Linealidad

1. EQUIPO N°5:
BALCAZAR ORTIZ DELY GUADALUPE
CRUZ MARTINEZ KARLA STEPHANIE
JIMÉNEZ MARTÍNEZ DULCE KARINA
SOSA PÉREZ KARELY
CURVA DE LINEALIDAD

2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAS DE CIENCIA QUÍMICAS
QUÍMICA ANALITICA Y MÉTODOS INSTRUMENTALES
OBJETIVO:
 Aprender el manejo del espectofometro
 Construir las gráficas de la curva de calibración de la absorbancia y la
transmitancia contra la concentración de un sistema colorido, en la cual se
verifica la Ley de Lambert – Beer
 Determinar la concentración de una solución desconocida.
FUNDAMENTO:
La espectrofotometría es una de las técnicas experimentales más utilizadas para
la detección específica de moléculas. Se caracterizan por su sensibilidad y su
aplicabilidad a las moléculas de distinta naturaleza y estado e agregación. Los
fundamentos físico-químicos de la espectrofotometría son relativamente sencillos.
Los espectros de absorción se miden mediante un instrumento denominado
espectrofotómetro Los instrumentos que vamos a emplear, en esta práctica consta
de una fuente de luz blanca caracterizada por un espectro de emisión continuo en
un intervalo amplio de longitud de onda y de un monocromador que actúa como
filtro óptico transmiento un haz de longitud de onda fija e intensidad IO.
La intensidad del haz de luz se va atenuando a medida que atraviesa la cubeta
debido a la absorción de las moléculas de la muestra. El ritmo de absorción
depende de la intensidad inicial de luz y de la concentración de moléculas. De esta
manera, cuando un haz de luz de intensidad I recorre una distancia dL en una
muestra con una concentración de moléculas [B], se produce una atenuación de
intensidad dI dada por:

3. PRELABORATORIO:
1) Enunciar la ley de Lamber- Beer:
La ley de BOUGUER-LAMBERT-BEER también se conoce como ley de Beer-
Lambert-Bouguer y fue descubierta de formas diferentes e independientes en
primer lugar por el matemático y astrónomo francés Pierre Bouguer en
1729´Luego por el filósofo y matemático alemán, Johann Heinrich Lambert en
1760 y por último el físico y matemático también alemán, August Beer en el año
1852. Se puede decir que esta ley se trata de un medio o método matemático, el
cual es utilizado para expresar de que modo la materia absorbe la luz. En óptica
(Rama de la física que se encarga del estudio de la luz) La ley de Beer afirma que
la totalidad de luz que emana de una muestra puede disminuir debido a tres
fenómenos de la física, que serían los siguientes:
1. El número de materiales de absorción en su trayectoria, lo cual se denomina
concentración
2. Las distancias que la luz debe atravesar a través de las muestra.
Denominamos a este fenómeno, distancia del trayecto óptico
3. Las probabilidades que hay de que el fotón de esa amplitud particular de onda
pueda absorberse por el material. Esto es la absorbencia o también coeficiente de
extinción.

4. 2.- ¿QUE ES EL ESPECTRO DE ABSORCIÓN?
La espectroscopia estudia la
interacción entre la radiación y la
materia. Se ocupa por tanto del estudio
de los "espectros": la forma de
obtenerlos, la forma de medirlos y su
aplicación al análisis químico. El
espectro se define como una
representación gráfica de la distribución
de intensidades de la radiación
electromagnética emitida o absorbida
por la materia, en función de la longitud
de onda de dicha radiación. Los
espectros son debidos a transiciones
entre estados de energía
característicos de la materia. Los espectros pueden ser de emisión, que se
obtienen excitando adecuadamente la materia para que emita radiación
electromagnética y de absorción, obtenidos sometiendo a la materia a una
radiación electromagnética continua y representando la proporción de radiación
absorbida por la misma en función de la frecuencia o longitud de onda.
3.-¿ POR QUÉ ES IMPORTANTE QUE LAS LECTURAS SEAN
DIRECTAMENTE PROPORCIONALES A LA MUESTRA?
La absorbancia de una solución es
directamente proporcional a su concentración
–a mayor número de moléculas mayor
interacción de la luz con ellas; también
depende de la distancia que recorre la luz por
la solución a igual concentración, cuanto
mayor distancia recorre la luz por la muestra
más moléculas se encontrará-; y por último,
depende de ε, una constante de
proporcionalidad -denominada coeficiente de
extinción- que es específica de cada
cromóforo.

5. REACTIVOS:
1 solución de Cloruro de cobalto
HCl al 1%
MATERIALES:
Espectofotometro
Celdas de lectura
Pipeta graduada de 10 ml
Vaso de pp de 50 a 100 ml
Papel absorbente

6. DIAGRAMA DE BLOQUES:
Preparar el equipo y estabilizar el sistema electrónico
Colocar la longitud de onda a 510 nm
Ajustar a cero
Insertar la celda de lectura con agua destilada y ajustar 100% T
Colocar la solucion de Cobalto y anotar absorbancia
Diluirlasoluciónde clorurode CobaltoconHCl 1:!
Repetirlalecturade absorbanciacon 2 divisiones
Construir curva de calibración

7. IMÁGENES Y OBSERVACIONES:
Se ajustó el refractómetro a 510 nm, se colocó el blanco y la muestra a determinar para
realizar la lectura de la solución de cloruro de Cobalto y HCl 1:1 para cada lectura se realizó 4
partes .
Se anotaron los resultados obtenidos y se graficaron los datos.

8. RESULTADOS:
Cantidad de CaCl Cantidad de HCl Absorbancia Longitud de onda
empleada
Puro - 0.457A 510 nm
1/2 1/2 0.314 A 510nm
1/4 3/4 0.157 A 510 nm

9. CONCLUSIONES INDIVIDUALES:
BalcazarOrtiz Dely Guadalupe:
El alumno determino la concentración del cloruro de cobalto a 590 nm
además adquirió habilidad en el manejo del espectofotometro.
Cruz Martinez Karla Stephanie
El alumno concluyó la práctica satisfactoriamente construyendo la
curva de calibración de la absorbancia y la transmitancia vs la
concentracióny comprobandoasí la ley de Lambert Beer que nos dice
que la absorbancia es directamente proporcional a la concentración y
formando así la curva de linealidad
Jiménez Martínez Dulce Karina
El estudiante construyo la curva de calibración de una muestra
conocida en este caso cloruro de cobalto, para la determinación de la
absorbancia se utilizó el método de Lambert-Beer.
Sosa Pérez Karely:
El estudiante determino la curva de curva de linealidad del cloruro de
cobalto, además adquirió un mejor manejo en el uso del
espectrofotómetro.

10. Hugo, R. (23 de Noviembre de 2015). Linealidad . Obtenido de Alacalinidad:
http://www.pthorticulture.com/es/centro-de-formacion/la-linealidad-del-curva-frente-al-
ph-diferencias/
Carlos , S. (23 de Noviembre de 2015).curvas de calibracion . Obtenido de Alcalinidad:
http://www.conagua.gob.mx/CONAGUA07/Noticias/NMX-AA-036-SCFI-2001.pdf
Rodrigo, G. (2013).Linealidad. Recuperado el 23 de Noviembre de 2015, de Quimica Basica:
http://www.uprm.edu/biology/profs/massol/manual/p2-cruva de calibración.pdf