Buenas tardes profesora diana, hago entrega de mis blog Nombre: Laura Daniela Mejía Rengifo Grado: 10-03

1. LAURA DANIELA MEJÍA RENGIFO
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
10.3
2018
INTRODUCCIÓN
En este trabajo vamos a encontrar que son las ecuaciones químicas, como
desarrollar un proceso ecuaciones química, y vamos a ver unos ejemplos de
ecuaciones químicas como podemos ver que si un lado tiene un numero de
átomos el otro igual.
OBJETIVOS
 Conocer cómo desarrollar una ecuación química
 hacer balanceo por oxido reducción
 conocer más de ecuaciones químicas
 conocer los números de oxidación
 conocer los métodos de reducción y oxidación
ECUACIÓN QUÍMICA

2. Es la representación gráfica o simbólica de una reacción química que muestra las
sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (llamados reactantes o
reactivos) y los productos que se obtienen. La ecuación química también nos
muestra la cantidad de sustancias o elementos que intervienen en la reacción, en
sí es la manera de representarlas.
REACCIÓN QUÍMICA
Es también llamado cambio químico y se define como todo proceso químico en el
cual una o más sustancias sufren transformaciones químicas. Las sustancias
llamas reactantes se combina para formar productos.
En la reacción química intervienen elementos y compuestos. Un ejemplo de ello es
el Cloruro de Sodio (NaCl) o comúnmente conocido como "sal de mesa" o "sal
común".
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de
un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación
química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda
los productos de la reacción.
A + B C + D
REACTIVOS PRODUCTOS
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En
todos los objetivos que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley
de la conservación de la materia.
BALANCEO POR TANTEO

3. Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o
moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de
conservación de la masa.
Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son
números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar
la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química.
No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o
fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la
sustancia.
Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se
modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes.
BALANCEO POR OXIDO REDUCCIÓN
El método del cambio de los números de la oxidación es relativamente sencillo, y
es un modo fácil de equilibrar las ecuaciones redox. Se basa en el hecho de que el
aumento de los números de la oxidación de los reactantes que han sido oxidados
tiene que ser idéntico a la disminución de los números de oxidación de los
reactantes que han sido reducidos.

4. Instrucciones para equilibrar las ecuaciones redox
- Paso 1. Se escribe una reacción desequilibrada
- Paso 2. Se desmonta la reacción redox a las reacciones parciales
a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo respectivo.
b) Se identifican los pares redox en la reacción
c) Se combinan los pares redox en dos reacciones parciales
- Paso 3. Se equilibran los átomos en las ecuaciones parciales
a) Se equilibran todos los átomos excepto del H y del O
b) Se equilibran las cargas añadiendo H+ u OH-
c) Se equilibran los átomos del oxígeno añadiendo H2O
- Paso 4: Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos en las
reacciones parciales
- Paso 5: Se suman las ecuaciones parciales
- Paso 6: Se acorta la ecuación
Y al final, siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos.

5. EJEMPLOS

14. CONCLUSIONES
En este trabajo nos damos cuenta que es y cómo se hace un balance de
ecuaciones químicas por oxido reducción y por tanteo y cómo podemos solucionar
y que es una ecuación química y cómo podemos balancearla por medio de unos
ejemplos que vemos de ecuación por tanteo.
WEB GRAFÍA
http://www.monografias.com/trabajos83/balanceo-ecuaciones-quimicas/balanceo-
ecuaciones-quimicas.shtml
http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html
https://www.periodni.com/es/balanceo_de_ecuaciones_redox.php
REACCIONES QUÍMICAS
también llamada cambio químico o fenómeno químico, es
todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias, se transforman,
cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas
productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.
Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al
reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta
de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como
un ejemplo de reacción inducida.

15. A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le
denomina ecuación química.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las
condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio
cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien
las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier
reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas,
incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y
la masa total.
Ejemplos de reacciones químicas
Continuamente se está produciendo innumerables reacciones químicas, desde las
que se producen en nuestro organismo a la que se produce en el coche que acaba
de pasar o a las que se producen en la cocina. Estas reacciones las podemos
clasificar en:
o Reacciones de combinación.
o Reacciones de descomposición.
o Reacciones de sustitución.
o Reacciones de oxidación y reducción.
o Reacciones ácido-base.
Reacciones de combinación
Son reacciones en las que dos o más sustancias reaccionan para formar un único
compuesto. Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para dar agua.
2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)
Reacciones de descomposición
Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias
sencillas, para que esto sucede debemos suministrar energía. Si al carbonato de
calcio le comunicamos calor, este se descompone en óxido de calcio y dióxido de
carbono.
CaCO3 -> CaO + CO2
Otro ejemplo de reacción de descomposición es la electrólisis, donde por acción
de la energía eléctrica el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno.

16. Reacciones de sustitución
También se llaman de desplazamiento, son reacciones en las que un elemento de
un compuesto es desplazado por otro elemento de otro reactivo. Un ejemplo de
este tipo de reacciones es la sustitución del hidrógeno de un ácido por un metal:
Ni (s) + 2 HCl (aq) -> NiCl2 (aq) + H2 (g)
En otras ocasiones se produce un intercambio de elementos entre los reactivos
que reaccionan:
3 HCl (aq) + Al(OH)3 (s) -> AlCl3 (aq) + 3 H2 O (l)
Reacciones de oxidación y reducción
Una reacción de oxidación es aquella en la que un elemento o compuesto gana
oxígeno:
2 Fe (s) + O2 (g) -> 2 FeO (s)
Sin embargo, una reacción de reducción es aquella en la que un compuesto pierde
oxígeno. Las dos reacciones se producen al mismo tiempo. En metalurgia son
muy importante estas reacciones ya que nos permiten obtener los metales libres
que normalmente nos los encontramos en la naturaleza formando óxidos.
FeO (s) + C (s) -> Fe (s) + CO (g)

17. Una combustión muy importante es la que se produce en nuestro organismo
cuando sustancias como la glucosa reaccionan con el oxígeno presente en las
células, obteniéndose energía y desprendiéndose dióxido de carbono y agua, es lo
que conocemos como respiración celular
.
ECUACIONES QUÍMICAS
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química.
Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se originan (llamadas
productos). La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos que son los que
tendrán una reacción química y los productos, que son las sustancias que se
obtienen de este proceso. Además, se pueden ubicar los símbolos químicos de
cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder
balancearlos con mayor facilidad.
Como se escriben las ecuaciones químicas
Una ecuación química usa los símbolos y fórmulas de los reactivos y productos, y
otros términos simbólicos para representar una reacción química. Las ecuaciones
se escriben siguiendo los siguientes pasos:
1. Los reactivos se separan de los productos con una flecha ( ) que
indica el sentido de la reacción. Una flecha doble ( ) indica que la
reacción se efectúa en ambas direcciones y establece un equilibrio entre los
reactivos y los productos.
2. Los reactivos se colocan a la izquierda y los productos a la derecha de la
flecha. Un signo (+) se coloca entre cada reactivo y entre cada producto,
cuando es necesario.
3. Las condiciones necesarias para efectuar la reacción pueden, si se desea,
colocarse arriba o abajo de la flecha o signo de igualdad. Por ejemplo, una

18. letra delta mayúscula ( ) colocada sobre la flecha ( ) indica que se
suministra calor a la reacción.
4. Se colocan coeficientes (números enteros) frente a los símbolos de las
sustancias (por ejemplo, 2 H2O) para equilibrar o balancear la ecuación e
indicar el número de unidades fórmula (átomos, moléculas, moles, iones)
de cada sustancia que reacciona o que se produce. Cuando no se indica
número alguno, se sobrentiende que se trata de una unidad fórmula.
5. El estado físico de la sustancia se indica mediante los siguientes símbolos:
(s) para el estado sólido; (l) para el estado líquido; (g) para el estado
gaseoso; y (ac) para las sustancias en solución acuosa.
6. Empiece con las partes más complejas, es decir con los compuestos que
tienen varios elementos. En algunos casos, simplemente consiste en
ajustar primero los átomos diferentes al hidrógeno y al oxígeno.
7. Ajuste el hidrógeno y el oxígeno agregando agua si es necesario, después
de que todos los otros elementos estén balanceados.
8. Deje los elementos en estado libre hasta el último momento, ya que
cambiando los coeficientes de estos sólo cambian esta clase de átomos.
Por ejemplo, cuando se escribe un 2 delante del H2O, se duplica el número
de átomos de hidrógeno y oxígeno, pero cuando se escribe un 2 delante del
Al sólo cambia el número de átomos de Al.
9. Para reacciones con iones apostólicos, ajuste el ion como grupo. Por
ejemplo, el SO4-2 se ajusta como ion sulfato y no como átomos de S y
átomos de O.
10.Generalmente, si aparecen fracciones en la ecuación, se multiplica todo por
el número más pequeño que elimine esta fracción. No es esencial hacer
desaparecer las fracciones, sin embargo, es más simple en la mayoría de
los casos. Además, asegúrese al final, que todos los coeficientes estén en
relación o proporción más baja posible; si no es el caso, simplifique.
Considere el siguiente ejemplo:
LEYES
INTRODUCCIÓN
en este laboratorio demostraremos la ley de charles y la ley de boyle por medios
de su experimentación. el en laboratorio medimos magnitudes como volúmenes y
temperaturas por métodos experimentales para luego ir comparados con los
valores que produce la teoría. además, determinamos experimentalmente el valor
de cero absolutos por métodos gráficos y no gráficos.

19. tenido en cuenta lo hecho en el laboratorio nuestra principal conclusión es: en gas
a presión constante el volumen es directamente proporcional a la
temperatura. como sabemos la ley de charles y la ley de boyle es una de las
bases más importantes sabiendo que, la dilatación de una sustancia gaseosa
contenida en un recipiente, puede observarse de forma controlada, sumergida el
matraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a volumen.
también en la práctica se analizó un proceso isobárico, es decir, una
transformación donde la presión se mantiene constante y donde el volumen de
gas tiene una relación directamente proporcional a la temperatura.
MARCO TEÓRICO
LEY DE CHARLES

20. La ley de Charles es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la
temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión
constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley,
Charles dice que, para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al
aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la
temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura
está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las
moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a
mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
¿Por qué ocurre esto?
Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más
rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere
decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir, se
producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y
aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión
se iguale con la exterior). Lo que Charles descubrió es que, si la cantidad de gas y
la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura
siempre tiene el mismo valor.

21. La ecuación para esta ley es:
V1T1=V2T2
Donde:
V1= Volumen inicial
T1= Temperatura inicial
V2= Volumen final
T2=Temperatura final
TEMPERATURA: Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la
energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema.
Dado que la energía cinética depende de la velocidad, podemos decir que la
temperatura está relacionada con las velocidades medias de las moléculas del
gas.
Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son
las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF). En este trabajo sólo
utilizaremos las dos primeras.

22. VOLUMEN: El volumen es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los
gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran.
Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es
equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas.
En el laboratorio se utilizan frecuentemente jeringuillas como recipientes de
volumen variable cuando se quiere experimentar con gases. Hay muchas
unidades para medir el volumen. En este trabajo usaremos el litro (L) y el mililitro
(mL).
EJERCICIOS LABORATORIO LEY DE CHARLES

25. LEY DE BOYLE

26. La ley de Boyle-Mariotte, o ley de Boyle, formulada independientemente por el
físico y químico británico Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme
Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la
presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
la presión aplicada a un gas es inversamente proporcional a su volumen a
temperatura y numero de moles (cantidad de gas) constante. Es decir que, si se
aumenta del doble la presión ejercida sobre el gas, este se comprime reduciendo
su volumen a la mitad. Si la presión es 3 veces superior, el volumen será de un
tercio.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es
constante.

27. ¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más
en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por
unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que
ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas
es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo:
aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que, si la cantidad de gas y la temperatura permanecen
constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
La ecuación para esta ley es:
P1⋅V1=P2⋅V2
Donde:
P1 = Presión inicial
V1 = Volumen inicial
P2 = Presión final
T2 = Volumen final

28. PRESIÓN: En Física, llamamos presión a la relación que existe entre una fuerza y
la superficie sobre la que se aplica.
Otra unidad muy utilizada para medir la presión, aunque no pertenece al Sistema
Internacional, es el milímetro de mercurio (mm Hg) que representa una presión
equivalente al peso de una columna de mercurio de 1 mm de altura. Esta unidad
está relacionada con la experiencia de Torricelli que encontró, utilizando un
barómetro de mercurio, que al nivel del mar la presión atmosférica era equivalente
a la ejercida por una columna de mercurio de 760 mm de altura.
EJERCICIOS LABORATORIO LEY DE BOYLE

31. CONCLUSIONES
- El comportamiento de un gas con respecto a la temperatura es lineal
- teóricamente la arena debe tener el volumen del agua que desplazo, en el
establecimos que la ley de charles comprueba que el volumen de un gas es
directamente proporcional a su temperatura absoluta, asumiendo que la presión se
mantiene constante
- si un sistema se mantiene a presión constante el aumento de temperatura
conlleva a un aumento de volumen.
TITULACIÓN

32. TITULACION
INTRODUCCIÓN
Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo
(neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con
una base obteniéndose una sal más agua.
Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio, así como en la de
los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con
la estequiometria, una de ellas es la normalidad que se define como el número de
equivalentes de soluto por litro de solución.
La normalidad es útil porque el equivalente se obtiene de manera que un
equivalente de un agente oxidante reaccione con un equivalente de un agente
reductor, una mol de electrones adquiridos y una mol de electrones perdidos. De
manera semejante.
Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de
una base, puesto que una mol H+ reaccionará con una mol de OH-.
Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la
misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de
ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de
ácido reaccionara con un equivalente de base.
Esta reacción se utiliza para averiguar la cantidad de ácido que posee una
disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.
Dicha técnica recibe el nombre de titilación por método volumétrico, volumetría
ácido-base o reacción de neutralización.
Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones
y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el
contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.
El final de la titilación se nos advierte con un indicador suele cambiar de color,
según exista un exceso de ácido o de base.
Cabe resaltar que en esta práctica se utilizará fenolftaleína (C20H14O4) como
indicador.
OBJETIVOS
Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas
Expresar la concentración de la solución final en unidades químicas y físicas
Determinar la concentración de una solución desconocida por titilación

33. “PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y TITULACIONES”
Reacción química: las reacciones químicas suceden espontáneamente en el mundo
que nos rodea; ejemplos son las que ocurren al encender un cerillo, al oxidarse un
metal, el revelar u rollo fotográfico, al procesar alimentos, cuando en la atmósfera
se combinan los óxidos de nitrógeno o del azufre con el agua, cuando sobre las
fachadas de los edificios cae la lluvia ácida.
Ocurre una reacción química cuando unas sustancias iniciales (reactivas) se
transforman en otras (productos) que tienen diferentes propiedades físicas y
químicas.
Manifestaciones de una reacción química:
· CAMBIO DE COLOR: Unos ejemplos de esto es cuando al cocinar un pastel, hay
un cambio de coloración debido a las reacciones que ocurren en los ingredientes al
ser horneados. Los metales que se dejan expuestos a la intemperie, sufren un
cambio de coloración al formarse en su superficie u oxido, producto de la reacción
entre el metal y el oxígeno del aire.
Esta es la reacción más común y por ende dejamos claro que es la reacción que
obtuvimos en el laboratorio, ya que se obtuvo cuando la fenolftaleína provoco un
cambio de color en nuestra solución.
REACCIONES ÁCIDO-BASE:

34. Desde la antigüedad se clasifico a un tipo de sustancias como ácido y a otro como
bases. La palabra ácido viene del latín ACIDUS, que significa agrio. La palabra
ÀLCALI (base) que significa “cenizas de plantas”, ya que calcinando plantas se
obtiene como residuo carbonato de potasio, que es una sustancia básica.
Se puede describir cualitativamente a los ácidos diciendo que tienen sabor agrio y
que cambian el tornasol de azul a rojo. Reaccionan con algunos metales como el
hierro, el magnesio y el Zinc. Produciendo hidrógeno gaseoso y provocan la
descomposición de los carbonatos y bicarbonatos, liberando dióxido de carbono.
Por su parte, las bases o álcalis tienen un sabor amargo y cambian el tornasol de
rojo a azul. Al contacto con la piel, las bases se sienten jabonosas.
Y tal vez lo más importante, al poner en contacto un ácido con una base, las
propiedades características de cada una de ellas se pierden, diciéndose que
se NEUTRALIZAN.
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de
una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia:
para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas del hidronio H+, para
las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las
sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen
los hidrógenos de los ácidos.

35. DISOLUCIONES: una disolución en una mezcla homogénea en donde una
sustancia llamada SOLUTO está dispersa uniformemente en otra que se conoce
como disolvente. El soluto está compuesto por partículas del tamaño de los átomos
o las moléculas.
MORALIDAD: Es una medida que indica la cantidad de sustancia (en moles de
soluto) que hay en un litro de disolución, a una cierta temperatura.
PH: el PH de una disolución es el menos logarítmico de la concentración de iones
H+. El valor del PH está relacionado con la concentración de iones H+ que hay en
una disolución, con la ventaja de ser la más fácil de manejar que la concentración
de H+.
MEDICIÓN DEL PH: existen diversas formas de conocer el PH de una disolución
más rápida y económica es mediante un indicador colorido.
CONCLUSIONES:
- La titulación por método volumétrico permite evaluar la concentración desconocida
del ácido acético (CH3COOH) a través de la concentración ya conocida del

36. hidróxido de sodio (Nao), es decir, lado la cantidad de dicha base necesaria para
reaccionar cuantitativamente con esa disolución ácida.
El punto final de la titulación es llamado es llamado punto de equilibrio que puede
conocerse gracias a los indicadores, los cuales pueden variar sus concentraciones
físicas dependiendo del tipo de solución presente.
Al tener conocimiento de la concentración desconocida, se determina el porcentaje
masa / volumen.
El punto final la titilación se puede determinar cualitativamente uniendo
las soluciones de ácido acético e hidróxido de sodio hasta producirse el color rosado
pálido, en donde se encuentran cantidades iguales de equivalentes de ácido y base
IMÁGENES DE YENKA

39. PH E INDICADORES
INTRODUCCIÓN
El pH expresa la concentración efectiva de iones H en solución del suelo en
términos de peso equivalente de litro por solución. El patrón de concentración
siempre es PH de agua pura, en la cual la concentración de iones H es (10-7)
equivalentes por litro, y para obviar el uso de tantos decimales se ha definido al
PH como logaritmo de valor de concentración.

40. OBJETIVOS
- el objetivo principal de este informe es relacionar alguno de los conceptos y
técnicas aprendidas en clases sobre reacciones químicas en soluciones acuosas,
aplicando técnicas de medición de pH e identificación de ácidos y bases,
- conocer el grado de alcalinidad y acidez de nuestra agua
- aprender el funcionamiento del pH-metro en las muestras
-determinar la acidez o la alcalinidad de una solución expresado en pH, de manera
aproximada por medio de indicadores y exacta.
MARCO TEÓRICO
Química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su
estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la
capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de
hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo
OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de
una sustancia, En 1909, el químico danés Serenasen definió el potencial
hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar (más
exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es: pH=-log
[H +] Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la
facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. Por
ejemplo, una concentración de[H+]=1x10-8 M (0.00000001) es simplemente un pH
de 8 ya que: pH= - log [10-8] 8.

41. · se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de
los aniones hidroxilo, o también en términos de concentración de éstos.
NaOH (Hidróxido de sodio)
El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda
cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria
(principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos,
y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos
de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para
desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros.

42. · HCL (Ácido clorhídrico)
es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es
muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de
un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución
concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1
M da un pH de 1
ROJO METILENO
El rojo de metilo es un indicador de pH. (Fórmula: C15H15N3O2). Actúa entre pH 4,2
y 6,3 variando desde rojo (pH 4,2) a amarillo (pH 6,3). Por lo tanto, permite
determinar la formación de ácidos que se producen durante la fermentación de
un clorhidrato. El rojo de metilo se prepara con 0,1 g de este reactivo en 1500 ml de
metanol. Una reacción positiva (más o menos) indica que el microorganismo realiza
una fermentación acido láctica de la glucosa por la vía ácido-mixta.
MEDICIÓN DEL pH

43. El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro,
también conocido como pH-metro dímetro/ o /pe eche metro/), un instrumento que
mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de
referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es
sensible al ion de hidrógeno.
El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada
empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color
según el pH. Generalmente se emplea un papel indicador, que consiste en papel
impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del
pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros
indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
Imágenes de la aplicación de yenka
Fenolftaleína
La fenolftaleína, de fórmula C20H14O4, es un indicador de pH que en disoluciones
ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado
con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) y pH=10 (magenta o rosado).

44. Universal

45. Tornasol
El Papel tornasol o Papel pH es utilizado para medir la concentración de Iones
Hidrógenos contenido en una sustancia o disolución. Mediante la escala de pH, la
cual es clasificada en distintos colores y tipos. El papel tornasol se sumerge en
soluciones y luego se retira para su comparación con la escala de pH
NEUTRALIZACION

46. INTRODUCCIÓN
El análisis volumétrico es un método utilizado para la determinación de cantidades
de sustancias que componen una muestra, mediante una operación llamada
titulación. La reacción puede ser acido-base, oxidación-reducción o formación de
complejos. La reacción entre un ácido y una base se conoce como reacción de
neutralización y el producto de la misma es una sal y agua, estableciendo
el equilibrio ácido-base conjugado.
La titulación es una de las técnicas más comunes en la química analítica para la
determinación de la concentración de sustancias en solución. El conocimiento de
esta técnica es esencial en el laboratorio químico.
Se puede establecer la concentración de una solución de ácido o base en
particular a través de un proceso llamado "titulación". Para determinar la
concentración de un ácido se mide con cuidado un volumen específico de la
solución mediante una bureta y se coloca en un matraz. Después se le adicionan
unas gotas de indicador ácido-base. A continuación, se le agrega, desde otra
bureta y con cuidado y lentitud, una base de concentración conocida, llamada
"base estándar", hasta que una gota adicional de base modifica el color del
colorante indicador. Éste es el punto final de la titulación.
El punto donde han reaccionados cantidades estequiometrícamente iguales de
ácido y base se conoce como "punto de equivalencia". (El punto final y el punto de
equivalencia no son forzosamente iguales). Es preciso seleccionar un indicador
apropiado para la titulación, de modo que el punto final esté tan cerca al punto de
equivalencia como sea posible. Un ejemplo es la fenolftaleína, que pasa de color
rosa en medio básico a incolora en medio ácido. En el punto de viraje, llamado

47. "punto final", se considera que el número de moles de ácido monoprótico y de
base monohidroxílica que han reaccionado es el mismo.
OBJETIVOS
Aprender a utilizar un equipo de titulación, en una volumetría ácido-base.
Conocer la fundamentación de una reacción ácido-base.
Determinar el punto de equivalencia de una reacción ácido-base.
Determinar el punto final de una reacción utilizando indicadores.
Determinar la naturaleza de una solución, si es ácida o básica.
Reconocer que cuando se titula un ácido fuerte con una base fuerte la
concentración de H3O+ es igual a la concentración del ácido fuerte.
Identificar por medio de la curva de titulación ácido-base el volumen y el pH en el
punto de equilibrio.
MARCO TEÓRICO
NEUTRALIZACION
Una reacción de naturalización es una reacción entre un ácido y una base.
Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene
una sal yagua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se
obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que
la naturalización es la combinación de cationes hidrógeno y
de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma
una sal.
Las reacciones de naturalización son generalmente exotérmicas, lo que significa
que desprenden energía en forma de calor.
La ecuación general que representa este tipo de reacción es:
ÁCIDO + BASE --> SAL + AGUA

48. Por ejemplo, la reacción de neutralización que se produce entre el ácido nítrico
(HNO3) y el hidróxido de potasio (KOH) es:
Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis
cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el
punto en el que se ha alcanzado la naturalización completa. Algunos indicadores
son la fenolftaleína (si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido
de sodio), azul de safranina, el azul de metileno, etc. Existen también
métodos electro químicos para lograr este propósito como el uso de un pH metro o
la conductimétria.

49. Fenolftaleína, de fórmula C20H14O4, es un compuesto químico que se obtiene por
reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido
sulfúrico.
Cuando se utiliza como indicador para la determinación cualitativa y cuantitativa del
pH en las volumetrías de naturalización se prepara disuelta en alcohol al 70%. El
intervalo de viraje de la fenolftaleína, es decir, el intervalo de pH dentro del cual
tiene lugar el cambio de color del indicador, no sufre variaciones entre 0 y 100 ºC y
está comprendido entre 8,0 y 9,8. El cambio de color de este indicador está
acompañado de un cambio de su estructura; su color en medio básico es rojo-violeta
y en medio ácido es incoloro.
La fenolftaleína es un componente frecuente de los medicamentos utilizados como
laxantes, aunque se tiende a restringir su uso por sus posibles efectos
cancerígenos.
REACCIÓN ÁCIDO-BASE
O neutralizan es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base
produciendo un sal y agua.
describe cualquier compuesto ionico cuyo catión provenga de una base (Na + del
NaOH) y cuyo anion provenga de un ácido (CL del HCL). las reacciones de
neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden
energía en forma de calor. se les suele llamar neutralizan porque al reaccionar un
ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

54. CONCLUSIONES
- La naturalización produce, al reaccionar un ácido y una base da como producto
final agua y sal.
-Los compuestos que intervinieron en la reacción química, ácido nítrico,
fenolftaleína e Hidróxido de bario.
-la fenolftaleína fue utilizado como un indicador de la base.