las reacciones quimicas son elemntos muy importantes

1. REACCIONES Y
ECUACIONES QUÍMICAS
INTRODUCCIÓN:
se hablarásobre las reacciones y ecuaciones químicas, sus conceptos, tipos y métodos
con los cuales podemos realizar un proceso correcto a la hora de un balanceo o
solución teniendo en cuenta la clasificación de sus componentes químicos.
OBJETIVOS: son
 Reconocerlasreaccionesyecuacionesquímicasalahoraderealizarun
balanceo.
 Identificarlostiposdereaccionesymétodospararesolverlasdependiendode
suscomponentes.
REACCIONES QUÍMICAS
tambiénllamadacambio químico o fenómeno químico,estodo proceso termodinámico
en el cual dos o más sustancias llamadas reactantes o reactivos, que se transforman,
cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas
productos.
Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.
Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al
reaccionarel oxígeno del aireconel hierro deformanatural,o unacinta de magnesio al
colocarlaenunallamase convierteenóxido demagnesio,como unejemplo dereacción
inducida. A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina
ecuación química. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos
dependen de las condiciones bajo las que se obtiene la reacción química.

2. Delantede cadafórmulaseponeel número de unidades del elemento o del compuesto
que intervienen en la reacción (excepto si ese número es 1) de manera que una vez
completada, para cada elemento debe haber el mismo número de átomos en ambos
términos. Por ejemplo, para indicar que cuando el carbono (C) se quema en presencia
del oxígeno del aire (O2) se forma dióxido de carbono (CO2), se escribiría:
C + O2 → CO2
Si queremosescribirlareacciónentreel hidrógeno (H2) y el oxígeno (O2) para formar
agua (H2O), pondremos:
2 H2 + O2 → 2 H2O
Y si queremos describir que la piedra caliza (carbonato de calcio: CaCO3) se
descompone por el calor dando cal viva (óxido de calcio: CaO) y dióxido de carbono
(CO2), tendríamos:
CaCO3 → CaO + CO2
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
En química de pueden clasificar la reacciones en 7 tipos que son:

3. 1.DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS: Se caracterizan porque los reactivos se unen para
formar productos de reacción más complejos desde el punto de vista químico. La
formación de un compuesto a partir de sus elementos correspondientes es el tipo de
reacción de síntesis más sencilla.
A + B —– > AB
Ejemplo:
 Fe + S —– > FeS
 2H2 + O2 —– > 2H2O
 H2O + CO2—– > H2CO3
 2 H2 + O2 → 2 H2O
 N2 + 3 H2 → 2 NH3
2. DE DESCOMPOSICIÓN: Al contrario que en las reacciones de síntesis, los productos
son en este caso sustancias más sencillas que los reactivos.
AB —– > A + B
Ejemplo:
 2H2O 2 H2 + O2
 2H2O2 2H2O + O2
 2 HgO → 2 Hg + O2
3. DE SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO: Tienen lugar cuando siendo uno de los
reactivos una sustancia simple o elemento, actúa sobre un compuesto desplazando a
uno de sus elementos y ocupando el lugar de éste en la correspondiente molécula. Así
lasreaccionesdeataquede los metales por los ácidos llevan consigo la sustitución del
hidrógeno del ácido por el metal correspondiente.
AB + C —– > A + CB
Ejemplo:
 Zn + 2 HCl → H2 + ZnCl2
 2Na + 2H2O —– > 2NaOH + H2 (el sodio desplaza al hidrógeno del agua H-OH)
 Au + HCl —– > no reacciona (el oro no consigue desplazar al hidrógeno)
4. DE INTERCAMBIO O DE DOBLE DESPLAZAMIENTO: Se producen entre dos
compuestos y equivalen a un intercambio o sustitución mutua de elementos que da
lugar a dos nuevas sustancias químicamente análogas a las primeras.
AB + CD —– > AD + CB
Ejemplo:
 FeCl3 + 3 NH4OH → Fe(OH)3 + 3 NH4Cl
 NaCl + LiNO3 —– > NaN
5. ÁCIDO-BASE: Cuando reacciona un ácido con una base para formar agua más un
compuesto iónico llamado sal.

4. “ácido+base=sal+agua”.
Ejemplo:
 HCl + NaOH → NaCl + H2O
 Ca(OH)2 (ac) + HCl(ac) → CaCl2 (ac) + 2 H2O (l)
 Como uno de los productos es agua (H2O), la reacción ocurre.
7. OXIDACIÓN-REDUCCIÓN(REDOX):Seestudiaránmásadelante. Son reacciones en las
que se intercambian electrones, por lo que cambian los estados de oxidación de
algunos elementos.
Ejemplo:
Reacción de un metal con un ácido
 2 KI + 2 FeCl3→ 2 FeCl2+ I2 + 2 KCl
 Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g)
ECUACIÓN QUÍMICA
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra
como las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos ) y las sustancias que se
originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos
que son los que tendrán una reacción química y los productos, que son las sustancias
que se obtienen de este proceso. Además se pueden ubicar los símbolos químicos de
cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder
balancearlos con mayor facilidad.
Por ejemplo el hidrógeno (H2) puede reaccionar con oxígeno (O2) para dar agua (H2O).
La ecuación química para esta reacción se escribe:
El símbolo + se lee como «reacciona con», mientras que el símbolo → se lee como
«produce». Para ajustar la ecuación, ponemos los coeficientes estequiométricos:
La ecuación está ajustada y puede ser interpretada como 2 mol de moléculas de
hidrógeno reaccionan con 1 mol de moléculas de oxígeno, produciendo 2 mol de
moléculas de agua.

5. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha de reacción (→) representan las
sustancias reaccionantes o reactantes; a la derecha de la flecha de reacción están las
fórmulas químicas de las sustancias producidas, denominadas productos.
Los números adelante de las fórmulas son llamados coeficientes estequiométricos.
Estos son para que la ecuación química esté balanceada, es decir, que el número de
átomos de cada elemento de las sustancias reaccionantes y de los productos de la
reacción sea el mismo. Los coeficientes deben ser enteros positivos, y el uno se omite.
En las únicas reacciones que esto no se produce es en las reacciones nucleares.
COMO ESCRIBIR UNA ECUACIÓN QUÍMICA:
 Los pasos seguidos para escribir una ecuación química son:
 Los reactivos y productos de la reacción son identificados y anotados.
 La fórmula o símbolos de los reactivos se escriben en el lado izquierdo con un
signo ‘+’ entre ellos.
 La fórmula o símbolos de los productos se escriben en el lado derecho con un
signo ‘+’ entre ellos.
 Los doslados(reactivosyproductos) se separan por una flecha (→) apuntando
hacia los productos.
 Para una reacción reversible, una doble flecha ( ) se utiliza en lugar de una
flecha.
 El número de átomosde cadaelemento se cuentaen amboslados.Si son iguales,
entonces se denomina una ecuación química balanceada. Si no son iguales, el
equilibrio de la ecuación se realiza ajustando los coeficientes antes de los
símbolos y la fórmula de los reactivos y productos según la ley de la
conservación de la masa.
 En términos cualitativos, una ecuación química transmite los nombres de los
diversos reactivos y los productos.
 En términoscuantitativos,representael número relativo deátomosymoléculas
que participan en la reacción, el número relativo de moles de los reactivos y
productos, las masas relativas de los reactivos y productos y los volúmenes
relativos de reactivos y productos gaseosos.
EJEMPLO:
 Comencemossimplementeescribiendounaecuaciónquímicaentérminosdelas
fórmulasde las sustancias, recordando que tanto el hidrógeno elemental como
el cloro son diatómicos:
H2 + Cl2 → HCl

6.  Hay dos átomos de hidrógeno y dos átomos de cloro en los reactivos y uno de
cada átomo en el producto. Podemos fijar esto incluyendo el coeficiente 2 en el
lado del producto:
H2 + Cl2 → 2HCl
 Ahorahaydosátomosde hidrógeno ydosátomos de cloro en ambos lados de la
ecuación química, por lo que es equilibrado.
CONCLUSIONES:
 Una reacción química es un proceso el cual dos se transforman, cambiando su
estructura molecular y así convirtiéndose en otras sustancias llamadas
productos,cuando hacemosunbalanceo sedebeteneren cuenta con que tipo de
reacción tratamos y así hacer un procedimiento correcto.
 Una ecuaciónquímicaesunadescripciónsimbólicadeunareacciónquímicaque
nos muestra como las sustancias que reaccionan así creando otras llamadas
productos.
https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/tipos-de-reacciones-quimicas
http://www.iered.org/archivos/Proyecto_coKREA/REAfinales2014/Reaccio
nesQuimicas_MagalyHenao/clases_de_reacciones_qumicas.html
https://www.lifeder.com/partes-de-ecuacion-quimica/
https://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica