2. APRENDIZAJES ESPERADOS
3. Identifica los componentes del
modelo atómico de Bohr (protones,
neutrones y electrones), así como la
función de los electrones de
valencia para comprender la
estructura de los materiales.
CONTENIDO
Estructura de los
materiales
• Modelo atómico de
Bohr.
• Enlace químico.
5. Representa mediante la
simbología química elementos,
moléculas, átomos, iones (aniones
y cationes).

3. HISTORIA DEL ÁTOMO

4. Las partículas subatómicas poseen carga eléctrica
Protones +
Neutrones +
Electrones -
La materia esta compuesta por átomos
Los átomos están divididos en partículas sub atómicas llamadas:
protones, neutrones y electrones

5. PORTAFOLIO PÁGINA 24 INVESTIGAR CONCEPTOS LIBRO
Núcleo
Protón
Neutrón
Electrón

6. Tiene
11 + PROTONES
11+ NEUTRONES
11- ELECTRONES
Es decir
Es un átomo neutro
que se encuentra en
equilibrio de cargas
eléctricas
electrones

7. Número atómico
Se representa con la letra Z, nos indica el
número de protones que tiene cada átomo.
ESCRIBE EL NUMERO ATÓMICO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS
O, Cl, Na, C
Debido que un átomo no tiene carga eléctrica
neta, el número de electrones debe ser igual
al de protones.
Número de masa, Masa atómica, número
másico
Se representa con la letra A, es la suma de
protones y neutrones.

8. La forma aceptada para denotar el número
atómico y el número de masa de un elemento
(X) es como sigue:
Número de masa
Número atómico

10. Indique el número de protones, neutrones
y electrones para cada una de las
siguientes elementos:
a)
b)
c)

11. 47X
56X
16X

12. 47X
17X
14X

13. ELEMENTO MASA ATÓMICA NÚMERO
ATÓMICO
NÚMERO DE
PROTONES
NÚMERO DE
NEUTRONES
NÚMERO DE
ELECTRONES
He
12
9
13 14
20 10 10

15. Los isótopos: son átomos que tienen el
mismo número atómico, pero diferente masa
atómica. Es decir, contienen el mismo número
de protones pero difieren en el número de
neutrones.
Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus
3 isótopos, el Protio, el Deuterio y el Tritio.
El carbono 12, el carbono 13 y el carbono 14.

17. Iones: Son átomos cargados (positivos o negativos). Como el núcleo es
intocable con las energías que aparecen en las reacciones químicas, la
única forma de que un átomo se cargue eléctricamente es quitando o
poniendo electrones:
Cationes, también llamados Iones positivos, son átomos que han
perdido electrones. Cada electrón que pierden es una carga positiva
que queda en exceso en el núcleo.
Aniones, también llamados Iones negativos , son átomos que han
ganado electrones. Cada electrón que ganan es una carga negativa en
exceso sobre los protones del núcleo.

19. UTILIZANDO LA TABLA PERIÓDICA COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA:
ION MASA ATÓMICA NÚMERO
ATÓMICO
NÚMERO DE
PROTONES
NÚMERO DE
NEUTRONES
NÚMERO DE
ELECTRONES
S-2
Al+3
60 47 46
35 45 36
Si+4

20. La distribución de los electrones en las capas
se denomina configuración electrónica y se
realiza de la siguiente manera:
C
AP
A
NUMERO
MAXIMO DE
ELECTRONE
S
K 2
L 8
M 18
N 32
Las capas de Bohr se denominan alfabéticamente a partir de la
letra K empezando por la más interna (energía más negativa) y, de
acuerdo con la teoría, no pueden contener cualquier número de
electrones.

21. EJEMPLO
K 19 19 19 20
Bi 83 83 83 126
ACTIVIDAD 3
De acuerdo al modelo atómico de Bohr, dibuja la estructura de los
siguientes elementos y escribe el número de electrones, protones y
neutrones correspondientes.
TAREA: Contestar el cuadro e imprimir el diagrama de Moeller (emicar)

22. De acuerdo con el modelo de Bohr se
diferencian dos tipos de electrones.
a)Electrones internos: son aquellos que giran
en las órbitas más cercanas al núcleo y no
interactúan con otros átomos
b)Electrones externos: son los electrones más
alejados del núcleo se les llama electrones
externos o electrones valencia.
Electrones Valencia: Son aquellos que
serán utilizados en la formación de
compuestos y se encuentran en el último
nivel.

23. http://w
ww.youtu
com/
watch?
1WsoA
K0cb5o

24.  ¿Cuántos electrones hay en cada órbita?
 1° orbita del átomo
 2° orbita del átomo
 3° orbita del átomo
 4° orbita del átomo
 5° orbita del átomo
 6 ° orbita del átomo
 7° orbita de átomo
EJEMPLO:
Cloro: 1s2, 2s2, 2 p6,3s2, 3p5
Calcio: 1s2, 2s2, 2 p6,3s2, 3p6 ,4s2
Hacer la distribución electrónica de los siguientes átomos por
equipo de 3 personas.
Litio
Calcio
Potasio
Magnesio
Aluminio
Carbono
Arsénico
Nitrógeno Fósforo
Bromo

25. ACTIVIDAD 4 (PORTAFOLIO
a) Investiga en tu libro de texto, en internet o
en cualquier otra fuente de información los
siguientes conceptos:

27. Hidrógeno H 1 1s1
Helio He 2 1s2
Litio Li 3 1s2 2s1
Berilio Be 4 1s2 2s2
Boro B 5 1s2 2s2 2p1
Carbono C 6 1s2 2s2 2p2
Nitrógeno N 7 1s2 2s2 2p3
Oxígeno O 8 1s2 2s2 2p4
Flúor F 9 1s2 2s2 2p5
Neón Ne 10 1s2 2s2 2p6
Sodio Na 11 1s2 2s2 2p6 3s1
Magnesio Mg 12 1s2 2s2 2p6 3s2
Aluminio Al 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Silicio Si 14 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Fósforo P 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Azufre S 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Cloro Cl 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Argón Ar 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Potasio K 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Calcio Ca 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Escandio Sc 21 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Titanio Ti 22 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Vanadio V 23 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Cromo Cr 24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Manganeso Mn 25 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Hierro Fe 26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Cobalto Co 27 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Níquel Ni 28 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

28. CONTENIDO
Estructura de los
materiales
• Modelo atómico de
Bohr.
• Enlace químico.
4. Representa el enlace
químico mediante los
electrones de valencia a
partir de la estructura
de Lewis.

29. Enlace químico: es la fuerza que une a los átomos entre sí
para formar moléculas o cristales. El enlace químico se forma
por la interacción de los electrones del último nivel de los
átomos (electrones de valencia).

30. EEssttrruuccttuurraa ddee LLeewwiiss::
Son una representación gráfica para comprender donde están los
electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia
como puntos alrededor del símbolo del elemento:
Los símbolos de Lewis se utilizan para representar la formación de los
enlaces químicos.

32. ACTIVIDAD 4 y 5
Página 25
b) Los alumnos en forma individual con la ayuda de la tabla
periódica, completarán la siguiente tabla
Actividad 5 En forma individual los alumnos completan la siguiente
tabla, escribiendo el número de electrones de valencia
correspondiente a cada familia de la tabla periódica.
ACTIVIDAD PARA PRÁCTICAR EN FORMA INTERACTIVA
http://www.educaplus.org/play-85-Part%C3%ADculas-de-los-
%C3%A1tomos-e-iones.html?
PHPSESSID=9820fbeef800e928c49ef8e9cfc6abd9

33. La regla del octeto dice que cuando los átomos se unen para formar
enlaces químicos comparten sus electrones de valencia de modo que
cada átomo quede con ocho electrones de valencia (excepto el átomo
de hidrógeno que queda con dos electrones de valencia).

34. La razón de la regla del octeto es que los átomos
buscan adquirir una configuración electrónica
similar a la de un gas noble (grupo VIIIA de la
tabla periódica), ya que de este modo alcanzan
mayor estabilidad.
La configuración electrónica de los gases nobles
es la más estable de todos los elementos ya que
al tener 8 electrones de valencia, todos los
orbitales de su último nivel quedan llenos.

36. TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
•ENLACE IÓNICO: Cuando reaccionan
metales con no metales. (seden electrones)
LiF CaO Li2O
http://quimicazzz.blogspot.mx/search/label/47.%20Estructuras%20de%20Lewis%20de%20compuestos%20i
%C3%B3nicos
•ENLACE COVALENTE: Cuando reaccionan
• Representa mediante la simbología
química elementos, moléculas, átomos,
iones
(aniones y cationes).
dos no metales. (comparten electrones)
http://quimicazzz.blogspot.mx/search/label/46.%20Estructuras%20de%20Lewis
HCl H20 CS2
Tipos de enlace:
Sencillo (1 par de d electrones) H2
Doble (2 pares de electrones) O2
Triple (3 pares de electrones) N2

37. CONTENIDO
Estructura de los
materiales
• Modelo atómico de
Bohr.
• Enlace químico.
5. Representa
mediante la simbología
química elementos,
moléculas, átomos,
iones (aniones y
cationes).
.

38. APRENDIZAJES ESPERADOS
5. Representa mediante la simbología
química elementos, moléculas, átomos,
iones (aniones y cationes).