El documento define diferentes tipos de concentraciones químicas como porcentaje en masa/masa (%m/m), porcentaje en masa/volumen (%m/v), molaridad (M), y molalidad (m). Explica que %m/m indica la cantidad de gramos de soluto por cada 100 gramos de solución, %m/v indica gramos de soluto por cada 100 ml de solución, M indica moles de soluto por litro de solución, y m indica moles de soluto por kg de solvente. También incluye ejemplos

1. Soluciones

2. Definiremos con el término concentración a la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente. Usando las referencias: st : soluto sv : solvente sc : solución n: número de moles para expresar la concentración de las soluciones analizamos:

3. p.p.m = mg st /Kg sc Partes por millón p.p.m. %V/V =(Vst /Vsc ) 100 Porcentaje volumen en volumen % v/v Xsv = nsv / ntotales Fracción molar del solvente x sv Xst = nst / ntotales Fracción molar del soluto x st m =nst / Vsv Molalidad m M= nst / Vsc Molaridad M %m/v =(g st /Vsc ) 100 Porcentaje masa en volumen Porcentaje peso en peso %m/v %m/m =(g st /g sc ) 100 Porcentaje masa en masa Porcentaje peso en peso %m/m Expresión Significado Concentración

4. % m/m Porcentaje masa en masa : indica cuántos gramos de soluto hay en 100 gramos de solución

5. % m/v Porcentaje masa en volumen : indica cuantos gramos de soluto hay en 100 cm3 de solución

6. M Molaridad : indica cuantos moles de soluto hay en 1 litro de solución

7. m Molalidad : indica cuantos moles de soluto hay en 1000 gramos de solvente

8. Fracción molar : Del soluto: relación entre moles de soluto y moles totales Del solvente : relación entre moles de solvente y moles totales

9. p.p.m Partes por millón . Indica cuantos miligramos de soluto hay disueltos en 100 gramos de solución

10. Autoevaluación 1-Calcular el %m/m de una solución que se prepara con 14 g de soluto y 60 g de solvente 2-Calcular cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 2 litros de solución al 25%m/v 3-Se prepara una solución con 20 gramos de sal y 500 gramos de agua.La densidad de la solución es de 1.05 g/cm3.Calcular el %m/m y el %m/v

11. 4-Calcular cuántos gramos de soluto y cuántos moles de soluto hay en 300 cm3 de solución 2M de ácido sulfúrico. 5-Se disuelven 30 gramos de nitrato de sodio en agua obteniéndose una solución al 7%m/m y de densidad 1,08 g/cm3 Indicar : volumen de agua empleado Molaridad de la solución obtenida molalidad de la misma La Molaridad de la solución que se obtiene agregando 100ml de solvente

12. Respuestas 1 -18,92 % m/m 2 -500 g de st 3 -3,85% m7m 4,04 % m/v 4 -58,8 g st 0,6 moles st 5 a 398,6 ml 5 b 0,88 5 c 0,89 m 5 d 0,71 M