tarea de informatica

1. colegio de bachilleres
plantel 03 Escárcega
Griselda del Rocío de Jesús Pérez.
106
vespertino
química
tercer parcial
28/11/2013

2. TEMARIO
BLOQUE VII
representa y opera reacciones químicas
símbolos en las ecuaciones químicas.
tipos de reacciones químicas






síntesis o adición
descomposición o análisis.
sustitución o desplazamiento simple.
sustitución o desplazamiento doble.
balanceado de ecuaciones químicas
tanteo
redox

3. BLOQUE VIII
comprende los procesos asociados con el calor y la velocidad de
las reacciones químicas.
entalpia.


entalpia de reacción.
entalpia de formación.
reacciones exotérmicas y endotérmicas.
velocidad de reacción.
desarrollo sustentable.

4. de los símbolos utilizados en la escritura de
ecuaciones químicas.
• las reacciones quimicas reducen de manera espontanea o
provocada el rompimiento o a unión de enlaces químicos.
• las reacciones quimicas se representan mediante una ecuación
química, donde las sustancias iniciales se llaman reactivos y
las finales o después de la fecha que significa que se produce
algo se llaman productos.
• antainé Lavoisier enuncio la ley de la conservación de la
materia esta se cumple en todas las reacciones la cual dice si
tenemos ciertos números de átomos en el lado izquierdo,
debemos tener el mismo numero en el lado derecho, dicho en
otras palabras la materia no se crea ni se destruye solo se
transforma.

5. distingue entre las reacciones de síntesis,
descomposición, simple sustitución y sustitución doble.
una ecuación química es la representación matemática de una
reacción química
características que deben tener todas las reacciones quimicas:
• todas las reacciones quimicas deben de estar de acuerdo con
resultados experimentales.
• todos deben cumplir con la ley de la conservación de la materia
o la masa.
• la carga neta en reactivos y productos deben ser similar.
existen diferentes tipos de reacciones que son:
• reacción de síntesis
• reacción de descomposición
• reacción de simple sustitución
• reacción de doble sustitución

6. REACCION DE SINTESIS
es la unión de dos o mas elementos o compuestos que nos dan
un solo producto.
son aquellas en las que las sustancias reaccionantes son
elementos y la sustancia producida es un compuesto.
A + B -> AB
REACCION DE DESCOMPOSICION
son aquellas en las que la sustancia reaccionantes es un
compuesto que por acción del calor, de la electricidad o algún otro
medio hace que se divida en dos o mas elementos compuestos.
RECCION DE SIMPLE SUSTITUCION
Es el desplazamiento de un elemento uniéndose a otro de carga
contaría.

7. REACCION DE DOBLE SUSTITUCION
Es el desplazamientos de cargas de dos compuestos que se
separan para formar dos nuevos compuestos diferentes.
Tipo de reacción en la que las sustancias reaccionantes son dos
compuestos y las sustancias producidas son otros dos
compuestos diferentes.
CONOCE LOS METODOS DE BALANCEO DE ECUACIONES
QUIMICAS POR TANTEO Y POR OXIDO REDUCCION.
EXPLICA LOS CONCEPTOS DE OXIDACION Y REDUCCION,
AGENTE REDUCTOR, AGENTE OXIDANTE Y NUMERO DE OXIDACION.
LAS REACCIONES REDOX: son aquellas en las que se
intercambian electrones entre 2 especies químicas y dan como
resultado la producción de nuevas especies quimicas.

8. OXIDACION.-
se denomina al proceso en el que una especie química
pierde electrones.
REDUCCION.- se denomina al proceso en el que una especie química
gana electrones.
AGENTE REDUCTOR.- Se le denomina la sustancia que se oxida.
NUMERO DE OXIDACION.- Se define como aquel que describe cual
es el valor de la carga de un catión monoatómico.
 cuando el numero de oxidación de un átomo aumenta, se dice que ha
sufrido una oxidación.
 cuando un numero de oxidación de un átomo disminuye, se dice que ha
sufrido una reducción.
identificar o contabilizar que sustancia son reactivos y cuales son
productos.
balancear los átomos de los elementos metálicos.
 balancear los átomos de los elementos no metálicos diferentes de oxigeno e
hidrogeno.
 balancear los átomos de hidrogeno y por ultimo el oxigeno.
utilizar los coeficientes este quilométricos enteros mas pequeños.


9. REACCIONES ACIDO - BASE: se define como los
procesos químicos en los que se cambian 2 tipos de
sustancias que son un acido y una base.
PASOS PARA REALIZAR UN BALANCEO REDOX:
Identificar en la ecuación química a los átomos que
sufren cambio en su estado de oxidación durante el
proceso de reacción.
calcular el numero de oxidación de cada átomo en la
ecuación química.
utilizar coeficientes.

10. BLOQUE VIII
EXPLICA LOS CONCEPTOS DE ENTALPIA DE REACCION Y ENTALPIA DE
FORMACION
DISTINGUE ENTRE REACCIONES QUIMICAS ENDOTERMICAS Y REACCIONES
QUIMICAS EXOTERMICAS PARTIENDO DE LOS DATOS DE ENTALPIA DE
REACCION
LA TERMOQUIMICA: es la rama de la química que se de dedica a
medir e interpretar los cambios calóricos que acompañan a las
reacciones quimicas. En las ecuaciones quimicas en las cuales se
indica el calor cedido ganado al ambiente se le llama ecuación química.
LA CALORIA: es la cantidad de calor necesario para elevar la
temperatura de un gramo de agua en 1c.
EL CALOR: es un tipo de energía generada por el movimiento de los
átomos o moléculas.

11. ENTALPIA
Es el calor de una sustancia a presión constante y se denota con la
letra H.
• La palabra entalpia proviene del griego entalpia, que significa
calentar.
• La entalpia es una propiedad de las sustancias, que permite calcular
el calor que es cedido o ganado por una reacción.
las reacciones quimicas se clasifican dependiendo de si generando o
requieren calor y son exotérmicas y endotérmicas.
•
REACCIONES EXOTERMICAS
•
•
•
En las reacciones exotérmicas la energía de los productos es menor
que la energía de los reactivos y en estas el calor es considerado
como uno de los productos de la reacción.
En las reacciones exotérmicas el valor de la entalpia es negativo.
En las reacciones exotérmicas es cuando una reacción desprende
calor hacia el ambiente.

12. REACCIONES ENDOTERMICAS
• En las reacciones endotérmicas el calor es considerado como uno
mas de los reactivos.
• El valor de la entalpia es positiva.
• La energía de los reactivos es menor que la de los productos.
• En las reacciones endotérmicas es cuando una reacción absorbe
calor del medio ambiente.
ENTALPIA ESTANDAR DE REACCION: cantidad de calor
que se desprende o absorbe durante una reacción química.
ENTALPIA DE ESTANDAR DE FORMACION: es la cantidad
de calor medido en condiciones estándar, que se desprende o se
absorbe cuando se forma un compuesto.
ENERGIA DE ACTIVIVACION: es la energía necesaria para
que una reacción se realice.
TEORIA DE LAS COLICIONES: es la teoría que explica que
las reacciones se producen por el choque o impacto entre moléculas.

13. TEMA 8.3
EXPLICA EL CONCEPTO DE VELOCIDAD DE REACCION
VELOCIDAD DE REACCION: es la tasa de cambio de reactivos a
productos en un lapso de tiempo determinado. También se considera
como la relación entre la concentración de los productos consumidos en
una unidad de tiempo.
CATALIZADOR: SON LAS SUSTANCIAS QUE PERMITEN
ACELERAR O RETARDAR UNA REACCION QUIMICA. Como por
ejemplo en la reacción de formación de oxigeno a partir de:
CATALIZADOR
H2O2 +MgO2 ---->MgH4 + O2
AGUA+OXIDO DE -----> HIDRURO DE + OXIGENO
OXIGENADA MAGNESIO (IV) MAGNESIO
Es la ecuación que representa la velocidad de una reacción
AB = (AB)

14. Son factores que afectan la velocidad de reacción:
•
la temperatura
la concentración de los reactivos
•
tamaño de la partícula.- podemos tener el ejemplo de cuando
•
•
•
una partícula se disuelve lentamente en agua fría, pero si esta se
tritura se disuelve mas rápidamente.
naturaleza de los reactivos.
catalizadores.

15. TEMA 8.4
DESCRIBE LA NOCION DE DESARROLLO SUSTENTABLE.
Gases que son causados del sobrecalentamiento:
CO2
• CH4
El deshielo de los polos y glaciales son algunas de las consecuencias
sin llegar a incrementar la temperatura en 1 y 35 ¨C.
El ozono (O3) Es un gas que evita el paso de las radiaciones
ultravioletas (UV) las cuales afectan la piel.
Las moléculas de fluorocarbonos reaccionan con las radiaciones
ultravioletas separando el átomo de cloro que al cambiarse con la capa
de ozono destruyéndola.
•

16. DESARROLLO SOSTENIBLE: se define como el desarrollo
de actividades humanas no comprometen la capacidad de las
futuras generaciones para satisfacer sus propias necesidades.
EL EFECTO INVERNADERO: es un fenómeno ocasionado
por la acumulación de oxido de carbono.
LOS CLORFLUOROCARBONOS: son las moléculas que
provocan el adelgazamiento de la capa de ozono.
El calentamiento global es debido principalmente ala emisión de
los gases del efecto invernadero.
Las sustancias que contaminan el medio ambiente se encuentran
contenidos en sustancias que comúnmente utilizamos como.

17. contaminante
LUGAR EN EL QUE SE
ENCUENTRAN
CO2
SON CONOCIDOS COMO EFECTO
INVERNADERO
O3
SE DESTRUYEN EN PRESENCIA
DEL CLORO
CFE
ESTAN CONTENIDOS EN
AEROSOLES