Química

2. APRENDIZAJE ESPERADO
3. Identifica los componentes del
modelo atómico de Bohr (protones,
neutrones y electrones), así como la
función de los electrones de valencia
para comprender la estructura de los
materiales.

3. Escribe en el cuadro de SQA lo que conozcas, lo que quieres aprender y lo que aprendiste
del Aprendizaje Esperado 3 BLOQUE 2

4. Observa el video y elabora una línea del tiempo
interactiva.
Es indivisibleJOHN DALTON
SEC 2DO C2 B4 33 Modelos atómicos[2].mp4

5. HISTORIA DEL ÁTOMO

6. La materia esta compuesta por átomos
Los átomos están divididos en partículas sub atómicas llamadas:
protones, neutrones y electrones
Las partículas subatómicas
poseen carga eléctrica
Protones +
Neutrones (neutra)
Electrones -

7. INVESTIGAR CONCEPTOS EN EL LIBRO DEL ALUMNO Y ANOTA LOS EN
LA LIBRETA
Protón
Neutrón
Electrón

8. Tiene
11 + PROTONES
12+ NEUTRONES
11- ELECTRONES
Es decir, es un átomo neutro cuando el
elemento se encuentra solo, entonces
el número de protones y electrones es
igual. Entonces podemos decir que se
encuentran en equilibrio las cargas
eléctricas.
electrones

9. Protones
Estas partículas poseen carga positiva y están
ubicadas en el núcleo de un átomo.
Al número de protones se le denomina número
atómico.
Los protones y electrones de un atómo los obtenemos de su número atómico y
los neutrones se obtienen restando a la masa atómica el número atómico.

10. Electrones
Son partículas de carga negativa, están
involucrados en los enlaces y las reacciones
químicas. Un átomo neutro (sin carga eléctrica)
tiene el mismo número de electrones que
protones. Sin embargo, cuando un átomo pierde
electrones, adquiere una carga positiva
(tendrá mas protones que electrones). En
cambio, si un átomo gana electrones, su carga es
negativa, pues tendrá mas electrones que
protones.

11. Neutrones
Son partículas neutras (sin carga eléctrica) ubicadas
en el núcleo de un átomo.
Para encontrar los neutrones se resta la masa
atómica a el número atómico.
Es posible que átomos de un mismo elemento difieran en número de neutrones en
su núcleo; es decir, que tengan diferentes números másicos. A estos núclidos se
les denomina isótopos. Por ejemplo el Carbono 12, Carbono 13 y Carbono 14.

12. Número atómico
Se representa con la letra Z, nos
indica el número de protones
que tiene cada átomo.
* ESCRIBE EL NUMERO ATÓMICO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS
O, Cl, Na, C

13. Masa atómica
También se le puede llamar Número de masa
y número másico.
Se representa con la letra A, es la
suma de protones y neutrones.
* ESCRIBE LA MASA ATÓMICA DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS
S, Cl, N, C,Ca

14. COMPLETA LA TABLA UTILIZANDO LA TABLA PERIÓDICA Y LOS
CONOCIMIENTOS ADQUIRIDOS.

15. Representación de Z y A
La forma aceptada para denotar el número
atómico y el número de masa de un elemento (X)
es como sigue:
Número de masa
Número atómico
Escribe los siguientes elementos como el ejemplo anterior
Ca, F, Cl, Na, Li

16. Indique el número de protones, neutrones y
electrones para cada una de las siguientes
elementos:
a) = __protones __electrones __neutrones
b) = __protones __electrones __neutrones
c) = __protones __electrones __neutrones
Ra
226
88
REALIZA LOS EJERCICIOS SIGUIENTES EN HOJA DE COLOR ESCRIBE TUS
DATOS Y ENTREGA A TU MAESTRA.

17. Encuentra el elemento
47X
56X
16X

18. Encuentra el número másico Y EL
SÍMBOLO DEL ELEMENTO.
17X
14X =
27X =
=

20. A veces los elementos pueden
encontrarse de manera natural con
neutrones extra.
Éstos se llaman isótopos. Por ejemplo,
el carbono 14 es un isótopo de carbono
que se utiliza en la datación de
carbono para determinar la edad de
una muestra de roca u otra materia.
ISÓTOPOS

21. ISÓTOPOSLos isótopos: son átomos que tienen el mismo número atómico, pero
diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones
pero difieren en el número de neutrones.
•Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus 3 isótopos, el Protio,
el Deuterio y el Tritio.
*INVESTIGA 10 ELEMENTOS QUE SEAN ISÓTOPOS
EJEMPLO
•El carbono (C) 12, 13 y 14.
|

23. Contesta la actividad de isótopos.
¿cuáles de los elementos son isótopos entre si X(Z:6 A:12) Q(Z:6 A:14)
R(Z:7 A:14) L(Z:14 A:28)?
X; R
X; Q
Q; R
Q; L
¿cuáles de los elementos son isótopos entre si X(Z:25 A:54) Q(Z:26 A:54)
R(Z:26 A:57) L(Z:28 A:57)?
Q; X
Q;R
Q; L
X; R
¿cuáles de los elementos son isótopos entre si X(Z:53 A:129) Q(Z:52 A:127)
R(Z:53 A:127) L(Z:50 A:140)?
R; L
L; Q
Q; X
X; R

25. La distribución de los electrones en las capas
se denomina configuración electrónica y se
realiza de la siguiente manera:
http://www.educaplus.org/play-74-Constructor-de-%C3%A1tomos.html
CAPA NUMERO
MAXIMO
DE
ELECTRON
ES
K 2
L 8
M 18
N 32
O 32
P 18
Q 8

26. NIVELES
SUBNIVELES

27. De acuerdo al modelo atómico de Bohr, dibuja la estructura de los siguientes
elementos. (Observa el ejemplo)
Ca ___, ___, ___, ___
Br
O
P
Si
B
Ba
K
ESCRIBIR ELECTON VALENCIA CON ROJO

28. He
Po
Cs
P
I
B
N
Al
C
Mg

29. http://www.you
https:/
/www.y
outube.
com/wa
tch?
v=aIvZ_
pCkKNI

30. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de
Moeller, que nos sirve para conocer la distribución de los elementos en los orbitales
de la corteza del átomo.
s:2 p:6 d:10 f:14
•El nivel 1 está formado por un único subnivel llamado 1s.
•El nivel 2 está formado por 2 subniveles: 2s y 2p.
•El nivel 3 por 3 subniveles: 3s, 3p y 3d.
•El nivel 4 está formado por 4 subniveles: 4s, 4p, 4d y 4f.

31. El diagrama de Moeller es una regla muy simple y útil para recordar
el orden de llenado de los diferentes niveles y subniveles de energía
del átomo. Sólo hay que seguir el orden marcado por las flechas que
van en forma diagonal.

32. ELABORA LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA SIGUIENDO EL MODELO DE MOLLER
DE LOS SIGUIENTES ÁTOMOS Y UTILIZA LOS EJEMPLOS COMO GUIA :
17Cl: 1s2
, 2s2
, 2 p6
,3s2
, 3p5
20Ca: 1s2
, 2s2
, 2 p6
,3s2
, 3p6
,4s2
Li
Bi
k
Mg
Al
C
Ar
N
Br
P

33. De acuerdo con el modelo de Bohr se diferencian dos
tipos de electrones.
a)Electrones internos: son aquellos que giran en
las órbitas más cercanas al núcleo y no interactúan
con otros átomos
b)Electrones externos: son los electrones más
alejados del núcleo se les llama electrones externos
o electrones valencia.
Electrones Valencia: Son aquellos que serán
utilizados en la formación de compuestos y se
encuentran en el último nivel.

34. ACTIVIDAD
COMPLETA la siguiente tabla, escribiendo el número de electrones
de valencia correspondiente a cada familia de la tabla periódica.
No. de electrones GRUPO FAMILIA
I A Metales alcalinos
II A
Metales
alcalinotérreos
III A (13) Familia del boro
IV A (14) Familia del carbono
V A (15)
Familia del
nitrógeno
VI A (16) Calcógenos
VII A (17) Halógenos

35. En forma individual con la ayuda de la tabla periódica,
completarán la siguiente tabla
ACTIVIDAD PARA PRÁCTICA
http://www.educaplus.org
ELEMENTO ELECTRÓN VALENCIA
Li
Mg
Al
P
Cl
Ar
Ca
Na
H
O
C
S
F

36. • COPIAR Y CONTESTAR PAG. 99 LIBRO DEL
ALUMNO

37. REGLA DEL OCTETO
La regla del octeto dice que cuando los átomos se unen para
formar enlaces químicos comparten sus electrones de
valencia de modo que cada átomo quede con ocho
electrones de valencia (excepto el átomo de hidrógeno que
queda con dos electrones de valencia).

38. La razón de la regla del octeto es que los
átomos buscan adquirir una configuración
electrónica similar a la de un gas noble
(grupo VIIIA de la tabla periódica), ya que
de este modo alcanzan mayor estabilidad.
La configuración electrónica de los gases
nobles es la más estable de todos los
elementos ya que al tener 8 electrones de
valencia, todos los orbitales de su último
nivel quedan llenos.