Se habla sobre la historia del atomo

1. Prof. Leslie Torres Rivera
COLEGIO “SAN AGUSTÍN” – SEGUNDO GRADO

2.  COLEGIO “SAN AGUSTÍN” – SEGUNDO GRADO

3. COLEGIO “SAN AGUSTÍN”
 Propósitos
 Introducción
 El átomo y su estructura
 Desarrollo de la práctica dirigida
 Evaluación

4. COLEGIO “SAN AGUSTÍN”
1. CONOCER EL ATOMO COMO BASE DE LA
MATERIA, Y SUS PARTES Y LAS PARTICULAS
SUBATOMICAS QUE LO CONSTITUYEN
2. CONOCER EL NUMERO ATOMICO, NUMERO
DE MASA Y NEUTRONES

5. DIFERENCIAR LOS TIPOS DE
NUCLIDOS EN BASE A LA NOTACION
SIMBOLICA Y SUS PROPIEDADES.
COLEGIO “SAN AGUSTÍN”

6. El átomo
elemento
es la partícula más pequeña de u
n
químico que conserva sus
propiedades de dicho elemento.
Curso: Química
Es un sistema dinámico y energético en equilibrio.
A= SIN
TOMOS= DIVISIÓN
Materia: Todo lo que ocupa un
lugar en el espacio.

7. ¿Dónde se encuentran?
Moléculas
Sólidos Líquidos Gases
Átomos
Todo lo que
se conoce

8. Núcleo
Nube
electrónica
Regiones
Región central
donde se
concentra la
masa. Formada
por protones y
neutrones,
tiene carga
positiva.
Región
alrededor del
núcleo.
Formada por
capas de
electrones en
movimiento.
Tiene carga
negativa.

9. Partículas
Electrón
e-
Neutrón
no
Protón
p+
Partícula con
carga negativa.
Su masa es
1836 veces
menor a la del
protón.
Partícula
eléctricamente
neutra. Masa es
similar a la del
protón.
Partícula con
carga eléctrica
positiva. Su
masa es de
1,6725*10-24 g.

10. una zona
El átomo está constituido por un
extranuclear.
Estructura Atómica
núcleo central y

11. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS FUNDAMENTALES
Curso: Química
I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente
Partícula
s
Símbolo Masa en kg Carga relativa Descubridor
Electrón ē 9,11 . 10-31 -1 Joseph Thomson
Protón p+ 1,672 . 10-27 +1 Ernest Rutherford
Neutrón n 1,675 . 10-27 0 James Chadwink
1. Núcleo:
Es la parte central de carga (+),
tipos de
contiene aprox. 200
partículas denominadas
nucleones,
protones
de
y neutrones
los cuales los
son
importantes.
2. Zona extranuclear:
el 99.99%
donde
Es un espacio muy grande que
del
se
electrones
atómico,
los
ciertos estados de
constituye
volumen
encuentran
ocupando
energía.

12. Número atómico
Z
Número másico
A
Indica el número de
protones que tiene el
núcleo de un átomo. Da
identidad al elemento. Si
el átomo es neutro,
también se determina la
cantidad de electrones.
Número atómico de
hierro (Fe) es 26
Es la suma de protones
y de neutrones que tiene
un átomo, representa la
masa de un átomo, ya
que la de los electrones
es despreciable.
Número másico de
hierro (Fe) es 56

13.  Definiciones básicas
Curso: Química
I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente
Z = p+
1. Número atómico (Z):
Es el número de protones presentes en el
núcleo atómico.
Nota. Cuando un átomo es neutro se cumple que:
Z = p+ = ē

14. ELEMENTO p e z Nombre del
elemento
1𝐻 1 1 1 HIDROGENO
11𝑁𝑎
22𝑇𝑖
31𝐺𝑎
65𝑇𝑏
83𝐵𝑖
47𝐴𝑔
87𝐹𝑟
17𝐶𝑙
92𝑈
 APLICANDO LO APRENDIDO

15. Curso: Química
A = p+ + n
2. Número de masa (A):
Es la suma de los números de protones y
neutrones.
A = Z + n

17. ¿Existen tipos?
Iones Negativos
Aniones
(An-ones)
Átomo con carga
eléctrica negativa. Se
forma cuando un átomo
neutro gana uno o más
electrones. Ejemplo:
Iones
Iones positivos
Cationes
(Ca+iones)
Átomo con carga
eléctrica positiva. Se
forma cuando un átomo
neutro pierde uno o más
electrones. Ejemplo:
Ca0  Ca+ Cl0  Cl-

18. Es un átomo que tiene carga eléctrica debido a
una ganancia o pérdida de electrones.
IONES
Na+1 Al+3 Cl-1 S-2
CATIONES
Tiene carga (+) y
pierden electrones.
ANIONES
Tiene carga (-) y
ganan electrones.

19. 38
27
119
80

20. Isótopos
Átomos de un mismo elemento que tienen igual número de protones pero
distinta cantidad de neutrones. Mismo número atómico pero diferente
número másico. Ejemplo:
 Oxígeno-16 Oxígeno-17 Oxígeno-18
Medicina
Industria
Ciencias
Agricultura
Usos

21. 1.Si un átomo posee 15 protones y 16 neutrones. ¿Cuánto es s
u
número de masa?
2. El número de masa de un elemento es 238 y su número
atómico, 92. El número de protones que existe en el núcleo es.
3.Un catión trivalente posee 15 protones. Halla su número de
electrones.
4.Halla el número de masa de un anión pentavalente que posee
25 neutrones y 15 electrones.

22. 5. Halla la suma de los electrones en los siguiente iones:
;
70X-3
40Y+5 ; 48W-2
el número de
6. El núcleo de un átomo de Z = 8 y A = 24 . Halla
protones y neutrones.
30
neutrones y electrones.
7. En la representación 65
Zn. Calcula el número de protones,
8. Un catión pentavalente posee 20 electrones y 18 neutrones.
Calcula su número de masa.

23. que poseen igual
Son aquellos átomos
número de electrones.
8 Protones
10 Electrones
11 Protones
10 Electrones
13 Protones
10 Electrones

25. 1. Las especies
2.Cierto anión (-3) presenta 46 neutrones, y 36 electrones. ¿
C
u
á
l
es su número de masa?
3.Dos isótopos tienen por número de neutrones 18 y 20. Si la
suma de sus números de masa es 72, ¿Cuál es el valor de s
u
carga nuclear?
4.La suma de las cargas nucleares de 3 isóbaros es 120 y la
suma de sus partículas neutras, 180. Halla su número de masa.
Dato: carga nuclear = Z.

26. 5. Las especies
6. Si un átomo es Isóbaro con el 207Pb y es isótono con 41
108
𝐴𝑔
halla el número atómico.
7. Un catión pentavalente posee 20 electrones y 18 neutrones.
Calcula su número de masa.
8. El átomo de cadmio tiene 48 protones, 64 neutrones y 48
electrones. Determina el número atómico y el número de masa.
9. Halla el número de masa de un anión pentavalente que posee 25
neutrones y 15 electrones.
10. Si un catión trivalente es isoelectrónico con un anión trivalente,
de 25 electrones. Halla el número atómico del catión.

27. 37
17 Cl-
significa que esta especie tiene:
…… protones, ……. neutrones y ……
electrones, tratándose por lo tanto de
un ión con una carga negativa o
anión.
ANION

28. Nombre
del
Elemento
A Z protones electrones neutrones A
Z X
Azufre 16 16 16
35 18 35
17 Cl -
12
23
11Na+
Plata 108 47
Complete el siguiente cuadro

33. Identifique a estos átomos

35. Propusieron que toda la
materia está compuesta por
partículas indivisibles a las
que llamaron átomos.
John Dalton
1766-1844
Propuso la teoría atómica
descrita anteriormente, que
explica las leyes de las
proporciones definidas.

36. Eugen Goldstein
1886
Descubre los rayos positivos
o rayos canales.
Wilhelm Wien
1898
Calcula la relación carga-
masa para las partículas
positivas y descubrió el
protón.
Se descubre el
protón.

37. Max Planck
1900
Propone su teoría cuántica y
la dualidad onda/partícula
para radiaciones
electromagnéticas.
Albert Einstein
1900
Propone el fotón como la
partícula energética de la
luz y con esto explica el
efecto fotoeléctrico.

38. Joseph J. Thomson
1904
Fue el descubridor del
electrón. Propone el modelo
a cual le llamo budín de
pasas en el que los
electrones estaban
distribuidos como las pasas
en un budín.

39. Robert Andrews Millikan
1909
Determinó la carga del
electrón y con esto se pudo
calcular su masa; por medio
del experimento de la gota
de aceite.
Ernest Rutherford
1911
Descubre el núcleo del
átomo, en donde se
concentra la masa y la carga
positiva. Propuso un modelo
atómico que describe el
núcleo y los electrones

40. Niels Bohr
1913
Propuso
planetario
precursor del
el sistema
del átomo,
modelo
atómico actual.