El documento habla sobre la disolución de sólidos y los factores que influyen en ella como la naturaleza del solvente y soluto, la temperatura, superficie de contacto y agitación. También explica cómo se define una solución indicando el tipo de soluto y solvente y su concentración, la cual puede expresarse en porcentaje masa/masa o masa/volumen. Luego detalla cómo calcular dichos porcentajes en diferentes ejemplos de soluciones acuosas.

1. DISOLUCIÓN DE SÓLIDOS
Factores que
influyen en la
disolución
Naturaleza del solvente y del soluto
Temperatura
Superficie de contacto
Agitación

2. Concentración de las soluciones
Una solución se identifica definiendo el tipo de
soluto y de solvente e indicando su
concentración, que es la relación numérica que
existe entre el soluto y el solvente
Una forma de expresar concentración es indicar
el porcentaje , que puede ser:
masa en masa % m/m
masa en volumen % m/v

3. • % m/m indica los gramos de soluto que
se encuentran en 100 gramos de solución.
Por ejemplo: una solución 20 % m/m
contiene 20 g de soluto en 100 g de solución.
• % m/v indica los gramos de soluto que se
encuentran en 100 ml de solución.
Por ejemplo: una solución 20 % m/v contiene
20 g de soluto en 100 ml de solución.

4. • % m/v expresa los gramos de soluto que se
encuentran en 100 mililitros de solución
• Entonces si tengo una solución al 5% m/m de
sal en agua significa que hay 5 g de sal cada
100 g de solución.
• Si tengo una solución 10% m/v de alcohol en
agua significa que hay ……………………………………
• Si tengo una solución 8 % m/v de vinagre en
agua significa que hay ……………………………………
• Una solución acuosa de azúcar al 25% m/m
contiene ……………………………………

5. • ¿Cómo se calcula la concentración?
• Si una solución se prepara con 2g de sal en
50ml de solución ¿cuál es su concentración?
2g de soluto 50 ml de solución
x = 100 ml de solución

6. ¿Cuál es la concentración de una solución que
contiene 20 g de azúcar en 80 g de solución?
20g de soluto 80 g de solución
x = 100 g de solución

7. • Calcula la concentración de una solución que
contiene 30 g de alcohol en 50 ml de solución
acuosa.
• Si preparo una solución con 10 g de sulfato de
cobre cada 250 de solución acuosa ¿cuál es su
concentración

8. • ¿Cómo prepararías una solución al 8% m/m de
sal en agua?
• Si tengo 12 g de acetona en 120 ml de solución
acuosa ¿cuál es su concentración?

9. • Calcula la concentración de una solución acuosa
que por cada 150 g contiene 30 g de
bicarbonato.
• ¿Cuántos gramos de soluto contienen 100 ml de
una solución 4 % m/v de glucosa en agua?

10. RECUERDA: La densidad te permite
relacionar la masa de una sustancia con su
volumen d = m/v
• Si tengo una solución 20% v/v de alcohol en
agua ¿Cuántos g de alcohol tengo en 50 ml de
solución? (densidad de alcohol 0,9 g/ml)

11. • Se mezclan 20 ml de vinagre con 40 ml de
agua para formar una solución. ¿Cuál sería su
concentración en % v/v?
• Si a 8g de ácido cítrico le agregas 40 ml de
agua ¿cuál sería el % m/m de esa solución?

12. • Una solución contiene 40 g de cloruro de sodio
en 160g de agua ¿qué concentración % m/m
tiene?
• ¿Cuál es la concentración % m/v de alcohol en
el vino, si tiene 24 g por vaso de 200 ml? Y su %
v/v?