1. MEMBRANAS
CONCEPTOS BASICOS

2. MEMBRANA
PLASMATICA
 Estructura elástica delgada, laminar, formada
por bicapa lipídica, proteínas y glúcidos, que
recubre a las células y define sus límites.
 Regula el intercambio de sustancias entre las
células y su medio externo, manteniendo
constante la composición de estos espacios.
 Las proteínas pueden actuar como poros o
canales; carrier; enzimas; receptores.
 Permioselectividad: libre pasaje de agua
: limita el pasaje de iones y
otras
sustancias

3. Agua coporal y membranas
 El agua es el solvente en el que ocurren casi todas
las reacciones químicas.
 Es el 60 % del peso corporal: 40% el LIC y 20 % es
LEC
 El agua en los distintos compartimientos líquidos (LIC,
LIS, plasma) no está estable, hay movimiento
contínuo.
 El movimiento de agua es por ósmosis y se genera por
la existencia de gradientes osmóticos. Estos se
producen cuando a ambos lados de una membrana
hay distinta osmolaridad.

4. Conceptos
 OSMOSIS: movimiento pasivo de agua a través de
una membrana semipermeable, desde zonas de baja
cc de soluto a zonas de alta cc de soluto (gradiente).
Es difusión simple a través de poros proteicos.
agua
A B
A = B = 2 particulas/l
5 particulas/l 2 particulas/l

5. Conceptos
 OSMOLARIDAD: forma de expresar cc, referida a
sustancias osmoticamente activas en un solvente.
 Es el nro de osmoles por litro de solución
 Osm= n. M
n: nro de particulas osmoticamente activas* = nro de partículas por
molécula, que se mueven libremente al disociarse en solución
M: molaridad (mol/l) mol: PM (g/mol)
• * : iones (Na+, K+, Cl-,etc), glucosa, urea..
• Por ej: 1 mol de ClNa (58,5 g) = 2 osmoles de ClNa
• En solución ClNa Cl- + Na+ n= 2
• 1 mol de glucosa (180 g) = 1 osmol de glucosa (no se ioniza) n=1

6. Osmolaridad
 Osmolaridad plasmática= 300 mosm/l
 VN: 280-300 mOsm
 Cálculo osm plasm = Nax2 + Glu/18 + urea/6
Na+= 137-145 mOsm Osm pl = (140 x2) + 100/18 + 30/6 = 280
Glu= 70-110 mg/dl
Urea= 15-50 mg/dl
Para evitar desequilibrios que afecten a los
compartimientos líquidos del organismo las
osmolaridades de éstos espacios deben ser iguales

7. Conceptos
 PRESIÓN OSMÓTICA: fuerza necesaria
para detener la ósmosis (fuerza osmotica)
 Está determinada por el nro de partículas
Presión
osmótica
agua

8. Conceptos
 En el intravascular la presencia de proteínas genera
fza osmótica llamada presión oncótica.
 Las proteínas no pueden salir del IV y retienen agua dentro
de los capilares, oponiendose a la presión hidrostática
(presión dependiente del peso de la columna de líquido)
impartida por el bombeo cardíaco
Presion
hidrostática
LIS
H2O
Proteinas
LINFÁTICO
CAPILAR

9. Osmolaridad vs
Tonicidad
 Comparar osmolaridades = solo tengo en cuenta
la concentración osmolar
ClNa 400 mosm
ClNa hiperosmolar
300
300 mosm
300 isoosmolar ClNa 200 mosm
hipoosmolar
LIC y LEC son isoosmolares

10. Osmolaridad vs
Tonicidad
Comparar Tonicidad: tengo en cuenta la presión osmótica
generada
ClNa 400 mosm
ClNa hipertónica
300
300 mosm
300 isotónica
LIC y LEC son ClNa 200 mosm
isotonicas hipotónica
Hb
Vol cte
Edema celular Deshidratación cel
hemolisis crenación

11. Tonicidad
 Es la fuerza que ejerce la p. osmótica de una sc. sobre
la mb celular, causando cambio en el volumen y
composición cel.
 Es la propiedad fisicoquímica que tiene una solución
de provocar cambios en el volumen y tamaño de una
celula suspendida en dicha solucion; a causa de un
gradiente electroquímico o desequilibrio osmótico para
algún componente de dicha solución
 Depende de cada soluto en particular y la
permeabilidad de la membrana

12. Tonicidad
 Solución isotónica: en ella es posible colocar
células sin que varíe su tamaño dado que no
se produce pasaje neto de agua.
 Por ej: ClNa 0.9 g% (sc fisiologica) y sc
glucosa 5%
 Solución hipotónica: determina entrada neta de
agua a la célula. (agua, ClNa hipoosmolar,
urea a cualquier concentración)
 Solución hipertónica: determina salida neta de
agua hacia el extracelular (ClNa hiperosmolar)

13. Tonicidad
 Solamente para las soluciones de ClNa (ppal soluto del
extracelular) la osmolaridad y la tonicidad coinciden.
 Para las soluciones de otro soluto, depende si éste se
encuentra o no dentro de la célula y si la membrana
permite su pasaje.
isoosmolar
Sc de urea 300 mosm
hipotónica
300
300
300 mosm de urea
300
600
300

14. Efectos de ingerir
liquidos de diferente
tonicidad
Hiperhidratación isotónica
No cambia

15. efectos de ingerir liquidos de diferente
tonicidad
intersti
cial
al LIC

16. Efectos de ingerir liquidos de diferente
tonicidad
intersticial