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1. Ing. Ulises Quiroz Aguinaga
uquiroz@tecsup.edu.pe
Análisis Químico
Instrumental

2.  Competencia
1. El Análisis Químico
2. El Lenguaje en Química Analítica
3. Bases de Instrumento electrónico
4. Espectro Electromagnético
5. Términos empleados en
Espectroscopía
6. Curvas de Calibración
 Bibliografía
Índice

3.  Interpretar los conceptos del Análisis
Químico Instrumental.
 Aplicar los conceptos de la
Espectroscopía de absorción.
Competencia

5. 1. El Análisis Químico
 ¿cualitativo o cuantitativo?
 ¿selectivo, específico?
 ¿se requiere….
 Preparación de muestra?
 Instrumentación?
 Derivatización del analito de interés?
 Tecnicas separativas?

6. 1.1. El Proceso Analítico
1. El Análisis Químico
Harvey, D. (2000) Modern Analyitical Chemistry. Ch.1, pag 6

7. 1.2. Métodos Analíticos
1. El Análisis Químico
Christian, G. (2009) Química Analítica Moderna. Cap.1, pag 12

8. 2. El Lenguaje en Química Analítica
 Análisis: Proceso que proporciona
información física y química acerca de los
componentes de una muestra.
 Analitos: Componentes que interesan de
una muestra.
 Matriz: Todos los componentes de la
muestra que no son analitos.
 Determinación: Análisis de una muestra
para identificar la identidad, concentración
o propiedades del analito.
Harvey, D. (2002) Química Analítica Moderna. Ch.3, pag 27–29.

9. 2. El Lenguaje en Química Analítica
 Medida: Determinación experimental de
las propiedades químicas o físicas de un
analito.
 Técnica: Principio físico o químico que
puede emplearse para analizar una
muestra.
 Método: Medio para analizar una muestra
a fin de hallar un analito dado en una
matriz específica.
Harvey, D. (2002) Química Analítica Moderna. Ch.3, pag 27–29.

10. 2. El Lenguaje en Química Analítica
 Procedimiento: Instrucciones escritas que
señalan la forma de analizar una muestra.
 Protocolo: Conjunto de instrucciones
escritas especificadas por un organismo
para analizar una muestra.
Harvey, D. (2002) Química Analítica Moderna. Ch.3, pag 27–29.

11. 3. Bases de un Instrumento Electrónico
Skoog, D. (2001) Principios de Análisis Instrumental. Cap.1, pag 4.

12. 4. Espectro Electromagnético
Harvey, D. (2002) Química Analítica Moderna. Ch.3, pag 260–261.
4.1. Propiedades de la Luz

13. 4. Espectro Electromagnético
Harvey, D. (2002) Química Analítica Moderna. Ch.3, pag 260–261.
4.1. Propiedades de la Luz

14. 4. Espectro Electromagnético
4.2. Colores de la Luz Visible
Skoog, D. (2001) Principios de Análisis Instrumental. Cap.1, pag 4.

15. 4. Espectro Electromagnético
Castro, A. (2012) Técnicas Espectroscópicas en Química Analítica. Ch.2, pag 51–52.
 Radiación Electromagnética: Energía
desplazándose en el espacio que lleva
asociado campos eléctricos y magnéticos,
y que se puede comportar como onda o
como quantum de energía denominados
fotones.
 Longitud de onda: Longitud que recorre la
onda en un ciclo completo y se mide por la
distancia entre dos máximos o mínimos
sucesivos de dicha onda.

16. 4. Espectro Electromagnético
Castro, A. (2012) Técnicas Espectroscópicas en Química Analítica. Ch.2, pag 51–52.
 Número de onda: Inversa de la longitud de
onda.
 Frecuencia: Número de ciclos de onda
completos que pasan por segundo por un
punto fijo en el espacio.
 Absorción de radiación: Fenómeno de
interacción entre la REM y la materia
(átomos o moléculas) por el cual absorben
parte de la radiación incidente.

17. 4. Espectro Electromagnético
Castro, A. (2012) Técnicas Espectroscópicas en Química Analítica. Ch.2, pag 51–52.
 Emisión de radiación: Fenómeno por el
cual átomos o moléculas excitados
externamente radiación electromagnético.

18. 5. Términos Empleados en Espectroscopía
 Absorbancia: Logaritmo decimal del cociente
entre la potencia radiante espectral de la
radiación monocromática incidente (P0) y la
potencia radiante de la radiación transmitida
(P). En disolución, la absorbancia es el
logaritmo decimal del cociente entre la
potencia radiante espectral de la luz
transmitida a través de la referencia y de la
luz transmitida a través de la muestra, cuando
ambas se observan en cubetas idénticas.
Castro, A. (2012) Técnicas Espectroscópicas en Química Analítica. Ch.6, pag 225–226.

19. 5. Términos Empleados en Espectroscopía
 Espectrofotómetro: Aparato empleado para
medir la absorción de la luz compuesto por
una fuente de radiación, un selector de
longitudes de onda y un sistema eléctrico
para detectar luz.
 Cromóforo: El átomo o grupo de átomos en el
cual se localiza, aproximadamente, la
transición electrónica responsable de una
determinada banda espectral de absorción.
Castro, A. (2012) Técnicas Espectroscópicas en Química Analítica. Ch.6, pag 225–226.

20. 5. Términos Empleados en Espectroscopía
 Espectro de Absorción: Gráfico que
representa la absorbancia o transmitancia de
la luz frente a una cantidad relacionada con la
energía fotónica, tal como la frecuencia, el
numero de onda o la longitud de onda.
 Ley de Lambert-Beer: Relaciona la
absorbancia de una muestra con su
concentración (c), el camino de la absorción,
b, y el coeficiente de absorción molar(ε).
Castro, A. (2012) Técnicas Espectroscópicas en Química Analítica. Ch.6, pag 225–226.

21. 5. Términos Empleados en Espectroscopía
Castro, A. (2012) Técnicas Espectroscópicas en Química Analítica. Ch.6, pag 225–226.
 Coeficiente de absorción molar (ε):
Absorbancia dividida por la longitud del
camino óptico, b (cm), y la concentración, c
(M).
 Desplazamiento batocrómico:
Desplazamiento de una banda espectral hacia
frecuencias menores, debido a un cambio en
el entorno, por ejemplo el disolvente, o a la
influencia de la sustitución. De forma
coloquial también se le conoce como
desplazamiento hacia el rojo.

22. 5. Términos Empleados en Espectroscopía
Castro, A. (2012) Técnicas Espectroscópicas en Química Analítica. Ch.6, pag 225–226.
 Desplazamiento hipsocrómico:
Desplazamiento de una banda espectral hacia
frecuencias mayores, debido a un cambio en
el entorno, por ejemplo el disolvente, o a la
influencia de la sustitución. De forma
coloquial también se le conoce como
desplazamiento hacia el azul.

23. 6. Curvas de Calibración
6.1. Calibración
 Para medir la absorbancia de una muestra, es
necesario medir la relación Po y P.
- Po –la cantidad de luz que pasa a través del
sistema sin muestra presente.
- P – la intensidad de la luz cuando la
muestra está presente.
 Po is medida con una cuveta en blanco.
- La cuveta contiene todos los componentes
en la solución de muestra excepto el
analito de interés.
 P se mide colocando la muestra en la cubeta.
 Para medir con precisión una concentración
desconocida, obtenga una curva de calibración
utilizando un rango de concentraciones conocidas
para el analito.

24. Concentración (ppm)
Señal
del
Equipo
6. Curvas de Calibración

25. Concentración (ppm)
SM
CM
ŷi = b0 + b1xi
Señal
del
Equipo
6. Curvas de Calibración

26. V mL M V mL M
V mL M V mL M V mL M
+ +
+ + +
0 mL E 1 mL E 2 mL E 3 mL E 4 mL E
6.2. Método de Adición Estándar
6. Curvas de Calibración

27. 6.2. Método de Adición Estándar
V mL M V mL M
V mL M V mL M V mL M
+ +
+ + +
0 mL E 1 mL E 2 mL E 3 mL E 4 mL E
Señal
del Equipo
ŷi = b0 + b1xi
6. Curvas de Calibración

28. 7. Bibliografía
[1] Fritz, James (1989). Química analítica cuantitativa.
México D.F.: Limusa (543/F84).
[2] Hamilton, Leicester (1981) Cálculos de química
analítica. México D.F.: Mc Graw-Hill. (543/H19).
[3] Skoog, Douglas (1984) Análisis instrumental. México
D.F.: Interamericana. (543/S47).
[4] Vogel, Arthur (1960) Química analítica cuantitativa.
Buenos Aires: Kapelusz. (543/V82/v.1).(543/V82/v.2).
[5] Willard, Hobart (1965) Instrumental methods of
analysis. New Jersey: Van Nostrand.(621.381ME/W56).