crees que es la teoría más avanzada de las tres? ¿Por qué?
Ficha 9: Actividades de refuerzo.
26 Analiza si la siguiente afirmación es correcta.
“Si los enlaces de una molécula son polares, la molécula también es polar”.
Justifica tu respuesta.
23 Une con una línea de color azul los elementos que pueden formar enlaces covalentes
y con una línea de color rojo, los elementos que pueden formar enlaces iónicos.
24 De las uniones covalentes que indicaste en el ejercicio anterior, ¿cuáles podrían ser
polares y cuáles no?
Flúor.
Cloro.
Carbono.
Oxígeno.
Hidrógeno.
Aluminio.
Sodio.
Potasio.
ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACES QUÍMICOS

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Ficha 10: Actividades de ampliación.
27 Escribe una M si se trata de características de metales,
y NM si se trata de características no metales.
Tienden a perder electrones y así lograr estabilidad.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Tienen un brillo característico, son sólidos a temperatura ambiente, dúctiles
y maleables.
Cuando se combinan, tienden a perder electrones y convertirse en cationes.
Tienden a ganar electrones y así lograr estabilidad.
Presentan puntos de fusión y ebullición relativamente bajos.
Pueden presentarse en los tres estados de agregación.
Son excelentes conductores térmicos y eléctricos.
Cuando se combinan, tienden a ganar electrones y se convierten en aniones.
28 Consulta el sistema periódico y completa las columnas de la tabla siguiente.
Elemento Símbolo Z Grupo Período
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
¿Qué tienen en común todos estos elementos?

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PROCEDIMIENTOS CIENTÍFICOS
OBJETIVOS
MATERIALES
Analizar la emisión (espectro) de la radiación visible de diferen-
tes sales de distintos elementos químicos.
Un mechero.
Un gotero.
Un asa o una pinza tijeras.
Una espátula.
Un vidrio reloj.
Ácido clorhídrico concentrado.
Sales de sodio (Na), de potasio (K), de cobre (Cu), de bario (Ba) y
de plomo (Pb).
Análisis de la llama
Cuando un cuerpo se calienta, experimentalmente se observa
que emite luz de diferentes colores, desde el infrarrojo a baja
temperatura hasta el blanco, cuando las temperaturas son extre-
madamente altas.

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Registro de resultados
Elemento utilizado Color de la luz emitida
Na Amarillo
K Violeta
Cu Azul verdoso
Ba Verde claro
Pb Azul grisáceo
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PROCEDIMIENTO
RESULTADOS Y CONCLUSIONES
En el vidrio reloj, mezcla una pizca de la sustancia a analizar,
con una o dos gotas del ácido clorhídrico concentrado.
Humedece el asa o la pinza con la solución obtenida y calién-
tala en la zona no luminosa del mechero (la zona de color azul
o zona caliente).
Observa la coloración que adquiere la llama.
Después de cada ensayo, lava bien el vidrio reloj y la espátula,
luego limpia el asa o la pinza. Para ello, deberás introducirla en
HCl y calentarla al rojo vivo.
Realiza la prueba con las demás sustancias, observa y anota
tus observaciones.
1
2
3
4
5
¿Qué ocurre con las sales al unirse con el ácido clorhídrico?
¿Qué sustancias se forman?
¿Cómo resultó la emisión para los distintos metales que contie-
ne cada sal?
¿Puede utilizarse este método para identificar elementos quími-
cos? ¿Por qué?
Estructura atómica y enlaces químicos