2. SOLIDOS
Tienen forma y volumen propio.
Son prácticamente incompresibles.
La difusión es extremadamente lenta.
No fluyen.
Esto se debe a que las fuerzas de
cohesión que mantienen unidas sus
unidades fundamentales son muy
intensas, permitiendo que éstas
tengan, tan solo, movimientos de
vibración en su sitio.

3. Sólido Cristalino. Sus
unidades (átomos, iones o
moléculas) están ordenadas
en disposiciones bien
definidas. Por este motivo
tienen superficies planas o
caras con ángulos bien
definidos.
Sólido Amorfo. No siguen
una estructura ordenada, por
lo cual estos sólidos carecen
de forma y caras bien
definidas.

4. Materiales cerámicos
Los materiales cerámicos son solidos
inorgánicos no metálicos producidos
mediante tratamiento térmico.
Comparados con los metales y plásticos son
duros, no combustibles y no oxidables
Pueden utilizarse en ambientes con
temperatura alta, corrosivos y tribológicos.

5. En dichos ambientes muchas cerámicas
exhiben buenas propiedades
electromagnéticas, ópticas y cuyos enlaces
interatómicos pueden ser de carácter
totalmente iónico ó predominantemente
iónico con algún carácter covalente.

6. Clasificación de los sólidos en base a las
fuerzas de interacción de sus constituyentes

7. Comparación entre Metales y
Cerámicos
Metales Cerámicas
Estructura cristalina Estructura cristalina
Muchos electrones libres Electrones "fijos"
Enlace metálico Enlace iónico y/o covalente
Buena conductividad eléctrica Malos conductores
Opacos Transparentes
Atomos uniformes Atomos de diferente tamaño
Gran resistencia a tensión Pobre resistencia a tensión
Dúctiles Frágiles
Flujo plástico Sin plasticidad
Buena resistencia a impacto Pobre resistencia a impacto
Peso relativamente elevado Más livianos
Dureza moderada Dureza extrema
No porosos Altamente porosos
Alta densidad Baja densidad

8. Cerámicos Cristalinos
 Buenos aislantes eléctricos y refractarios.
 El óxido de magnesio se utiliza como
aislante en elementos calientes y -cables.
 Oxido de aluminio
 Óxidos de Berilio
 Carburo de Boro
 Carburo de Tungsteno
 Usado como abrasivos en máquinas
cortantes.

9. Un ejemplo es la estructura
cristalina del diamante, es
importante señalar que la
característica fundamental de la
estructura del diamante reside
en la coordinación tetraédrica.
Existen varios tipos de enlace,
pero en los minerales y en
particular en el diamante, el tipo
de enlace más importante entre
los átomos de carbono es el
llamado enlace covalente, Ello
explica por que el diamante
posee una dureza tan elevada.

10. Cerámicos Amorfos (vidrios)
 Principal componente: Silice (SiO2)
 Si se enfría despacio se obtiene un compuesto
cristalino.
 Si se enfría más rápido se obtiene una estructura
amorfa que consiste de cadenas desordenadas de
átomos de Silice y Oxígeno.
 A esto se debe su transparencia, ya que los bordes
cristalinos desvían la luz, causando reflexión.
 El vidrio puede ser templado para aumentar su
tenacidad y resistencia.

11. APLICACIONES DE LOS MATERIALES
CERAMICOS
Se desempeñan ampliamente
en tecnologías relacionadas
con la electrónica, el
magnetismo, óptica y energía
refractaria.

12. Aplicaciones
Dieléctrico para capacitores
Semiconductores
Eléctricos
Súper conductores
Aisladores
Inductores
Magnéticos
Imanes
Fibras Ópticas
Ópticos Vidrios
Láser
Sensores de Oxigeno
Automotriz Celdas de combustible
Bujías, neumáticos, ventanas
Catalizador.
Químico
Filtración de aire y líquidos
Prótesis
Biomédicos
Odontológicos
Aplicaciones militares
Otros sensores
materiales para, procesamiento de metales.