1. MEMBRANAS
CONCEPTOS BASICOS

2. MEMBRANA
PLASMATICA
 Estructura elástica delgada, laminar, formada
por bicapa lipídica, proteínas y glúcidos, que
recubre a las células y define sus límites.
 Regula el intercambio de sustancias entre las
células y su medio externo, manteniendo
constante la composición de estos espacios.
 Las proteínas pueden actuar como poros o
canales; carrier; enzimas; receptores.
 Permioselectividad: libre pasaje de agua
: limita el pasaje de iones y
otras
sustancias

3. Agua coporal y membranas
 El agua es el solvente en el que ocurren casi todas
las reacciones químicas.
 Es el 60 % del peso corporal: 40% el LIC y 20 % es
LEC
 El agua en los distintos compartimientos líquidos (LIC,
LIS, plasma) no está estable, hay movimiento
contínuo.
 El movimiento de agua es por ósmosis y se genera por
la existencia de gradientes osmóticos. Estos se
producen cuando a ambos lados de una membrana
hay distinta osmolaridad.

4. Conceptos
 OSMOSIS: movimiento pasivo de agua a través de
una membrana semipermeable, desde zonas de baja
cc de soluto a zonas de alta cc de soluto (gradiente).
Es difusión simple a través de poros proteicos.
agua
A B
A = B = 2 particulas/l
5 particulas/l 2 particulas/l

5. Conceptos
 OSMOLARIDAD: forma de expresar cc, referida a
sustancias osmoticamente activas en un solvente.
 Es el nro de osmoles por litro de solución
 Osm= n. M
n: nro de particulas osmoticamente activas* = nro de partículas por
molécula, que se mueven libremente al disociarse en solución
M: molaridad (mol/l) mol: PM (g/mol)
• * : iones (Na+, K+, Cl-,etc), glucosa, urea..
• Por ej: 1 mol de ClNa (58,5 g) = 2 osmoles de ClNa
• En solución ClNa Cl- + Na+ n= 2
• 1 mol de glucosa (180 g) = 1 osmol de glucosa (no se ioniza) n=1

6. Osmolaridad
 Osmolaridad plasmática= 300 mosm/l
 VN: 280-300 mOsm
 Cálculo osm plasm = Nax2 + Glu/18 + urea/6
Na+= 137-145 mOsm Osm pl = (140 x2) + 100/18 + 30/6 = 280
Glu= 70-110 mg/dl
Urea= 15-50 mg/dl
Para evitar desequilibrios que afecten a los
compartimientos líquidos del organismo las
osmolaridades de éstos espacios deben ser iguales

7. Conceptos
 PRESIÓN OSMÓTICA: fuerza necesaria
para detener la ósmosis (fuerza osmotica)
 Está determinada por el nro de partículas
Presión
osmótica
agua

8. Conceptos
 En el intravascular la presencia de proteínas genera
fza osmótica llamada presión oncótica.
 Las proteínas no pueden salir del IV y retienen agua dentro
de los capilares, oponiendose a la presión hidrostática
(presión dependiente del peso de la columna de líquido)
impartida por el bombeo cardíaco
Presion
hidrostática
LIS
H2O
Proteinas
LINFÁTICO
CAPILAR

9. Osmolaridad vs
Tonicidad
 Comparar osmolaridades = solo tengo en cuenta
la concentración osmolar
ClNa 400 mosm
ClNa hiperosmolar
300
300 mosm
300 isoosmolar ClNa 200 mosm
hipoosmolar
LIC y LEC son isoosmolares

10. Osmolaridad vs
Tonicidad
Comparar Tonicidad: tengo en cuenta la presión osmótica
generada
ClNa 400 mosm
ClNa hipertónica
300
300 mosm
300 isotónica
LIC y LEC son ClNa 200 mosm
isotonicas hipotónica
Hb
Vol cte
Edema celular Deshidratación cel
hemolisis crenación

11. Tonicidad
 Es la fuerza que ejerce la p. osmótica de una sc. sobre
la mb celular, causando cambio en el volumen y
composición cel.
 Es la propiedad fisicoquímica que tiene una solución
de provocar cambios en el volumen y tamaño de una
celula suspendida en dicha solucion; a causa de un
gradiente electroquímico o desequilibrio osmótico para
algún componente de dicha solución
 Depende de cada soluto en particular y la
permeabilidad de la membrana

12. Tonicidad
 Solución isotónica: en ella es posible colocar
células sin que varíe su tamaño dado que no
se produce pasaje neto de agua.
 Por ej: ClNa 0.9 g% (sc fisiologica) y sc
glucosa 5%
 Solución hipotónica: determina entrada neta de
agua a la célula. (agua, ClNa hipoosmolar,
urea a cualquier concentración)
 Solución hipertónica: determina salida neta de
agua hacia el extracelular (ClNa hiperosmolar)

13. Tonicidad
 Solamente para las soluciones de ClNa (ppal soluto del
extracelular) la osmolaridad y la tonicidad coinciden.
 Para las soluciones de otro soluto, depende si éste se
encuentra o no dentro de la célula y si la membrana
permite su pasaje.
isoosmolar
Sc de urea 300 mosm
hipotónica
300
300
300 mosm de urea
300
600
300

14. Efectos de ingerir
liquidos de diferente
tonicidad
Hiperhidratación isotónica
No cambia

15. efectos de ingerir liquidos de diferente
tonicidad
intersti
cial
al LIC

16. Efectos de ingerir liquidos de diferente
tonicidad
intersticial

17. Biomembranas
 La Célula:
 Unidad estructural y funcional de todo ser
vivo.
 El hombre está constituído por 100 billones
de células.
 Estructural: importa la membrana
Separa dos compartimentos:
 a) Intracelular
 b) Extracelular: Intravascular
Intersticial

18. Biomembranas
 La estructura determina la función de la
célula.
 Pasaje de algo: Flujo
 El flujo es bidireccional: intercambio de materia
y energía.
 Materia: Iones y H2O (son hidroelectrolíticos)
 Ion: Sustancia cargada.
 El manejo iónico se expresa en mEq/Litro
 El Na+ maneja el H2O extracelular
 Las ¶ manejan el H2O intracelular

19. Biomembranas
Distribución de H2O
 Representa el 73% del peso corporal total.
 Intracelular: 56%
Intravascular: 5%
 Extracelular: 17%
Intersticio: 12%
Distribución de Iones
Extracelular Intracelular
Na + 142 mEq/L 10 mEq/L
K+ 4 mEq/L 140 mEq/L
Ca + 2,4 mEq/L 0,0001 mEq/L
Mg + 1,2 mEq/l 58 mEq/l
CL - 103 mEq/l 4 mEq/l

20. Transporte a través de
la membrana celular.

21. Generalidades.
 La membrana celular separa dos medios
de diferentes composición y contribuye a
mantener esa diferencia.
 Flujo de desplazamiento: Cantidad de
sustancia que atraviesa una sección en la
unidad de tiempo.
 Densidad de flujo: Flujo que atraviesa
una sección por unidad de área.

22. Tipo de transporte
 Transporte pasivo:
a) Difusión Simple
b) Difusión Facilitada
 Transporte Activo:
a) Transporte Primario
b) Transporte Secundario: Cotransporte
Contratransporte

23. Difusión Simple
 Generalidades:
 Pasaje de una sustancia desde una zona
de mayor concentración a otra de menor
concentración, sin gasto de energía.
 El sistema pierde energía libre.
 Se produce a través de la bicapa lipídica.

24. La Ley de Fick se aplica
cuando:
 El medio en el que se moviliza es
homogéneo
 El coeficiente de difusión es constante
 Propio de cada membrana.
 Cuando dos o más sustancias quieren
atravesar la membrana, el flujo está
determinado no sólo por un gradiente de
concentración sino también por un campo
eléctrico por lo tanto: NO SE CUMPLE LA

25. Factores que determinan
la permeabilidad.
 Composición de la membrana.
 Estructura de la membrana.
 Espesor de la membrana.
 Estructura que difunde.

26. Difusión facilitada.
 Generalidades:
 Pasaje de una sustancia desde una zona
de mayor concentración a una de menor
concentración realizado por proteínas
transportadoras o carriers.
 Característica:
 Cinética de saturación.

27. Transporte Activo.
 Transporte de una sustancia de una zona
de menor concentración a otra de mayor
concentración, con gasto de energía .
 La energía puede provenir:
a) Procesos metabólicos.
b) Desplazamiento de otra especie a favor de
su gradiente de potencial electroquímico.

28. Transporte Activo
Primario
 Las proteínas que realizan este transporte
con enzimas que aceleran la hidrólisis del
ATP (ATP asas).
 BOMBA NA+/K+ ATP asa.
 Se encuentra en la membrana de todas
las células.
 Transporta 3 Na+ al exterior y 2 K+ al
interior de la células generando una
corriente eléctrica neta hacia fuera:
 BOMBA ELECTROGÉNICA.

29. Transporte Activo
Secundario .
a) Cotransporte
 Mecanismo acoplado de dos sustancias en
la cual una sustancia se moviliza en contra
de su gradiente de potencial electroquímico,
a expensas de la energía suministrada por
otra especie que se desplaza en el mismo
sentido a favor de su gradiente.

30. Transporte Activo
Secundario .
b) Contratransporte:
 Mecanismo acoplado de dos sustancias
en la cual una sustancia se moviliza en
contra de su gradiente de potencial
electroquímico, a expensas de la energía
suministrada por otra especie que se
desplaza en sentido contrario, pero a favor
de su gradiente.

31. Ecuación de Nerst /
Goldman
 Ecuación de Nerst
Ecuación de Nerst
Indica la resultante para una pila de concentración, dando
el potencial de membrana en el cual el flujo neto del ión
considerado a través de la membrana = 0. El flujo, es la
cantidad de sustancia “X” que atraviesa una superficie en
una determinada unidad de tiempo. Cuando ya no hay flujo,
se llega al equilibrio electroquímico.
E = - RT ln [K] in
zF [K] ex
 Ecuación de Goldman
Esta ecuación a diferencia de la otra predice los potenciales
de membrana en función de la permeabilidad de ésta a
todos los iones y sus concentraciónes a cada lado.
Vm = RT . Ln PkC°K + PnaC°Na + PclCiCl
PkCiK + PnaCina + PclC°Cl

32. Equilibrio Gibbs -
Donnan
Es la generación del potencial de membrana que ocurre
Es la generación del potencial de membrana que ocurre
sólo porque hay un ánión impermeable en un lado de la
membrana, pero no del otro.
La presencia de ¶ (aniónes al PH de los líq. Biológicos)
confinadas en espacios cerrados por membranas
semipermeables, determina una distribución desigual de los iónes
difusibles.
 La concentración de aniónes es igual a la de cationes en cada
lado de la membrana.
 En el lado que contiene ¶, la cantidad de aniones difusibles es
menor y la de cationes es mayor, comparadas con las del lado sin
¶.
 La presión osmótica en el lado con ¶ es ligeramente superior a la
del lado sin ¶.
En el compartimiento que contiene el ión no difusible Prot-,
para que se alcance la electroneutralidad, debe existir
suficiente Na+ como para contrarrestar las cargas Prot- y Cl-

33. Teoría de los Iónes
 Las sustancias, se clasifican de acuerdo a su
comportamiento frente a la corriente eléctrica, es
así que existen dos grupos de sustancias:
Electrolitos No electrolitos
Forman soluciónes,
conducen Cumplen las propiedades
coligativas, no conducen la
la corriente eléctrica y se
corriente eléctrica. Forman
descomponen las
soluciónes.
sustancias disueltas por el
pasaje de la corriente.

34. Potencial de Membrana
 La membrana celular separa dos
compartimientos de diferente concentración
iónica:
 A) Intracelular ( K + y Mg +)
 B) Extracelular ( Na +, Cl + y K+)
 Potencial de membrana en reposo:
 Células Miocárdicas o F. Respuesta Rápida
(-85 a –90 mV)
 Células Nódulo Sinusal o F. Respuesta Lenta
(-60 a –70 mV).

35. La característica
composición iónica es
mantenida por:
 Propiedad selectora de Canales rápidos y
lentos.
 Bomba Na + / K + ATP asa que expulsa 3 Na +
al exterior de la célula e incorpora 2 K+
 Potencial de Acción:
 Diferencia de concentración iónica a ambos
lados de la membrana cuando la célula
responde a un estímulo.
 No es igual en todas las fibras miocárdicas