1. El documento presenta información sobre diferentes tipos de reacciones químicas como reacciones de sustitución, oxidación, neutralización e irreversibles. 2. También explica conceptos como la ley de conservación de la masa y métodos para balancear ecuaciones químicas como el método por tanteo y el método algebraico. 3. El objetivo es proporcionar información fundamental sobre reacciones y ecuaciones químicas a estudiantes de 4to año de secundaria.

1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
UNIDAD EDUCATIVA NACIONAL
“ZARINA DE ASUAJE”
BARQUISIMETO-ESTADO LARA
Trabajo de Química
Reacciones y Ecuaciones
Químicas
4T0. AÑO
SECCION “A”
BARQUISIMETO, FEBRERO 2013
1

2. ÍNDICE
Portada.............................................................................................. PÁG. 1
Índice..................................................................................................PAG. 2
Introducción.......................................................................................PAG. 3
Reacciones Químicas.........................................................................PAG. 5
Reacciones de Sustitución o Desplazamiento.................................PAG.
6
Reacciones de Oxidación (REDOX)................................................PAG.
7
Reacciones de Neutralización..........................................................PAG. 8
Reacciones Irreversibles...................................................................PAG.
9
Ley de Conservación de La Masa....................................................PAG. 11
Método Para Balancear....................................................................PAG. 12
Conclusiones......................................................................................PAG. 17
Referencias Bibliográficas................................................................PAG. 18
Anexos...............................................................................................PAG. 19
2

3. INTRODUCCIÓN
LAS REACCIONES QUÍMICAS
1.- LOS CAMBIOS EN LA MATERIA
La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos
esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.
1.1- CAMBIOS FÍSICOS
En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de la sustancia o
sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son:
Cambios de estado.
Mezclas.
Disoluciones.
Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.
1.2- CAMBIOS QUÍMICOS
En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen
unas y aparecen otras con propiedades muy distintas.
No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o
enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias,
llamadas reactivas, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades
diferentes, llamadas productos.
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se
rompen.
Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y
dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales
2.- CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
3

4. A. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto
totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
B. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:

Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.

Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
C. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los
reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque
durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan
en una disposición distinta.
3.- ECUACIONES QUÍMICAS
Una reacción química se representa mediante una ecuación química.
Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:
Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la
derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.
A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe
existir el mismo número de átomos de cada elemento.
Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que
está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de
las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de
átomos y moléculas que intervienen en la reacción.
Nota: estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en
la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de
las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia
que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.
4

5. 1. REACCIONES QUÍMICAS
Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en
su estructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre
sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, debido a que se hallan más separadas y
permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos reaccionantes.
También se puede decir que es un fenómeno químico, en donde se producen
sustancias distintas a las que les dan origen.
2. CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS.
Según el tipo de transformación que tenga lugar, se consideran los siguientes
tipos de reacción:
A.- REACCIONES DE COMPOSICION O COMBINACION
Ocurre cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia, cuyas
Moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.
A + B ------------- A B
Verbigracia:
La combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:
2H2 + O2------------------- 2H2O
B.- REACCIONES DE DESCOMPOSICION
Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o mas sustancias.
AB ---------------A + B
Verbigracia:
El carbonato de calcio se descompone por medio de calentamiento para producir
oxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCo3 ------------------CaO + CO2
5

6. C.- REACCIONES DE SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO
En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el
compuesto.
A + BC------------------AC + B
Ejemplo:
El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir
bromuro de sodio dejando al yodo libre.
2NaI + Br2-------------------2NaBr + I2
D.-REACCIONES DE DOBLE DESCOMPOSICIÓN
Descomposición Química: la formación de dos o más sustancias a partir de un
solo compuesto.
A à B + C (donde B y C pueden ser elementos o compuestos)
Ejemplo:
Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).
Solución:
Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman. En este
caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y
oxígeno. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
2 HgO (s) à 2 Hg (l) + O2 (g)
A. Ej. :
6

7. Cuando las descompone el calor, se llaman también de disociación térmica.
3.- REACCIONES DE OXIDACION (REDOX)
Es la capacidad que tiene una sustancia a ceder sus electrones frente a otra que
actúa como agente oxidante.
El agente oxidante se reduce captando los electrones del dador, el dador adquiere
la forma oxidada.
Ambas sustancias actúan como una pila galvánica ya que se establece una
corriente de electrones entre ambas semipilas.
Se
denomina reacción
de
reducción-oxidación,
de óxido-reducción o,
simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más
electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de
oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un
elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente oxidante es aquel elemento químico que suministra electrones de su
estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir,
siendo oxidado, de esta manera se disminuye su electronegatividad.
7

8. El agente reductor es el elemento químico que tiende a captar esos electrones,
quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo
reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en
un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida
mediante lo que se llama un «par redox».
Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del
medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox
con su precursor oxidado.
4.- REACCIONES DE NEUTRALIZACION
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base.
Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal
neutra y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su
respectiva especie conjugada y agua.
Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes
hidrógeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua.
Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son
generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
5.- REACCIONES REVERSIBLES
Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para
generar los reactivos iniciales. También se puede decir que se realiza en ambos
sentidos.
8

9. Ej.
6.- REACCIONES IRREVERSIBLES
Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los
reactivos iniciales.
Ej. :
Toda reacción es más o menos reversible; pero en muchos casos esta
reversibilidad es tan insignificante que se prefiere considerar prácticamente
irreversible.
7. BALANCEO DE ECUACIONES
 BALANCEO DE ECUACIONES Cuando la reacción química se expresa
como ecuación, además de escribir correctamente todas las formulas, se debe
9

10. ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un
coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos.
El balanceo de ecuaciones busca igualar el número de átomos en ambos
lados de la ecuación Al + Cl 2 AlCl 3 Li 3 N + H 2 O
LiOH + NH 3
 BALANCEO POR TANTEO Consiste en colocar coeficientes al azar en el
lado izquierdo de cada sustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en
reactivos como en productos. Se sugiere balancear los átomos en el siguiente
orden: Metales No metales Hidrógeno Oxígeno
 EJEMPLO Balancear la siguiente ecuación: H 2 + O 2
H 2 O El número de
átomos del Oxígeno en reactivos es mayor al de productos. Para igualar los
átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma
queda una ecuación balanceada. 2H 2 + O 2
2H 2 O Nota: para calcular el
número de átomos, el coeficiente multiplica a los subíndices
 MÉTODO ALGEBRAICO Este método es un proceso matemático que
consiste en asignar literales a cada una de las sustancias, crear ecuaciones en
función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los
coeficientes. Ecuación a balancear: FeS + O 2
Fe 2 O 3 + SO 2

LOS PASOS A SEGUIR SON LOS SIGUIENTES:

1. Escribir una letra, empezando por A, sobre las sustancias de la ecuación. 2.
Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en
reactivos y en productos, con respecto a la variable. El símbolo produce
equivale al signo igual (=)
10

11.  Utilizando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier letra que nos permita
resolver una ecuación y obtener después el valor de las demás variables. Es
decir se asigna un valor al azar (generalmente se le asigna el 2) a la variable
que más aparece en la ecuación. 4. Asignar a cada una de las sustancias el
valor encontrado para cada una de las variables. 4FeS + 7O 2
2Fe 2 O 3 + 4
SO 2 ECUACIÓN BALANCEADA.
8.- LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA
La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII,
despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la
mejora de las técnicas del alumbrado público de París.
Comprobó que al calentar
metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad
limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento
determinado en que ésta no avanzaba más.
Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del
calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso.
Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del
recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa.
Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un
metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de
algo muy material: una parte de aire. La experiencia anterior y otras más
realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las
sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos
11

12. formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que
podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera.
ANALISIS DE GRUPO
En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la
masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos. Una
salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares,
en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de
masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es
fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la
descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y
del análisis gravimétrico de la química analítica.
9.- METODO PARA BALANCEAR
Método analítico para el balanceo de ecuaciones químicas.
Este método requiere construir un sistema de ecuaciones de varias variables y
resolverlas simultáneamente. En casos donde el estudiante tiene deficiencias con
las matemáticas es preferible ni tratarlo.
Sin embargo, cuando se entiende bien como resolver el sistema de ecuaciones
resulta en un ahorro de tiempo en ecuaciones más o menos complicadas.
Aprendamos el método con un ejemplo. Digamos que queremos balancear la
siguiente ecuación;
H 2SO4 + Al(OH)3 à Al2 (SO4 )3 + H2O
Lo primero que hacemos es sustituir los coeficientes estequiométricos de la
ecuación química balanceada por variables (hasta este momento desconocidas) la
ecuación quedaría de la siguiente forma;
a H 2SO4 + bAl(OH)3 à c Al2 (SO4 )3 + dH2O
La letras a,b,c y d son los coeficientes estequiométricos de la ecuación química
balanceada. Luego vamos a hacer una ecuación por cada uno de los elementos en
12

13. la reacción. Las ecuaciones se construyen multiplicando la variable por el número
de átomos de ese elemento en específico en cada uno de los compuestos. Veamos
cómo sería para hidrógeno,
H 2a + 3b = 2d. Vemos que en el ácido sulfúrico hay 2 H por lo tanto, a se
multilica por 2. En él Al(OH)3 hay 3 H por eso queda 3b, en el Al2 (SO4 )3 no hay
H por lo tanto sería 0c y no se pone. En el caso de agua sería 2d porque tiene 2H.
Usando este mismo razonamiento las otras ecuaciones para los otros elementos
quedarían
S a = 3c
O 4a + 3b = 12c + d
Al b = 2c
El sistema queda con 4 ecuaciones con 4 incognitas para resolver. No se auste,
hay muchas técnicas fáciles para resolver este tipo de ecuaciones. Mire que fácil
yo lo resuelvo;
Las 4 ecuaciones juntas quedan;
I. 2a + 3b = 2d
II. a = 3c
III. 4a + 3b = 4c + d
IV. b = 2c
Usualmente las ecuaciones químicas se balancean utilizando números enteros.
Yo lo que hago es que asigno el valor de 1 al valor que yo estimo es el más
pequeño de todos. Usando este razonamiento digo c=1. De la ecuación IV.
Tenemos que b=2. De la ecuación II. a=3 y de la ecuación I. tenemos que d=6.
Sustituyendo los valores de las variables en la ecuación química original nos
queda;
3 H 2SO4 + 2Al(OH)3 à Al2 (SO4 )3 + 6H2O
Inspeccionando la ecuación química tenemos a cada lado 12H, 3S, 18O y 2Al,
13

14. por lo tanto la ecuación está balanceada.
Veamos otro ejemplo pero esta vez de una forma menos detallada;
C22H46 + O2 à CO2 + H2O
Vamos a resolverlo sin dar detalles
aC22H46 + bO2 à cCO2 + dH2O
C 22a = c
H 46a = 2d
O 2b = 2c + d
Tenemos 3 ecuaciones con 4 incógnitas. Yo le doy el valor a=1 y de la
ecuación C, c=22. De la ecuación H d=23 y de la ecuación O b=67/2.
Sustituyendo en la ecuación química tenemos;
C22H46 + 67/2O2 à 22CO2 + 23H2O
A cada lado de la ecuación tenemos 22C, 46H y 67O.
Este método no sirve para todas las ecuaciones pero sirve para la gran mayoría
de ellas. Practica con tus ejercicios de práctica utilizando este método si te
interesa. Es muy importante que verifiques bien que los compuestos en las
ecuaciones químicas estén correctos.
Si hay errores en los compuestos no va a dar un resultado y puede resultar en
un dolor de cabeza. Créame, este no es el método más corto pero si es una
alternativa. Yo la he usado en exámenes y he ahorrado tiempo.
10.- CALOR DE REACCION
El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema
cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los
reactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos de los
productos y de los reactantes, también es necesario especificar la presión. Si se
14

15. toma la misma presión para ambos, el calor de reacción es igual al cambio de
entalpía del sistema, DH r. En este caso podemos escribir:
Ec.11
11.- ECUACION TERMOQUÍMICA
Las ecuaciones termoquímicas son aquellas en la que se representan los cambios
materiales y energéticos que ocurren en las reacciones químicas.
En ellas se muestra el estado de agregación de cada sustancia que interviene en la
reacción y el balance energético del proceso indicado generalmente como la variación
de entalpía.
Por ejemplo: Una forma de obtener oxígeno en el laboratorio es descomponer
térmicamente el clorato de potasio
según la reacción:
Donde (s), para sólido, g (gases) indican abreviadamente el estado material de los
reactivos y de los productos.
Los cálculos de las ecuaciones químicas se aplican de esta manera no solo a las
cantidades de moléculas y los moles de las sustancias que intervienen sino también a
los calores o entalpías de reacción, teniendo en cuenta que estos vienen dados en kJ
por mol (Kilojulios por mol).
En la ecuación anterior, la variación de entalpía de la reacción en kJ/mol está
escrita a la derecha y se refiere a la ecuación tal cual está escrita.
Este calor se desprende por mol de ecuación, o por cada dos moles de clorato
potásico o por cada tres moles de oxigeno que se obtiene.
Cuando una reacción química ocurre puede liberar energía en modo de calor al
entorno o puede absorber calor del mismo.
15

16. De acuerdo con el criterio de signos utilizados, si sistema cede energía al entorno se
dice entonces que la reacción es una reacción exotérmica) y
y por el
contrario si el sistema de reacción toma energía calórica del exterior la reacción es
una reacción endotérmica y entonces
.
Ejemplos:
Reacción exotérmica (
)
)
Reacción exotérmica (
)
Reacción endotérmica (
)
Cuando la sal común NaCl se disuelve en agua, una pequeña cantidad de energía
calorífica es absorbida
Reacción endotérmica (
)
Indica que la reacción se realiza en condiciones estándar 25 ºC (298 K) y 1 atm
de presión.
En estas reacciones se indica la presión, temperatura y estado físico de las
16

17. CONCLUSIONES
Las conclusiones que podemos llegar después de haber culminado esta serie
de experimentos son las siguientes:
En síntesis podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia
ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la
realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier
otro ser vivo.
Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reacción de combinación, de
descomposición, de sustitución y de doble sustitución, todos estos muy diferentes
pero cumplen la misma función la formación de uno o varias sustancias y/o
compuestos nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o también pueden ser
dañinos para la naturaleza.
17

18. ANALISIS DE VIDEOS
1er Análisis: REACCIONES QUIMICAS
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o
mas sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se
transforman en otras sustancias llamadas productos.
¿Cómo sabemos que ha ocurrido una reacción química?
Existen algunos indicios que nos pueden ayudar a comprobar que se ha efectuado
una reacción química:
Por ejemplo: El color, la energía, la luz, los gases, el calor, la apariencia, el olor y
otros.
Cambo de color:
Ejemplo: Cuando mordemos un trozo de manzana y lo dejamos por algunos minutos
al aire, este experimenta una oxidación al entrar en oxigeno lo cual da como resultado
una coloración amarillenta.
Cambio de color:
-
Materiales: Un recipiente de vidrio, agua, soda caustica, Fenolftaleina
(solución Incolora)
-
Procedimiento:
18

19. · Colocamos soda caustica en medio vaso de agua.
· Luego agregamos Fenolftaleina (solución incolora)
Se observa que la reacción química genera un cambio de color en el agua con
soda caustica.
Generar Gases:
-
Materiales: Frasco de vidrio con corcho, bicarbonato (sales), vinagre.
Se mezcla vinagre con bicarbonato
¿Cómo funciona?
Cuando el bicarbonato que es un producto químico, se mezcla con el vinagre,
forman un gas llamado dióxido de carbono. Este gas expulsa el corcho fuera de la
botella.
Cambio de apariencia: Gasolina con Icopor (anime).
-
Materiales: Gasolina, Recipiente de plástico, Icopor (anime).
-
Procedimiento:
El recipiente de plástico se llena a la mitad con gasolina, luego procedemos a
colocar el anime dentro del recipiente.
Se observara que el anime se derretirá al tener contacto con la gasolina, formando
un pasta.
Liberación de energía:
Mediante esta se puede liberar o absorber luz y calor, por ejemplo cuando se
quema algún combustible se combina con rapidez con el oxigeno del aire y se genera
una combustión.
-
Materiales: Alcohol, caja de fosforo.
-
Procedimiento:
Se derrama alcohol en el piso y se procede a colocar el alcohol derramado en
contacto con las llamas. Se observara que se enciende en llamas liberando energía.
Se clasifican en: Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Generar calor: Se coloca a reaccionar soda caustica y H2O (agua) se obtuvo
como resultado una reacción exotérmica.
19

20. Absorber Energía: Por ejemplo; la fotosíntesis, que es el proceso por el cual
las plantas convierten la energía solar en energía química, es una reacción
fotoquímica endotérmica.
2do Análisis: DESCOMPOSICION DE AGUA OXIGENDA
-
Materiales: Recipiente de vidrio, agua oxigenada, sangre.
-
Procedimiento: Se añade sangre a un vaso con agua oxigenada.
Se observara como el agua oxigenada se descompone en agua y oxigeno gaseoso
formando una espuma blanca.
Surgirán destellos a causa de la combustión del oxigeno contenido en la espuma.
(Se podrá comprobar encendiendo un fosforo al ir acercándolo a la espuma observar
como esta va liberando l combustión retenida.
3er Análisis: REACCION QUIMICA “como hacer desaparecer la cascara de un
huevo y hacerlo botar.
-
Materiales: Vinagre, Huevo.
-
Procedimiento:
Se procede a colocar el huevo en el recipiente con vinagre.
¿COMO REACCIONA AL METER EL HUEVO EN EL VINAGRE?
La cascara del huevo se disuelve con los componentes del vinagre.
¿POR QUÉ EL HUEVO PIERDE LA CÁSCARA?
La cáscara del huevo se compone básicamente de carbonato cálcico, que
reacciona con los ácidos.
En esta reacción se forma dióxido de carbono, que se desprende en forma de gas
formando las burbujas que aparecen sobre la cáscara del huevo, mientras que el agua
y los iones calcio formados se quedan disueltos en el vinagre, por lo que la cáscara
queda literalmente "destruida".
¿POR QUÉ SE HINCHA?
Por debajo de la cáscara existe una especie de "tela" que separa la clara de la
cáscara. Esta "tela" es una membrana semipermeable, que deja pasar agua del
20

21. vinagre (en el que la concentración de sales es menor) al huevo. Como consecuencia
de la entrada de agua en el huevo, éste aumenta su volumen.
¿Y POR QUÉ SE QUEDA COMO UNA GOMA?
Cuando el agua atraviesa la membrana semipermeable que encierra la clara del
huevo, lo hace acompañada de ácido acético (responsable de la acidez del vinagre),
por lo que al mismo tiempo que el huevo se hincha comienza la desnaturalización de
la albúmina de la clara. La proteína desnaturalizada formará una capa gruesa que dará
el aspecto de pelota al huevo.
4to Análisis: REACCIONES QUIMICAS
Ácidos con bases: Reacción química que ocurrida entre un ácido y una base.
Precipitación de Cloruro de Plata: Observando la forma en la que el soluto (cloruro
de plata) es agregado al solvente.
Se pudo reconocer que este queda en la parte inicial del tubo de ensayo (parte de
arriba) –No se hunde.
Obtención de Acetileno: se obtiene el acetileno a partir de la descomposición del
Carburo de Calcio mediante una reacción de hidrólisis.
Descomposición exotérmica del dicromato amónico: al ser calentada o encendida
por una llama puede producir explosiones e incendios.
Combustión: Cuando arde una vela tiene lugar una reacción de combustión. Al
colocar un recipiente vacio sobre ella para cubrirla esta se apaga.
Filtración:
-
Materiales: Arena y agua, papel filtro, embudo de filtración, erlenmeyer.
-
Procedimiento: Se procede a separar un líquido de un solido mediante un
medio poroso, que retuvo los sólidos y permitió el pasaje del líquido.
Reacciones que emiten luz: En este tipo de experimentos la energía liberada no sólo
se emite en forma de calor o de energía química, sino también en forma de luz, este
fenómeno se entiende por Quimioluminiscencia.
21

22. Destilación: En esta operación se separo, mediante vaporización y condensación los
diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en el líquido o gases licuados de la
mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de estas
sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia,
es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la
presión.
5to Análisis: REACCIONES QUIMICAS: “Como se ponen de manifiesto
1.- Cambio de color
- Materiales: FeCl3 (Cloruro Férrico), K3 [Fe (CN)6] (Ferricianuro de Potasio)
recipiente de vidrio.
- Procedimiento: Agregamos Cloruro Férrico en el recipiente de vidrio, luego se
agrega Ferricianuro de Potasio. Se observa el cambio de color al ligar ambas
sustancias químicas.
2.- Desprendimiento de Gas
- Materiales: Carbonato de sodio (Na2CO3), vinagre, recipiente de vidrio.
- Procedimiento: se agrega el carbonato de sodio en el recipiente de vidrio, luego
procedemos a agregar vinagre en el recipiente. Se observara la aparición de espuma
blanca al ligar ambas sustancias químicas lo que indica un desprendimiento de gas.
3.- Formación de precipitado
- Materiales: Sodio Cloruro, Nitrato de plata (AgNO3), tubo de ensayo lleno a la
mitad con agua (mezclada con sal de mesa).
- Procedimientos: Se agrega en el tubo de ensayo unos mililitros de cloruro de
Sodio, luego se le añade el nitrato de plata mediante el uso de un gotero. Al observar
donde caen las gotas al ponerlas en contacto se forma un precipitado blanco que a
medida que rece se va al fondo.
4.- Aparición de depósito metálico
- Materiales: Nitrato de Plata (AgNO3) al 5%, Lamina de cobre metálico
(previamente lijada para eliminar oxido que pudiera contener, Recipiente de vidrio.
- Procedimiento: Se agrega en el recipiente de vidrio el nitrato de plata, luego se
coloca dentro de el la lamina de cobre. Al observar el punto donde se pone en
22

23. contacto el metal y la solución inmediatamente se oscurece debido a que se esta
formando un deposito metálico con ella, en este caso, un deposito de plata metálica.
Esta es una reacción de tpo oxido reducción.
23

24. ANEXOS
24

25. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
Para la creación de este trabajo se tuvo como base la teoría encontrada en los
siguientes libros y sitios web:
www.wikipedia.com (Enciclopedia Libre)
www.monografias.com
Enciclopedia Microsoft Encarta 2005
Diccionario enciclopédico Castells
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
http://es.wikipedia.org/wiki/Tiocianato
25

26. •http://html.rincondelvago.com/clases-de-reacciones-quimicas.html
26