Este documento presenta información sobre las propiedades de las partículas subatómicas y la historia del modelo atómico. Explica que los átomos están compuestos de partículas más pequeñas como protones, neutrones y electrones. Detalla los descubrimientos clave de científicos como Dalton, Thomson, Chadwick y otros que llevaron al desarrollo del modelo atómico moderno. También define conceptos como el número atómico, la masa atómica y los iones.

2. TEMARIO PARTE I
2.1 Propiedades de las partículas subatómicas.
2.2 Elementos, iones e isótopos y elementos
que presentan alotropía

3. ÁTOMO
• Definimos átomo como la partícula más
pequeña en que un elemento puede ser
dividido sin perder sus propiedades químicas.
Aunque el origen de la palabra átomo
proviene del griego, que significa indivisible,
los átomos están formados por partículas aún
más pequeñas, las partículas subatómicas.

7. HISTORIA DEL ÁTOMO

9. Una de las primeras teorías documentadas en las que aparece
el concepto de átomo, es la de Demócrito (siglo V a.C.): la
materia está formada por partículas indivisibles llamadas
átomos.
Es decir, si pudiéramos tomar un objeto e ir cortando en
cachitos cada vez más pequeños, este proceso no se podría
realizar indefinidamente,llegaríamosa un límite:los átomos.

10. Tuvieron que pasar muchos años hasta que,
en 1808, John Dalton publica su teoría
corpuscular de la materia, basándose en
hechos experimentales de otros científicos de
la época.

11. En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las
cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales
de esta teoría son:
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas
átomos.
2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus
propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades
químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
Teoría Atómica de
Dalton

12. 3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más
elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los
de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones
sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra
sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en
un átomo de otro elemento.

13. Realizó experimentos con el tubo de
rayos catódicos y descubrió el electrón.
J.J. Thomson

14. 1911, Millikan midió y dedujo así que la carga más
pequeña observada era la del electrón. Su valor es
actualmente
e= -1,6 x 10-19 coulomb

17. En 1932 el inglés Chadwick al bombardear
átomos con partículas observó que se emitía
una nueva partícula sin carga y de masa
similar al protón, acababa de descubrir el
NEUTRÓN

18. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

19. Lugar Descubridor
Corteza JJThomson
Núcleo Goldstein
Núcleo Chadwick

23. Numero Atómico
• Indica el numero de protones que hay en el
núcleo del átomo.
• El numero de protones es igual al numero de
electrones cuando el átomo es neutro.
• Se representa con una Z
XZ
Z = p+
Átomo neutro p+ = e-
Z = p+ = e-
Se representa
usualmente con
una “Z”
(del alemán Zahl
que quiere decir
número) Solo si el átomo es neutro, es decir sin carga

25. •Siempre que un átomo se encuentre en su estado
fundamental (neutro), su número atómico representa
tanto el número de protones, como el número de
electrones que posee.
p+ = e-

26. 11Na :
19K :
17Cl :
Nº Protones 11
Nº Electrones 11
Nº Protones 19
Nº Electrones 19
Nº Protones 17
Nº Electrones 17
Nº = Número

27. Numero de masa atómica
(masa atómica)
• Se refiere al numero de partículas que hay en
el núcleo del átomo, es decir la suma de
protones y neutrones.
• (indica la cantidad de materia que hay en el
átomo)
XA A = Z + n0
Es la suma entre los protones y neutrones.
A = p+ + n0
Se representa con una “A” del alemán
Atomkern que quiere decir núcleo atómico

28. •Si al número másico (número de masa atómica) “A”
se le resta el número de protones (ó número atómico
“Z”), se obtiene el número de neutrones en el átomo:
•Neutrones (n) = A - #p+
•Neutrones (n) = A - Z
Calculo del número de neutrones.

30. Pero si el átomo se encuentra con
carga, es decir gana o pierde
electrones, el número de protones ya
no es igual al número de electrones.
Ahora son IONES

31. IONES
•Los Iones son átomos que han adquirido carga eléctrica,
por lo que pueden ser:
• Cationes si su carga es + e indica que ha perdido
electrones
• Aniones si su carga es – e indica que ha ganado
electrones

32. Iones
• Catión: - pierden electrones
- Tienen Carga positiva
Ej: 11Na+
En el ejemplo:
El sodio tiene 11 protones y
por lo tanto tiene 11
electrones en su estado
neutro.
Al tener el sodio una carga
de +1 pierde un electrón,
por lo tanto tendrá ahora
10 electrones.

33. • Anión: - Ganan electrones
- Tienen carga negativa
Ej: 17Cl-
En el ejemplo:
El Cloro tiene 17 protones y
por lo tanto tiene 17
electrones en su estado
neutro.
Al tener el cloro una carga
de -1 gana un electrón, por
lo tanto tendrá ahora 18
electrones.

34. PROCEDIMIENTOS
PARA CALCULOS

46. ACTIVIDAD I
COPIA 3 TABLAS PARA REALIZAR EN
LIBRETA DE QUÍMICA I

47. 1. Completa los siguientes datos:
3
7
3
4
3

48. 4
7
4
3
4

49. 8
18
8
10
8

50. 24
52
24
28
24

51. 6
14
6
8
4

52. 5
11
5
6
8

53. 45
102
45
57
45

54. 28
61
28
33
26

55. 46
104
46
58
42

56. 79
196
79
117
78

57. EJEMPLOS DE DIBUJOS DE
REPRESENTACIÓN DE
ELEMENTOS

61. Cierre primera parte ejercicios