Bloque II Parte I Química I

2. EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA
2.1. El átomo y sus partículas.
2.1.1 Concepción histórica.
2.1.2 Propiedades de las partículas subatómicas.

3. ÁTOMO
• Definimos átomo como la partícula más
pequeña en que un elemento puede ser
dividido sin perder sus propiedades químicas.
Aunque el origen de la palabra átomo
proviene del griego, que significa indivisible,
los átomos están formados por partículas aún
más pequeñas, las partículas subatómicas.

8. Una de las primeras teorías documentadas en las que aparece
el concepto de átomo, es la de Demócrito (siglo V a.C.): la
materia está formada por partículas indivisibles llamadas
átomos.
Es decir, si pudiéramos tomar un objeto e ir cortando en
cachitos cada vez más pequeños, este proceso no se podría
realizar indefinidamente, llegaríamos a un límite: los átomos.

9. Tuvieron que pasar muchos años hasta que,
en 1808, John Dalton publica su teoría
corpuscular de la materia, basándose en
hechos experimentales de otros científicos de
la época.

10. En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las
cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales
de esta teoría son:
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas
átomos.
2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus
propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades
químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
Teoría Atómica de
Dalton

11. 3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más
elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los
de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones
sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra
sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en
un átomo de otro elemento.

12. Realizó experimentos con el tubo de
rayos catódicos y descubrió el electrón.
J.J. Thomson

13. 1911, Millikan midió y dedujo así que la carga más
pequeña observada era la del electrón. Su valor es
actualmente
e= -1,6 x 10-19 coulomb

16. En 1932 el inglés Chadwick al bombardear
átomos con partículas observó que se emitía
una nueva partícula sin carga y de masa
similar al protón, acababa de descubrir el
NEUTRÓN

17. Lugar Descubridor
Corteza JJThomson
Núcleo Goldstein
Núcleo Chadwick

21. Numero Atómico
• Indica el numero de protones que hay en el
núcleo del átomo.
• El numero de protones es igual al numero de
electrones cuando el átomo es neutro.
• Se representa con una Z
XZ
Z = p+
Átomo neutro p+ = e-
Z = p+ = e-
Se representa
usualmente con
una “Z”
(del alemán Zahl
que quiere decir
número) Solo si el átomo es neutro, es decir sin carga

23. •Siempre que un átomo se encuentre en su estado
fundamental (neutro), su número atómico representa
tanto el número de protones, como el número de
electrones que posee.
p+ = e-

24. 11Na :
19K :
17Cl :
Nº Protones 11
Nº Electrones 11
Nº Protones 19
Nº Electrones 19
Nº Protones 17
Nº Electrones 17

25. Numero de masa atómica
(masa atómica)
• Se refiere al numero de partículas que hay en
el núcleo del átomo, es decir la suma de
protones y neutrones.
• (indica la cantidad de materia que hay en el
átomo)
XA A = Z + n0
Es la suma entre los protones y neutrones.
A = p+ + n0
Se representa con una “A” del alemán
Atomkern que quiere decir núcleo atómico

26. •Si al número másico (número de masa atómica) “A”
se le resta el número de protones (ó número atómico
“Z”), se obtiene el número de neutrones en el átomo:
•Neutrones (n) = A - #p+
•Neutrones (n) = A - Z
Calculo del número de neutrones.

28. IONES
•Los Iones son átomos que han adquirido carga eléctrica,
por lo que pueden ser:
• Cationes si su carga es +
• Aniones si su carga es –
Pero si el átomo se encuentra con carga, es decir gana o pierde
electrones, el número de protones ya no es igual al número de
electrones.

29. Iones
• Catión: - pierden electrones
- Tienen Carga positiva
Ej: 11Na+
En el ejemplo:
El sodio tiene 11 protones y
por lo tanto tiene 11
electrones en su estado
neutro.
Al tener el sodio una carga
de +1 pierde un electrón,
por lo tanto tendrá ahora
10 electrones.

30. • Anión: - Ganan electrones
- Tienen carga negativa
Ej: 17Cl-
En el ejemplo:
El Cloro tiene 17 protones y
por lo tanto tiene 17
electrones en su estado
neutro.
Al tener el cloro una carga
de -1 gana un electrón, por
lo tanto tendrá ahora 18
electrones.

31. PROCEDIMIENTOS
PARA CALCULOS

43. 1. Completa los siguientes datos:
3
7
3
4
3

44. 4
7
4
3
4

45. 8
18
8
10
8

46. 24
52
24
28
24

47. 6
14
6
8
4

48. 5
11
5
6
8

49. 45
102
45
57
45

50. 28
61
28
33
26

51. 46
104
46
58
42

52. 79
196
79
117
78

57. Cierre primera parte ejercicios

58. Ejercicios
• Ejercicios número de partículas
• Cartel por equipo de investigador
• Elemento individual

59. CARTEL
CONTRIBUCIÓN RELEVANTE DEL CIENTIFICO (S) AL CONOCIMIENTO DE
LA ESTRUCTURA ATOMICA
EQUIPOS DE 4
Debe ser caricatura (comic).
Tamaño pliego papel bond.
Debe presentar la información clara, organizada y relevante
Debe incluir autor, año de descubrimiento o aportación.
Debe presentar en breve, las repercusiones en la sociedad del
descubrimiento del átomo; beneficios y riesgos que esto ocasiona.
Debe presentar la representación del modelo atómico que se
propone o el experimento en relación a la estructura atómica, o
descubrimiento de una subpartícula o alguna característica de esta.
No debe tener faltas de ortografía, y debe estar bien organizado y
limpio.

60. Leucipo y Demócrito
William Crookes
Dalton
J.J. Thomson
E. Goldstein
E. Rutherford
W. Konraed Roentgen
Becquerel
Curie
Chadwick
Millikan
Bohr
Erwin Schrödinger
Investigadores que fueron repartidos por equipos
En algunos grupos se repartieron en uno o varios investigadores,
dependiendo de los equipos por grupo.

61. Elemento Individual
Zsímbolo
Nombre
Usos o aplicaciones del elemento
Rojo: metales
Azul: No metales
Amarillo:
Metaloides
Verde: Gas
noble
Dibujo, que
represente al
elemento, en
usos,
aplicaciones,
origen, donde se
encuentra…
Tamaño carta.
Hoja color blanca
Más gruesa que una hoja de cuaderno
Se evaluará diseño completo, características, limpieza, orden, contenido y puntualidad