2. Tamaño de un partícula
Para que os hagáis una idea del tamaño de una partícula, protón o neutrón, pensad que:
Que un protón es a una persona…
Lo que una persona al planetaTierra
3. Modelo actual.
• Los electrones no describen orbitas definidas ,sino que se distribuyen en una determinada
zona llamada ORBITAL.
• En esta región la probabilidad de encontrar al electrón es muy alta (95%)
• Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las diferentes capas.
Átomo
Núcleo
Protones
Neutrones
Corteza
Electrones
4. NUMERO ATÓMICO Y NÚMEROMÁSICO.
Número atómico (Z):
– Es el número de protones que tienen los núcleos de los átomos de un
elemento.
– Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones.
– Como la carga del átomo es nula, el número de electrones será igual al
número atómico.
Número másico (A):
Es la suma del número de protones y de neutrones.
5. Tabla: Número Z, A…
Núcleo (protones + neutrones)
Corteza (electrones (e-)
Z (protones (p+))
+
N (neutrones)
Definiciones
A (número Másico)
Z (número Atómico)= protones
A = Z + N
N = A -Z
6. El conocimiento del número atómico Z, permite establecer una nueva
definición de elemento químico.
Elemento químico es toda sustancia cuyos
átomos tienen todos el mismo número atómico.
Numero atómico y másico.
En el Sistema Periódico actual los elementos están dispuestos en
orden creciente de su número atómico.
La forma aceptada para denotar el numero atómico Z y el numero
másico A de un elemento X es:
A
X23
NaZ 11
7. ISÓTOPOS.
Átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico.
Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos de un elemento es el número de
neutrones en el núcleo.
Isótopos de carbono:
Isótopos de hidrógeno:
La forma más común es el hidrógeno, que no tiene neutrones en su núcleo.
13
C 12
C6 6
1
H 2
H 3
H1 1 1
Isótopos son las formas atómicas de un mismo
elemento que se diferencian en su número másico.
8. Los isótopos son átomos que pertenecen al mismo elemento, pero se
diferencian en el número de neutrones y por tanto tienen distinto número
másico. Los isótopos del hidrógeno son…
3
H1
2
H1
1
H1
Hidrógeno Deuterio Tritio
protón
neutrón
9. IONES.
Los átomos pueden a su vez perder o ganar electrones para estabilizarse.
Cuando un átomo gana electrones, adquiere un exceso de carga negativa.
Formando un ión negativo o anión ,que se representa como : X-
Cuando un átomo pierde electrones , tiene defecto de carga negativa .O más
carga positiva que negativa. Formando un ión positivo o catión: X+
10. IONES
Un ión es un átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente, bien porque
han perdido electrones, o bien porque los han ganado. La carga del ión es la
diferencia entre el número de protones y electrones del átomo.
Clases de iones:
1. Cationes: iones positivos, porque el átomo ha perdido electrones.
Ejemplo:
2. Aniones: iones negativos, porque el átomo ha ganado electrones.
Ejemplo:
23
Na
11
8
16
O2
11. Átomo neutro
número de protones = número de electrones
Catión
número de electrones < número de protones
Ej: Ca2+ tiene dos electrones menos queprotones
Iones
Anión
número de electrones > número de protones
Ej: Cl1- tiene un electrón más queprotones
15. DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN LA
CORTEZA.
Según modelo fijado en nuestro trabajo, los electrones se distribuyen en diferentes niveles,
que llamaremos capas. Con un número máximo de electrones en cada nivel o capa.
Nivel
Numero máximo de
electrones
1 2
2 8
3 18
4 32
5 32
16. DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN LA
CORTEZA.
Así , en un elemento como el potasio en estado neutro:
17 protones; 17 electrones; 18 neutrones
1ªcapa : 2 e-
2ªcapa : 8 e-
3ªcapa : 7 e-
35
Cl17
Cloro